回答：2156388
級別：高三
2008-02-14 19:57:47
來自：河南省 |
1、NH4Cl溶液的PH和稀HCL的PH均為5，其中由水電離出的c(H+)分別為x mol/L 和y mol/L ，則x和y的關系：
A、x=y B、y>x C、x>y D、不能確定
答案:C (NH4Cl溶液中由于氨根的水解會促進水的電離,稀HCL中擬制水的電離.)
2、在常溫下10mL PH=10的KOH溶液中，加入PH=4的一元酸HA溶液至PH剛好等于7（反應前后體積不變），則對反應后溶液敘述正確的是：
A、c(A-)=c(K+) B、c(H+)=c(OH-)<c(K+)<c(A-)
C、V總>=20mL D、V總<=20mL
答案:A (PH剛好等于7,所以c(H+)=c(OH-),c(A-)=c(K+).V總的大小要看HA是強酸還是弱酸,這里沒說所以CD都不算正確.)
3、相同溫度時，100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比，下列數(shù)值前者大于后者的是：
A、中和時所需NaOH的量 B、電離度
C、H+的物質(zhì)的量 D、CH3COOH的物質(zhì)的量
答案:BC (首先醋酸的物質(zhì)的量相等,所以中和時所需NaOH的量相等;醋酸溶液越稀電離度越大,H+的物質(zhì)的量越大,但H+的物質(zhì)的量濃度仍然小于后者,CH3COOH的物質(zhì)的量越小.)
4、正確的是：
A、PH=2與PH=1的硝酸中c(H+)之比為1：10
B、Na2CO3溶液中c(Na+)與c(CO3 2-)之比為2：1 (大于2:1)
C、0.2 mol/L與0.1mol/L醋酸中c(H+)之比為2:1 (小于2:1)
D、NO2溶于水時，被氧化的n(NO2)與被還原的n(NO2)之比為3：1 (2:1)
答案:A
5、正確的是：
A、常溫下，PH=7的NH4CL與氨水的混合溶液中離子濃度大小順序 c(CL-)>c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)
[c(CL-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-) ]
B、將PH=4的醋酸溶液稀釋后，溶液中所有離子的濃度均降低 (OH-濃度升高)
C、中和PH與體積均相同的鹽酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同 (醋酸溶液消耗的多)
D、常溫下，同濃度的Na2S與NaHS溶液相比，Na2S溶液的PH大 (正確)
答案:D
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提問時間：2008-02-14 16:55:34 
