【要點解讀】

1．Fe只具有還原性，可以被氧化劑氧化

（1）與弱氧化劑反應(yīng)

Fe能被S、Fe^3＋、Cu^2＋、H^＋等較弱氧化劑氧化為Fe^2＋，如：Fe＋SFeS，F(xiàn)e＋2Fe^3＋=3Fe^2＋。

（2）與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)

Fe能被Cl₂、HNO₃等強(qiáng)氧化劑氧化為Fe^3＋，如：2Fe＋3Cl₂2FeCl₃。

2．Fe^2＋既具有氧化性又具有還原性

（1）與氧化劑反應(yīng)

當(dāng)Fe^2＋遇到強(qiáng)氧化劑(如Cl₂、HNO₃、KMnO₄)時，被氧化為Fe^3＋，如：2Fe^2＋＋Cl₂=2Fe^3＋＋2Cl^－

（2）與還原劑反應(yīng)

當(dāng)Fe^2＋遇到C、Al、Zn、CO等還原劑時，可以被還原為Fe，如：Fe^2＋＋Zn=Zn^2＋＋Fe，F(xiàn)eO＋COFe＋CO₂

3．Fe^3＋具有較強(qiáng)氧化性，可被還原為Fe^2＋或Fe

（1）Fe^3＋被C、CO、Al等還原為Fe，如

Fe₂O₃＋3CO2Fe＋3CO₂，

Fe₂O₃＋2Al2Fe＋Al₂O₃

（2）Fe^3＋被Fe、Cu、I^－等還原為Fe^2＋，如

2Fe^3＋＋Cu=2Fe^2＋＋Cu^2＋

【溫馨提示】　

（1）不同價態(tài)的鐵及鐵的化合物在相互轉(zhuǎn)化時，注意所用氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱不同。

（2）亞鐵鹽保存時，為了防止被氧化為鐵鹽，通常在溶液中加少量還原鐵粉或鐵釘。

【名師點睛】酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，能將亞鐵離子氧化為三價，二價鐵淺綠色，三價鐵為棕黃色

【重難點點睛】鐵及其化合物推斷突破口

（1）特征顏色及變化：

①Fe^2＋溶液：淺綠色；Fe^3＋溶液：棕黃色；Fe(OH)₃膠體：紅褐色；Fe(OH)₃：紅褐色；Fe₂O₃：紅棕色；FeO和Fe₃O₄：黑色；

②Fe^2＋溶液中加NaOH溶液：白色沉淀→灰綠色→紅褐色；

③Fe^3＋溶液中加KSCN溶液變紅色。

（2）特征價態(tài)變化：

鐵為常見的變價金屬。