化學(xué)必修一第一章復(fù)習(xí)課后習(xí)題

1.當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí)，不會(huì)出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是（   ）

①Fe(OH)3膠體     ②水      ③蔗糖溶液     ④FeCl3溶液     ⑤云、霧

A.②④⑤        B.③④⑤        C.②③④       D.①③④

2.下列敘述中，正確的是(        )

A.KNO₃固體不導(dǎo)電，所以KNO₃不是電解質(zhì)     

B.銅絲、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)

C.熔融的MgCl₂能導(dǎo)電，所以MgCl₂是電解質(zhì)    

D.NaCl溶于水，在通電條件下才能發(fā)生電離

3.下列離子方程式中，正確的是(      )。

A.將稀硫酸滴在銅片上:Cu+2H⁺=Cu²⁺+H₂↑    

B.將氧化鎂與稀鹽酸混合:MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O

C.銅片插入硝酸銀溶液中:Cu+Ag⁺=Cu²⁺+Ag    

D.稀鹽酸滴在石灰石上:CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+H₂CO₃

4.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是(         )。

A.K⁺、H⁺、、OH^?    SO₄^2-                  B.Na⁺、Ca²⁺、 CO₃^2-、 NO₃^-

C.Na⁺、H⁺、Cl^?、 CO₃^2-                    D.Na、Cu⁺、Cl^?、SO₄^2- 

5.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是(    )。

A. CaCO₃+2HCl=CaC1₂+CO₂↑+H₂O               

 B. CaO+H₂O= Ca(OH)₂

C.WO₃+3H₂=高溫=W+3H₂O                           

D.  CaCO₃=高溫=CaO+ CO₂↑

6.下列反應(yīng)中，HCl做還原劑的是(        )，HCl做氧化劑的是(        )。

A.NaOH+ HCl = NaCl+H₂O                     B.Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑

C.MnO₂+4HCl(濃)=△=MnCl₂+2H₂O+Cl₂↑  D. CuO+ 2HCl= CuCl₂+H₂O

7.實(shí)現(xiàn)下列物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是(    )。

A.SO₃→H₂SO₄            B.Cu→Cu(NO₃)₂          

C.CuO→Cu                       D.CO→CO₂

8.氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，其中氫元素為?1價(jià)。NaH用作生氫劑時(shí)的化學(xué)反應(yīng)原理為:

NaH+H₂O=NaOH+H₂↑。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法中，正確的是(     )。

A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)                B.該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)

C.NaH是氧化劑                        D.H₂O中的氫元素被還原

9.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是(     )。

A.燒堿、液態(tài)氧、碘酒                    B.生石灰、白磷、熟石灰

C.干冰、鐵、氯化氫                      D.空氣、氮?dú)?、膽礬

10.下列離子方程式中，正確的是(   )。

A.將稀硫酸滴在鐵片上:2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+H₂↑

B.將碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合:HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑

C.將硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合:CuSO₄+2OH^?=Cu(OH)₂↓+ SO₄^2- 

D.將硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合:AgNO₃+Cl^?=AgCl↓+  NO₃^-

11.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是(       )

A.H⁺、Ca²⁺、Cl^?、    CO₃^2-           B.Na⁺、Mg²⁺、SO₄^2- 、OH^?

C.K⁺、Na⁺、OH^?、Cl^?                D.Cu²⁺、Ba²⁺、Cl^?、SO₄^2- 

12.下列轉(zhuǎn)化中，需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是()。

A.I₂→I^?      B.Fe²⁺→Fe³⁺    

 C.HCO₃^-→CO₂      D. MnO₄^-→MnO₂

13.在西漢劉安組織編撰的《淮南萬畢術(shù)》中，有“曾青得鐵則化為銅”的記載。這說明早在西漢時(shí)期，我國(guó)勞動(dòng)人民就已經(jīng)發(fā)現(xiàn)鐵能從某些含銅(+2價(jià))化合物的溶液中置換出銅，這個(gè)反應(yīng)是現(xiàn)

代濕法冶金的基礎(chǔ)。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中，不正確的是(      )。

A.該反應(yīng)說明鐵的金屬活動(dòng)性比銅的強(qiáng)         

B.該反應(yīng)的離子方程式為:Fe+Cu²⁺=Cu+Fe²⁺

C.該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)中鐵被氧化   

D.該反應(yīng)說明金屬單質(zhì)都能與鹽發(fā)生反應(yīng)

14.某興趣小組的同學(xué)向一定體積的Ba(OH)₂溶液中逐滴加入稀硫酸，并測(cè)得混合溶液的導(dǎo)電能力隨時(shí)間變化的曲線如右圖所示。

(1)寫出Ba(OH)₂溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式         

(2)該小組的同學(xué)關(guān)于右圖的下列說法中，正確的是_______(填序號(hào))。

①AB段溶液的導(dǎo)電能力不斷減弱，說明生成的BaSO₄不是電解質(zhì)

②B處溶液的導(dǎo)電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動(dòng)的離子

③BC段溶液的導(dǎo)電能力不斷增大，主要是由于過量的Ba(OH)₂電離出的離子導(dǎo)電

④a時(shí)刻Ba(OH)₂溶液與稀硫酸恰好完全中和

15.在高溫時(shí)，水蒸氣與灼熱的炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為:H₂O+C=H₂+CO

其中，H₂O是            劑，C是          劑。

16.高溫下鋁粉與氧化鐵的反應(yīng)可用來焊接鋼軌。其原理是:該反應(yīng)放出大量的熱，置換出的鐵呈熔融態(tài)。熔融的鐵流入鋼軌的裂縫里，冷卻后就將鋼軌牢牢地焊接在一起。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為                                        ，其中，還原劑是                (填化學(xué)式，下同) ，被還原的物質(zhì)是                  。

17.下列變化中，涉及氧化還原反應(yīng)的是              (填序號(hào))。

①金屬的冶煉 ②鋼鐵的銹蝕    ③食物的腐敗     ④鐘乳石的形成

18.下列4種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是           (填序號(hào)，下同)，一定不是氧化還原反應(yīng)的是           ，可能是氧化還原反應(yīng)的是             。

①化合反應(yīng) ②分解反應(yīng)    ③置換反應(yīng)    ④復(fù)分解反應(yīng)

19. 分析下列氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化情況，指出氧化劑和還原劑。

(1)2H₂+O₂=2H₂O                            (2)4P+5O₂=2P₂O₅

(3) Fe+H₂SO₄=FeSO₄ +H₂↑             (4)2HgO=2Hg+O₂

20.從氧化劑和還原劑的角度，分析下列三個(gè)反應(yīng)中H₂O₂的作用

(1)H₂O₂+H₂S=2H₂O+S↓                                                        

(2)H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂                                                       

(3)2H₂O₂=2H₂O+O₂↑                                       

21.高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)是一種新型綠色消毒劑，主要用于飲用水處理。工業(yè)上制備高鐵酸鈉有多種方法，其中一種方法的化學(xué)原理可用離子方程式表示如下分析反應(yīng)中元素化合價(jià)的變化情況（單線橋），請(qǐng)指出氧化劑和還原劑：3C1O^?+2Fe³⁺+10OH^?= 2FeO₄^2-+3Cl^?+5H₂O 氧化劑：         還原劑：       

22.現(xiàn)有下列4組物質(zhì):

A.CaO、MgO、CO₂、CuO       B.H₂、Cl₂、N₂、Cu

C.O₂、Fe、Cu、Zn                 D.HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃

(1)填寫下表空白。

(2)若(1)表中的4種物質(zhì)相互反應(yīng)可生成一種新物質(zhì)——堿式碳酸銅[化學(xué)式為Cu₂(OH)₂CO₃]，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：                          。

23. 維生素C又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的、不易吸收的Fe³⁺轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏?/span>Fe²⁺，這說明維生素C具有                  (填“氧化性”或“還原性”)

24.我國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫黃粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：    S + 2KNO₃ +3C = K₂S + N₂↑+ 3CO₂↑，在該反應(yīng)中，還原劑是                (填化學(xué)式，下同)，氧化劑是                  。

25.工業(yè)廢水中含有的重鉻酸根離子(Cr₂O₇^2-)有毒，必須處理達(dá)標(biāo)后才能排放。工業(yè)上常用綠礬(FeSO₄·7H₂O)做處理劑，反應(yīng)的離子方程式如下：6Fe²⁺+Cr₂O₇^2-+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O在該反應(yīng)中，氧化劑是                (填離子符號(hào)，下同)，被氧化的是                。

26.在明代宋應(yīng)星所著的《天工開物》中，有關(guān)于火法煉鋅的工藝記載:“每爐甘石十斤，裝載入一泥罐內(nèi)，……然后逐層用煤炭餅墊盛，其底鋪薪，發(fā)火煅紅，罐中爐甘石熔化成團(tuán)。冷定毀罐取出?！促零U也?！云渌沏U而性猛，故名之曰'倭’云。”(注:爐甘石的主要成分是碳酸鋅。

(1)請(qǐng)完成上述火法煉鋅反應(yīng)的化學(xué)方程式：ZnCO₃+         —高溫—           +    CO↑

(2)在該反應(yīng)中，還原劑是         (填化學(xué)式，下同)，被還原的是        。

27.用化學(xué)方程式表示在一定條件下下列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。指出哪些是氧化還原反應(yīng)，哪些不是氧化還原反應(yīng)。對(duì)于氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑，（不是氧化還原反應(yīng)的填無）。

①______________________________氧化劑；        還原劑：       

②__________________________________氧化劑；        還原劑：        

③______________________________氧化劑；        還原劑：        

④________________________________氧化劑；        還原劑：        

⑤______________________________氧化劑；        還原劑：        

⑥_________________________________氧化劑；        還原劑：        

28.現(xiàn)有NaOH、Na₂CO₃和Ba(OH)₂三種無色溶液，選用一種試劑把它們鑒別出來，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。

29.某白色粉末中可能含有Ba(NO₃)₂、CaCl₂、K₂CO₃，現(xiàn)進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

(1)將部分粉末加入水中，振蕩，有白色沉淀生成______________________

(2)向(1)的懸濁液中加入過量稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生

(3)取少量(2)的溶液滴入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原白色粉末中肯定含有什么物質(zhì)，可能含有什么物質(zhì)，并寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式肯定含有_________可能含有_________________有關(guān)的方程式____________________________