一、氧化還原反應(yīng)型

在氧化還原中，經(jīng)常遇到同一種氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，或者同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng)。要解答這類問題，就必須考慮反應(yīng)先后順序。一般來說，含多種還原劑的溶液中加入一種氧化劑時，還原性強的還原劑(離子)先被氧化；反之，含多種氧化劑的溶液中，加入一種還原劑時，氧化性強的氧化劑(離子)先被還原。最常見的就是將Cl₂通入含F(xiàn)e^2＋和Br^－的溶液中，反應(yīng)的過程什么？根據(jù)已學(xué)知識Fe^3＋和Br^－可以共存，還原性：Fe^2＋＞Br^－，所以Cl₂先和Fe^2＋反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Cl₂＋2Fe^2＋==2Fe^3＋＋2Cl^－；當(dāng)Fe^2＋完全反應(yīng)后，Cl₂再與Br^－反應(yīng)，反應(yīng)方程式為Cl₂＋2Br^－==Br₂＋2Cl^－。

二、非氧化還原反應(yīng)

在非氧化還原反應(yīng)(主要就是復(fù)分解反應(yīng))的離子反應(yīng)中，由于無法通過上述的氧化性和還原性比較的方法來解釋，所以相對比較復(fù)雜，我們可以用以下方法來解決:

1.假設(shè)法。如某溶液中存在鈉離子、偏鋁酸根離子、碳酸根離子和氫氧根離子，向該溶液中滴加鹽酸，問產(chǎn)生現(xiàn)象的順序是什么，并寫出相關(guān)的離子反應(yīng)方程式。現(xiàn)在我們先判斷一下離子間的反應(yīng)順序，然后根據(jù)反應(yīng)順序再得出相應(yīng)的現(xiàn)象和離子反應(yīng)式，因為偏鋁酸根離子、碳酸根離子、氫氧根離子都要和氫離子反應(yīng)，我們可以假設(shè)H^＋先和偏鋁酸根離子反應(yīng)，那么生成的氫氧化鋁又要與原溶液中的氫氧根離子反應(yīng)，而重新生成偏鋁酸根離子，即假設(shè)不成立。同理，假設(shè)H^＋先與另外兩個反應(yīng)。通過假設(shè)可以判斷出離子反應(yīng)順序為氫氧根離子＞偏鋁酸根離子＞碳酸根離子。

2.根據(jù)反應(yīng)后生成物的溶解度來判斷，生成物溶解度越小的離子越先反應(yīng)，但有時也要考慮離子共存(例如雙水解)的影響。如在含有NH、Al^3＋、H^＋、Mg^2＋溶液中逐滴滴入NaOH，請依次寫出各步反應(yīng)的離子方程式。根據(jù)離子反應(yīng)條件，上述離子均能與OH^－反應(yīng)生成難電離的物質(zhì)及沉淀而反應(yīng)，但有先后問題，由于H₂O是極弱的電解質(zhì)，是高中化學(xué)所學(xué)最弱的電解質(zhì)[且H^＋與Mg(OH)₂及Al(OH)₃不共存]，故H^＋優(yōu)先于其他離子與OH^－反應(yīng)，Mg^2＋與Al^3＋優(yōu)先于NH反應(yīng)，因為沉淀更難電離或者可解釋為NH與OH^－生成的NH₃·H₂O又可與Mg^2＋及Al^3＋反應(yīng)后變成NH，再由于Al(OH)₃更弱更難溶，所以Al^3＋優(yōu)先于Mg^2＋反應(yīng)，Mg^2＋優(yōu)先NH反應(yīng)，此時除了剩下的NH可與OH^－反應(yīng)外，還有生成的Al(OH)₃也可與OH^－反應(yīng)，哪一個優(yōu)先反應(yīng)呢？可借助雙水解判斷。假設(shè)Al(OH)₃先反應(yīng)，則生成的AlO與NH又發(fā)生水解而不能共存，重新生成Al(OH)₃及NH₃·H₂O，所以NH先反應(yīng)，Al(OH)₃后反應(yīng)。

3.根據(jù)反應(yīng)后生成物的電離程度來判斷，其生成物電離程度越小的離子越先反應(yīng)，如在CH₃COONa，NaHCO₃，C₆H₅ONa的混合溶液中，逐滴加入鹽酸，請依次寫出各步離子方程式。根據(jù)離子反應(yīng)條件，生成沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)方可發(fā)生離子反應(yīng)，CH₃COO^－、HCO、C₆H₅O^－均可與H^＋生成難電離的弱電質(zhì)而發(fā)生反應(yīng)，由于HCl是逐滴滴入的，所以H^＋濃度逐漸增大，只有最弱的電解質(zhì)酸根C₆H₅O^－最先與溶液中H^＋達(dá)到電離平衡生成弱電解質(zhì)，所以生成的電解質(zhì)越弱、越難電離，則該離子反應(yīng)最先發(fā)生。由于酸性順序是：CH₃COOH＞H₂CO₃＞C₆H₅OH，三個離子反應(yīng)的順序應(yīng)為：①C₆H₅O^－＋H^＋==C₆H₅OH②HCO＋H^＋==H₂CO₃③CH₃COO^－＋H^＋==CH₃COOH。