1.醋酸在常溫下的的電離度（α）為1%。

【電離度——弱電解質(zhì)在溶液里達(dá)電離平衡時，已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來總分子數(shù)（包括已電離的和未電離的）的百分?jǐn)?shù)?！?/p>

pH=2CH₃COOH的氫離子濃度為0.01mol/L，通過電離度可以計算出此時的醋酸濃度為1mol/L，pH=12NaOH其濃度為0.01mol/L。

 2.醋酸與氫氧化鈉等體積混合后發(fā)生的反應(yīng)如下：

（假設(shè)CH₃COOH、NaOH的體積均為1L）

  CH₃COOH + NaOH  ===  CH₃COONa  +  H₂O

    1mol             0.01 mol          

    0.01 mol       0.01 mol        0.01 mol

    0.99mol        0 mol             0.01mol

  分析：通過計算我們可以看到此時：

  C( CH₃COOH)：C( CH₃COONa)== 99:1 

  根據(jù)電離度求算此時醋酸電離出的

  n(H⁺)=0.99mol 、n(Na⁺)=1mol 

  當(dāng)然此時還要考慮到水電離出的氫離子因為從濃度的比例上可以看出此時混合溶液的濃度為 酸性，因此抑制了水的電離，水電離出的氫離子濃度非常微弱（比10^-7還?。梢院雎?。因此，離子濃度大小關(guān)系為：

   C(CHCOO^-)> C(Na⁺) >C(H⁺) > C(OH^-)

注解：此時醋酸溶液是大量存在的混有少量的醋酸鈉溶液，此時醋酸的電離度要比1%小，為了簡化計算還是按照1%計算

  按照平衡常數(shù)的計算方法：

通過兩種方法都可以證明： C(Na⁺) >C(H⁺)