題組三　定量型離子方程式的書(shū)寫(xiě)

3．按要求書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的離子方程式：

(1)NaHCO₃溶液分別與①少量澄清石灰水、②過(guò)量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式。

答案?、?HCO＋Ca^2＋＋2OH^－===CaCO₃↓＋CO＋2H₂O

②HCO＋OH^－＋Ca^2＋===CaCO₃↓＋H₂O

(2)NH₄HCO₃溶液分別與①少量NaOH溶液、②過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。

答案　①HCO＋OH^－===CO＋H₂O

②NH＋HCO＋2OH^－===CO＋H₂O＋NH₃·H₂O

(3)NaHSO₄溶液分別與①少量Ba(OH)₂溶液、②過(guò)量Ba(OH)₂溶液反應(yīng)的離子方程式。

答案　①2H^＋＋SO＋Ba^2＋＋2OH^－===BaSO₄↓＋2H₂O

②H^＋＋SO＋Ba^2＋＋OH^－===BaSO₄↓＋H₂O

(4)向明礬溶液中滴加Ba(OH)₂溶液：①使SO完全沉淀、②使Al^3＋完全沉淀、③n[KAl(SO₄)₂]∶n[Ba(OH)₂]＝4∶7。

答案?、貯l^3＋＋2SO＋2Ba^2＋＋4OH^－===AlO＋2H₂O＋2BaSO₄↓

②2Al^3＋＋3Ba^2＋＋3SO＋6OH^－===2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

③4Al^3＋＋7SO＋7Ba^2＋＋14OH^－===2Al(OH)₃↓＋2AlO＋4H₂O＋7BaSO₄↓

(5)向NH₄Al(SO₄)₂溶液中滴加Ba(OH)₂溶液：

①使SO完全沉淀、②使Al^3＋剛好完全沉淀、③n[NH₄Al(SO₄)₂]∶n[Ba(OH)₂]＝2∶5。

答案?、貼H＋Al^3＋＋2SO＋2Ba^2＋＋4OH^－===NH₃·H₂O＋Al(OH)₃↓＋2BaSO₄↓

②2Al^3＋＋3SO＋3Ba^2＋＋6OH^－===2Al(OH)₃↓＋3BaSO₄↓

③NH＋Al^3＋＋2SO＋2Ba^2＋＋5OH^－===NH₃·H₂O＋AlO＋2H₂O＋2BaSO₄↓

(6)向含有Fe^3＋、Cu^2＋、H^＋的溶液中加入鐵粉：①只有紅色物質(zhì)析出、②有氣泡冒出。

答案　①2Fe^3＋＋Fe===3Fe^2＋，

Cu^2＋＋Fe===Cu＋Fe^2＋

②2Fe^3＋＋Fe===3Fe^2＋，

Cu^2＋＋Fe===Fe^2＋＋Cu，

2H^＋＋Fe===Fe^2＋＋H₂↑

(7)向含有等物質(zhì)的量的NaOH、Ba(OH)₂、NaAlO₂混合溶液中通入CO₂氣體，寫(xiě)出依次發(fā)生的離子方程式。

答案　Ba^2＋＋2OH^－＋CO₂===BaCO₃↓＋H₂O，

2OH^－＋CO₂===CO＋H₂O，

2AlO＋CO₂＋3H₂O===2Al(OH)₃↓＋CO，

CO＋CO₂＋H₂O===2HCO，

BaCO₃＋CO₂＋H₂O===2HCO＋Ba^2＋

(8)向一定量的FeBr₂溶液中分別通入①少量Cl₂、②過(guò)量Cl₂、③等量Cl₂反應(yīng)的離子方程式、④n(FeBr₂)∶n(Cl₂)＝4∶5。

答案　①2Fe^2＋＋Cl₂===2Fe^3＋＋2Cl^－

②2Fe^2＋＋4Br^－＋3Cl₂===2Fe^3＋＋2Br₂＋6Cl^－

③2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂===2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－

④4Fe^2＋＋6Br^－＋5Cl₂===4Fe^3＋＋3Br₂＋10Cl^－

方法：1．“少定多變”法書(shū)寫(xiě)與量有關(guān)的離子方程式

先根據(jù)題給條件判斷“少量物質(zhì)”，以少量物質(zhì)的離子計(jì)量數(shù)(充分反應(yīng))確定所需“過(guò)量物質(zhì)”的離子數(shù)目。如向Ca(HCO₃)₂溶液中加入過(guò)量NaOH溶液的離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法為

2．判斷離子反應(yīng)順序的方法

(1)氧化還原型離子反應(yīng)。同一氧化劑(或還原劑)可能與多種還原劑(或氧化劑)反應(yīng)，解此類題應(yīng)抓住三點(diǎn)：

①確定氧化劑或還原劑強(qiáng)弱順序。如還原性I^－＞Fe^2＋＞Br^－＞Cl^－，氧化性Ag^＋＞Fe^3＋＞Cu^2＋＞H^＋＞Fe^2＋＞Zn^2＋等。

②根據(jù)強(qiáng)弱規(guī)律，判斷反應(yīng)順序。同一氧化劑與多種還原劑反應(yīng)，還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同一還原劑與多種氧化劑反應(yīng)，氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)。

③分步計(jì)算。先判斷過(guò)量，后計(jì)算。

(2)復(fù)分解型離子反應(yīng)。判斷反應(yīng)產(chǎn)物與其他成分是否能大量共存。例如，某溶液中含有Al^3＋、NH、H^＋，向溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，若先發(fā)生反應(yīng)：NH＋OH^－===NH₃·H₂O，則生成的NH₃·H₂O與H^＋、Al^3＋都不能大量共存，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NH₃·H₂O＋H^＋===NH＋H₂O，Al^3＋＋3NH₃·H₂O===Al(OH)₃↓＋3NH。因此，OH^－應(yīng)先與H^＋反應(yīng)，再與Al^3＋反應(yīng)，最后與NH反應(yīng)。判斷離子反應(yīng)先后順序的總規(guī)則是先發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)產(chǎn)物與其他物質(zhì)能大量共存。