1、溶解性規(guī)律——溶解性表；

2、常用酸、堿指示劑的變色范圍：

甲基橙 <3.1紅色 3.1——4.4橙色="">4.4黃色

酚酞 <8.0無(wú)色 8.0——10.0淺紅色="">10.0紅色

石蕊 <5.1紅色 5.1——8.0紫色="">8.0藍(lán)色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：

陽(yáng)極（失電子的能力）：

注意：若用金屬作陽(yáng)極，電解時(shí)陽(yáng)極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）

（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物；

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；

（3）H、O不平則在那邊加水。

例：當(dāng)Na2CO3與AlCl3溶液混和時(shí)：

5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：

（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；

（2）配平。

6、將一個(gè)化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個(gè)電極反應(yīng)的方法：

（1）按電子得失寫出二個(gè)半反應(yīng)式；

（2）再考慮反應(yīng)時(shí)的環(huán)境（酸性或堿性）；

（3）使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。

寫出二個(gè)半反應(yīng)：

分析：在酸性環(huán)境中，補(bǔ)滿其它原子。應(yīng)為：

注意：當(dāng)是充電時(shí)則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)，為：

7、在解計(jì)算題中常用到的恒等：

原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，

用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小。

原子晶體的熔點(diǎn)的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石> SiC > Si （因?yàn)樵影霃剑篠i> C> O）。

10、分子晶體的熔、沸點(diǎn)：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點(diǎn)越高。

11、膠體的帶電：

一般說(shuō)來(lái)，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

12、氧化性：

（1）是否有沉淀生成、氣體放出；

（2）是否有弱電解質(zhì)生成；

（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

18、熔點(diǎn)最低的金屬是Hg (-38.9℃),；熔點(diǎn)最高的是W（鎢3410℃）；密度最?。ǔＲ?jiàn)）的是K；密度最大（常見(jiàn)）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時(shí)就成為了酸雨。

21、有機(jī)鑒別時(shí)，注意用到水和溴水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，浮）、溴苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可用水。

26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。

常見(jiàn)的膠體：

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫（20℃）時(shí)溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。

30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。