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高中化學(xué) 每天給你想要的 關(guān)注不錯(cuò)過(guò) 化學(xué)姐 化學(xué)姐特為大家總結(jié)了高中化學(xué)考試中的必用規(guī)律，這些規(guī)律都是日積月累的總結(jié)出來(lái)的，非常實(shí)用。不但平時(shí)考試會(huì)用到，高考同樣也適用。建議大家保存，經(jīng)?？纯磁?/p> 1、離子是否共存： （1）是否有沉淀生成、氣體放出； （2）是否有弱電解質(zhì)生成； （3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)； 3、Ag(NH3)+34]2+ 等]；（5）是否發(fā)生雙水解。 2、常用酸、堿指示劑的變色范圍： 指示劑 PH的變色范圍 甲基橙 ＜3.1紅色 3.1——4.4橙色 >4.4黃色 酚酞 ＜8.0無(wú)色 8.0——10.0淺紅色 >10.0紅色 石蕊 ＜5.1紅色 5.1——8.0紫色 >8.0藍(lán)色 3、在惰性電極上，各種離子的放電順序： 陰極（奪電子的能力）：Au3+ >Ag+>Hg2+ >Cu2+ >Pb2+ >Fe2+ >Zn2+ >H+ >Al3+>Mg2+ >Na+ >Ca2+陽(yáng)極（失電子的能力）：S2- >I- >Br– >Cl- >OH- >含氧酸根4、雙水解離子方程式的書(shū)寫(xiě)： （1）左邊寫(xiě)出水解的離子，右邊寫(xiě)出水解產(chǎn)物； （2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子； （3）H、O不平則在那邊加水。 例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)： 3 CO32- + 2Al3+2325、寫(xiě)電解總反應(yīng)方程式的方法： 例：電解KCl溶液： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH 配平： 2KCl + 2H2O == H2↑ + Cl2↑ + 2KOH 6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫(xiě)成二個(gè)電極反應(yīng)的方法： （1）按電子得失寫(xiě)出二個(gè)半反應(yīng)式； （2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）； （3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。 例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbO2 + 2H2442Pb –2e → PbSO +2e-42- -2e正極： PbO2 + 4H+ + SO42- +2e-4注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：為： 4 +2e-442O -2e-2 + 4H+ 42-7、在解計(jì)算題中常用到的恒等： 原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等， 用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。 （非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多） 2和金剛石。原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的： 金剛石 > SiC > Si （因?yàn)?span>原子半徑：Si> C> O）. 10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)： 組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。 11、膠體的帶電： 一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。 12、氧化性： 2 >Fe3+22224 + 2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。23 、HF、CH3215、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1，濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1，濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。 16、氣體溶解度：在一定的壓強(qiáng)和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積。 17、地殼中：含量最多的金屬元素是— Al含量最多的非金屬元素是—O(高氯酸)—是最強(qiáng)的酸。18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg (-38.9攝氏度),；熔點(diǎn)最高的是W（鎢3410攝氏度）；密度最?。ǔＲ?jiàn)）的是K；密度最大（常見(jiàn)）是Pt。 19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。 21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。 例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。 22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代烴水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等； 23、最簡(jiǎn)式相同的有機(jī)物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO22222224、可使溴水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、炔等不飽和烴（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機(jī)溶劑[CCl422計(jì)算時(shí)的關(guān)系式一般為：—CHO —— 2Ag注意：當(dāng)銀氨溶液足量時(shí)， 23HCHO +4[Ag(NH32233 26、膠體的聚沉方法： （1）加入電解質(zhì)； （2）加入電性相反的膠體； （3）加熱。 、AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。27、污染大氣氣體：SO2、CO、NO222形成酸雨。28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。 29、在室溫（20C。）時(shí)溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。 30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。 31、生鐵的含C量在：2%——4.3% 鋼的含C量在：0.03%——2% 。 22吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。Tips： 好文推薦 精彩回顧： 1、【致敬高考】沒(méi)有傘的孩子，只能努力奔跑！ 2、干貨丨高中有機(jī)物常見(jiàn)除雜方法一覽，拿走不謝！ 3、考前20多天，怎樣快速搶分？四步教你快速突破高考化學(xué)推斷題！ 4、文綜270+，理綜290+，高考學(xué)霸們的經(jīng)驗(yàn)分享！答題有套路！ 5、干貨丨粒子間作用力與晶體17條重要知識(shí)，純干貨，要收藏！
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