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氧化還原反應(yīng)
課前小練習(xí)
1．（09年福建理綜·6）下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是
A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)
2.（09年廣東文基·66）下列有關(guān)化學(xué)與生活的說法不正確的是
A．采用原煤脫硫技術(shù)，可減少燃煤產(chǎn)生的SO2
B．硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，可用作木材防腐劑
C．自來水廠可用氯氣來殺菌消毒，因此氯氣無毒
D．維生素C具有還原性，可用作食品抗氧化劑
3.
（09上海卷7）在下列變化①大氣固氮②硝酸銀分解③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是
A．①②③
B．②①③
C．③②①
D．③①②
4. （09上海卷24）某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有： 、 、 、 、 、 和一種未知物質(zhì)X
(1)已知在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是
。
(2)已知0．2mol
在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為
。
(3)根據(jù)上述反應(yīng)可推知
。
a．氧化性：
b．氧化性：
c．還原性：
d．還原性：
考試說明
②理解氧化還原反應(yīng)，了解氧化劑和還原劑等概念
③掌握重要氧化劑、還原劑之間的常見反應(yīng)
④熟練掌握氧化性和還原性強(qiáng)弱
⑤能判斷氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并能配平反應(yīng)方程式
⑥能運(yùn)用元素守恒、電子守恒、電荷守恒，進(jìn)行氧化還原反應(yīng)計(jì)算
考綱解讀
圍繞考綱我們應(yīng)掌握如下要點(diǎn)：①氧化還原反應(yīng)的基本概念；②氧化劑、氧化產(chǎn)物、還原劑、還原產(chǎn)物的判斷
③氧化—還原反應(yīng)中電子得失情況的表示方法；④氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較；⑤氧化還原反應(yīng)方程式的配平；⑥能根據(jù)質(zhì)量守恒定律正確書寫化學(xué)方程式，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算
命題方向：
氧化還原反應(yīng)是高考的必考考點(diǎn)，近年來呈現(xiàn)如下命題趨勢(shì)，以典型物質(zhì)或社會(huì)實(shí)際問題為載體，考查學(xué)科內(nèi)知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法高考題中可能加了一句信息，增加了題目難度。這提示大家讀題要細(xì)致，千萬不要只憑經(jīng)驗(yàn)！氧化還原反應(yīng)的計(jì)算是高考的重點(diǎn)也是高考的難點(diǎn)，做這種類型的題時(shí)，要抓住氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征；得失電子守恒，即得失電子總數(shù)相等或化合價(jià)升降總數(shù)相等。總之一句話：哪兒有氧(化)還(原
)反應(yīng)，哪兒有得失(電子)守恒。
知識(shí)框架
一、氧化還原反應(yīng)的判斷
（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)____________________;
特征________________;
判斷依據(jù)：_______________________
例1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是_____
A.
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B. Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2
C.
Cl2+H2O=HCl+HClO
D. ICl+H2O=HCl+HIO
E.CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2O
F.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl
（2）四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系
辨析： A.有單質(zhì)參加和有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B.元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被還原
C.復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)
D.金屬離子被還原一定得到金屬單質(zhì)
二、氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念
還原劑—____電子—化合價(jià)_____—被_____—發(fā)生_____反應(yīng)—得到_____產(chǎn)物（升失氧還）
氧化劑—____電子—化合價(jià)_____—被_____—發(fā)生_____反應(yīng)—得到_____產(chǎn)物（降得還氧）
（反應(yīng)物，物質(zhì)）
（元素）
（元素）
（生成物，物質(zhì)）
例2.在Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，_______是氧化劑；_______是還原劑；______元素被氧化；_______元素被還原；_______是氧化產(chǎn)物；________是還原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為________。
例3.常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X+2Y3+==X2++2Y2+,則下列敘述：①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產(chǎn)物；⑤Y2+具有還原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要強(qiáng)。其中正確的是（
）
A.②④⑥
B.①③④
C.①③⑤⑥
D.②⑤
辨析：氧化反應(yīng)，被氧化，氧化產(chǎn)物，氧化劑，抗氧化劑
三、氧化還原反應(yīng)的表示方法及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目
（1）雙線橋：__________指向__________，__________指向__________(得失相等)
（2）單線橋：__________指向__________，（不計(jì)得失）
例4.用兩種方法表示氧化還原反應(yīng)
2KClO3==2KCl+3O2
2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2
KClO3+ 6HCl== KCl+3Cl2+3 H2O
例5.（1）某反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2
寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目
_______________________________________________________。
（2）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共6種物質(zhì)，濃HCl、Cl2、H2O、ClO2、KClO3、KCl，寫出該反應(yīng)方程式，并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
_________________________________________________________
四、常見氧化劑與還原劑（單質(zhì)、化合物、離子）
常見的氧化劑 得電子化合價(jià)降低 舉例
（1）活潑非金屬單質(zhì) 如：
（2）元素處于高價(jià)的氧化物時(shí) 如：
（3）元素處于最高化合價(jià)時(shí)的酸 如：
（4）元素處于最高化合價(jià)時(shí)的鹽 如：
（5）過氧化物如Na2O2、H2O2等
常見的還原劑 失電子化合價(jià)升高 舉例
（1）活潑金屬單質(zhì)
如：
（2）某些非金屬單質(zhì) 如：
（3）元素處于低化合價(jià)時(shí)的氧化物 如：
（4）元素處于低化合價(jià)時(shí)的酸 如：
（5）元素處于低化合價(jià)時(shí)的鹽 如：
例6.下列反應(yīng)需要加入氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是(
)必須加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )
A．Cl-→Cl2
B．S2-→H2S
C．NO3-→NO
D．MnO4-→Mn2+
例7.下列離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的是
A.HCO3-、AlO2-、Na+、Cl-
B.Fe2+、H+、NO3-、Cl-
C.Cu2+、Na+、S2-、SO42-
D.H+、K+、SO32-、S2-
氧化劑還原劑不是固定不變的，同一物質(zhì)在不同反應(yīng)中可以扮演不同角色。
例8.水參加的下列反應(yīng)，哪些是氧化還原反應(yīng)？這些反應(yīng)中水分別起什么作用？
A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C.Na2O+H2O=2NaOH
D.3NO2+H2O=2HNO3+NO
E.NaH+H2O=NaOH+H2↑
F.2F2+2H2O=4HF+O2
G.Cl2+H2O=HCl+HClO
H.SO2+H2O=H2SO3
小結(jié)：
五、氧化性還原性分析與比較
1、根據(jù)方程式比較
同一反應(yīng)中，氧化性： 氧化劑＞氧化產(chǎn)物
還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物
例9、R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價(jià)均為+2價(jià)，且X2+與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2+ +Z ＝ X + Z2+ ； Y + Z2+
＝Y(jié)2+ + Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合
A．R2+>X2+>Z2+>Y2+
B．X2+>R2+>Y2+>Z2+
C．Y2+>Z2+>R2+>X2+
D．Z2+>X2+>R2+>Y2+
例10. 已知反應(yīng)Cu+Cl2==CuCl2 2Cu+S==Cu2S，回答：
①判斷單質(zhì)的氧化性：Cl2_____S
②完成反應(yīng)：Cl2+H2S——
③還有哪些事實(shí)可以用來比較Cl2與S的氧化性?
2、根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性判斷
3、根據(jù)原電池、電解池的電極反應(yīng)判斷
例11、根據(jù)下列事實(shí)，判斷離子的氧化性順序?yàn)?br>
①A+B2＋ =A2＋＋B ， ②D +2H2O=D(OH)2 + H2↑， ③
以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應(yīng)為：E2＋+2e－＝E ，B—2e－＝B2＋
A．E2＋>B2＋>A2＋>D2＋
B．D2＋>E2＋>A2＋>B2＋
C．D2＋>B2＋>A2＋>E2＋
D．A2＋>B2＋>D2＋>E2＋
4、根據(jù)價(jià)態(tài)分析氧化性還原性
例12.舉例說明下列物質(zhì)分別體現(xiàn)氧化性和還原性的反應(yīng)
HCl
SO2
FeCl2
5、某些物質(zhì)的氧化性或還原性大小與濃度、溫度、溶液的酸堿性等有關(guān)
例13、物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液
②Cu與FeCl3溶液 ③Zn與H2SO4溶液
④Fe與HCl溶液。由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是
A．①③
B．③④
C．①②
D．①③④
六、氧化還原反應(yīng)的重要規(guī)律
1、守恒律
得電子總數(shù)＝失電子總數(shù)（化合價(jià)升高總數(shù)＝化合價(jià)降低總數(shù)）
例14、在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72－和Pb2＋，則與1mol
Cr3＋反應(yīng)所需PbO2的物質(zhì)的量為
A．3.0mol
B．1.5mol
C．1.0mol
D．0.75mol
例15.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O
IO3-→I2
MnO4-→Mn2+
HNO3→NO，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（
）。
A.H2O2
B.IO3-
C.MnO4-
D.HNO2
2、強(qiáng)弱律
較強(qiáng)氧化性的物質(zhì)和較強(qiáng)還原性的物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)
例16. 已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I2
2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，
（1）比較Fe2+、I-、Br-的還原性。
(2)將不同量的Cl2分別通入100 mL 1mol/L的FeBr2溶液和100 mL
1mol/L的FeI2溶液中，在空格處寫出相應(yīng)反應(yīng)的離子方程式：
例17.向HCl、FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉，依次寫出反應(yīng)的離子方程式
例18、已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是
A．3Cl2＋6FeI2＝2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2＝FeCl2＋I(xiàn)2
C．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe3+＋2I- ＝2Fe2+＋I(xiàn)2
判斷一個(gè)氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行，也應(yīng)遵循“由強(qiáng)到弱”的規(guī)律，即反應(yīng)式中的物質(zhì)應(yīng)符合“氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物”。
3、價(jià)變律
（1）鄰價(jià)轉(zhuǎn)化
例19、G、Q、X、Y、Z均為含氯的物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下有如下關(guān)系（未配平）：
（1）G→Q＋NaCl
（2）G＋H2O→X＋H2
（3）Y＋NaOH→G＋Q＋H2O
（4）Z＋NaOH→X＋Q＋H2O
則五種物質(zhì)中氯的化合價(jià)由低到高的順序?yàn)?nbsp;
。
（2）歸中規(guī)律
例20、已知KH和H2O反應(yīng)生成H2和KOH，反應(yīng)中1molKH
A．失去1mol電子 B．得到1mol電子 C．失去2mol電子 D．沒有電子得失
（3）歧化規(guī)律
（4）互不交叉規(guī)律：同種元素的只靠攏，不相交
例21．K35ClO3晶體與H37Cl的溶液反應(yīng)后，生成氯氣、氯化鉀和水。下列說法正確的是（
）
A．每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣11.2L，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023
B．被還原的K35ClO3和被氧化的H37Cl的物質(zhì)的量之比為1:6
C．生成氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量為72
D．氯化鉀既不是氧化產(chǎn)物，也不是還原產(chǎn)物
七、氧化還原反應(yīng)方程式配平（方法：化合價(jià)升降相等）
具體配平策略：從左邊開始，或從右邊開始，或從兩邊開始；
要點(diǎn)：以分子為單位計(jì)算化合價(jià)變化值
（1）一般氧化還原――正向法、整體法
例22、 FeS2+
HNO3——
Fe(NO3)3+
NO↑+
S+ H2O
練習(xí) Cu2S+
HNO3——
Cu(NO3)2+
H2SO4+
NO+ H2O
（2）歧化反應(yīng)、分解反應(yīng)――逆向法
例23 Cl2＋ NaOH
—— NaClO3＋
NaCl＋ H2O
練習(xí) P＋ Cu SO4＋
H2O—— Cu3P＋
H3PO4＋ H2SO4
（3）缺項(xiàng)配平
例24、 MnO4-+
NO2-+
——
MnO2+
NO3-+ OH-
練習(xí) As2S3+
H2O2+
——
AsO43-+
SO42-+
H2O
缺項(xiàng)配平時(shí)，根據(jù)原子守恒進(jìn)行判斷，缺少的物質(zhì)一般為__________________
（4）有機(jī)物參加的氧化還原反應(yīng)方程式配平
例25、KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4===
CO2+ MnSO4+
K2SO4+ H2O
有機(jī)物參加的氧化還原反應(yīng)，變價(jià)元素往往有碳，可采用氫氧標(biāo)碳標(biāo)出碳元素化合價(jià)。
例26.單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
a Fe+b NO3-+c H+==d Fe2++f Fe3++g NO↑+h N2O↑+k H2O（系數(shù)均為自然數(shù)）
（1）b、g、h的關(guān)系式是_____________________________（原子守恒）
（2）b、c、d、f的關(guān)系式是__________________________（電荷守恒）
（3）d、f、g、h的關(guān)系式是___________________________（得失電子守恒）
八、.氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算（得失電子守恒）
計(jì)算公式：
n(氧化產(chǎn)物)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值==n(還原產(chǎn)物)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值
n(氧化劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值==n(還原劑)×變價(jià)原子個(gè)數(shù)×化合價(jià)變化值
例27.硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（
）。
A. 1:3 B. 2:3 C. 1:1 D. 4:3
例28、24 mL濃度為0.05 mol/L的Na2SO3溶液恰好與20 mL濃度為0.02
mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為（
）。
A.＋2
B＋3
C.＋4
D.＋5
例29.
1．92g銅投入一定量的濃硝酸中，銅完全溶解，共收集到672ml氣體（標(biāo)況），將盛有此氣體的容器倒扣在水中，通入氧氣恰好使氣體完全溶解，則需標(biāo)況下氧氣的體積為
。
例30、高錳酸鉀和氫溴酸溶液發(fā)生如下反應(yīng)：
KMnO4+
HBr——
Br2+
MnBr2+
KBr+ H2O（未配平）
其中，還原劑是
，若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是
，被氧化的Br-與未被氧化的Br-的個(gè)數(shù)之比是
。
例31、在化學(xué)反應(yīng)：3BrF3+5H2O==Br2+HBrO3+O2+9HF中，若有5.4g水被氧化，則被水還原的BrF3的物質(zhì)的量是
mol。
九、特殊氧化還原反應(yīng)—置換反應(yīng)
非金屬間置換 金屬間置換 金屬與非金屬間置換
十、電化學(xué)與氧化還原
原電池“Zn∣ZnSO4‖Cu∣CuSO4” 電解池（電鍍池、精煉池）
圖示
定義-關(guān)鍵詞
構(gòu)成條件
電極判斷
電子(流)流向
離子遷移及
放電順序
電極反應(yīng)及總反應(yīng) 電極反應(yīng)與原電池中的電解質(zhì)有著密切的關(guān)系，不能拋開電解質(zhì)與電極本身（或電極上所通入的物質(zhì)）間的反應(yīng)去寫電極反應(yīng)式。因?yàn)樵姵胤磻?yīng)都是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。 ①酸溶液-H2SO4、HCl
②堿溶液—NaOH
③鹽溶液-NaCl、Na2SO4、CuCl2、CuSO4
應(yīng)用
說明：所謂活潑性不同的兩電極，是相對(duì)電解質(zhì)而言；原電池裝置中的兩個(gè)金屬電極，做負(fù)極的不一定比做正極的金屬活動(dòng)性強(qiáng)。
十一、氧化還原反應(yīng)理論在探究性實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用
例1、某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。
（1）提出問題：
Fe3+、Br2誰的氧化性更強(qiáng)？
（2）猜想：
①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3+>Br2，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含________（填化學(xué)式，下同）所致。
②乙同學(xué)認(rèn)為氧化性：Br2>Fe3+，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含______所致。
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證
丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。
供選用的試劑：a. 酚酞試液；b.CCl4；c.無水酒精；d. KSCN溶液。
請(qǐng)你在下表中寫出丙同學(xué)選用的試劑及實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象。（試劑填序號(hào)）
選用試劑 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
方案1
方案2
（4）結(jié)論
氧化性：Br2>Fe3+。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1-2滴溴水，溶液呈黃色所發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為______________________________。
（5）實(shí)驗(yàn)后的思考
①根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子是____ ___（填離子的化學(xué)式）。
②在100mL FeBr2溶液中通入2.24L
Cl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有1/2的Br-被氧氣成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量的濃度為_______________。
例2、某學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃H2SO4反應(yīng),設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫出）
實(shí)驗(yàn)選用細(xì)銅絲、98.3%
H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒入濃H2SO4中，另一端露置在液面上方。
以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實(shí)驗(yàn)的記錄
根據(jù)上述材料回答下列問題
（1）A試管上方的長導(dǎo)管的作用是_________________；D、E兩支試管中CCl4的作用是_____________。
（2）加熱過程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部?jī)?nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時(shí)，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失。寫出淡黃色固體消失的化學(xué)反應(yīng)方程式：______________________________；
（3）對(duì)A試管中的濃H2SO4和銅絲進(jìn)行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，但始終未見D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是：________
___ 。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想________________
。
（4）根據(jù)上述研究，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是___
__。（寫化學(xué)式）
十二、信息方程式書寫
1、信息方程式的類型：知識(shí)遷移型和氧化還原應(yīng)用型
2、知識(shí)遷移型方程式的書寫：類比法：
（1） 已知CaC2能與水反應(yīng)，
MgC2、Mg2C3、、Al4C3常溫下也能與水反應(yīng)，寫出有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)方程式
、
、
。
（2）等物質(zhì)的量的Fe3O4和Pb3O4分別與濃鹽酸反應(yīng)時(shí)，所消耗HCl的物質(zhì)的量相等。不同的是，高價(jià)的鉛能將鹽酸氧化而放出氯氣。試寫出Fe3O4、Pb3O4分別和濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
、
。
（3）已知H2O能電離成H3O+、OH-，液氨也能發(fā)生類似電離，液氨電離的方程式為
。
（4)已知(CN)2、(SCN)2與Cl2化學(xué)性質(zhì)相似，寫出(CN)2、(HCN)2分別與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：
、 | 
