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實(shí)驗(yàn)原理 在碳酸鈉和碳酸氫鈉和混合堿中滴入鹽酸時(shí)，會(huì)先發(fā)生如下反應(yīng)： Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl 先使全部的碳酸鈉轉(zhuǎn)變成碳酸氫鈉，然后再發(fā)生反應(yīng)： NaHCO3+ HCl= NaCl+ CO2↑+H2O 如果在第一個(gè)反應(yīng)發(fā)生過(guò)程中滴入酚酞溶液，以鹽酸滴定到無(wú)色，此時(shí)溶液中的碳酸鈉僅被的滴定成碳酸氫鈉，根據(jù)用去鹽酸的量就可以算出碳酸鈉的量。然后在向溶液中加入甲基橙，用鹽酸滴定至溶液由綠色滴定到亮黃色，此時(shí)溶液中的碳酸氫鈉全部反應(yīng)，根據(jù)鹽酸的量可以算出總堿量，結(jié)合上一步算出的碳酸鈉的量就可以算出該混合堿的組成。
思考題 1. 本實(shí)驗(yàn)用酚酞做指示劑時(shí)，所消耗的鹽酸較用甲基橙少，為什么？ 因?yàn)橛梅犹鲋甘緞r(shí)只是鹽酸和碳酸鈉反應(yīng)，而用甲基橙做指示劑時(shí)，是上一步反應(yīng)完的生成的碳酸氫根和溶液中本身存在的碳酸氫根的和來(lái)反應(yīng)，反應(yīng)的比例又相同，所以第二次總會(huì)多一點(diǎn)。 2. 在總堿量的計(jì)算式中，V有幾種求法？如果只要求測(cè)定總堿量，實(shí)驗(yàn)應(yīng)該怎樣做？ V表示用去鹽酸的總體積，可以直接讀出來(lái)；如果只要求測(cè)定總堿量，只需要用甲基橙做指示劑，滴定至橙色。 3. 在測(cè)定一批燒堿或堿灰樣品時(shí)，若分別出現(xiàn)V1<V2,V1=V2,V1>V2,V1=0,V2=0的情況，說(shuō)明樣品的組成有什么差別？ 4.滴定管和移液管使用前均需要用操作溶液蕩洗，而滴定用的燒杯或錐形瓶為什么不能用待測(cè)液潤(rùn)洗？ 因?yàn)榈味ü艿囊埔汗芤罄锩娴娜芤旱臐舛纫欢ㄒ獪?zhǔn)確，所以要潤(rùn)洗，避免內(nèi)壁的水珠對(duì)溶液的稀釋?zhuān)欢鵁蝈F形瓶要求里面的總物質(zhì)的量要準(zhǔn)確，所以不可以潤(rùn)洗，避免液體掛在內(nèi)壁上 |
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來(lái)自： 360化學(xué) > 《高中化學(xué)》
