高考君提示：英語(yǔ)學(xué)霸養(yǎng)成記-3500詞上篇，回復(fù)【01】、【02】、【03】，其它回復(fù)【6】、【物理】、【數(shù)學(xué)】、【化學(xué)】，百?gòu)?qiáng)高中期中考試卷請(qǐng)查閱歷史消息。

這一點(diǎn)談起來(lái)容易，然而學(xué)生在考試中由此造成的錯(cuò)誤卻屢見(jiàn)不鮮，解選擇題時(shí)不審好題，似是而非就下筆，（特別是在考試中）最容易造成錯(cuò)誤。如：

例1、用0.1molNa、Mg、Al三種金屬分別與100ml0.1mol/L的鹽酸反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下制得氫氣最多的是（ ）

A、Na                        B、Mg 

C、Al                          D、三者一樣多

當(dāng)酸足量時(shí)，自然是鋁產(chǎn)生的氫氣最多，但此題所給的酸恰恰就不是足量的，應(yīng)該選D。對(duì)這樣的題，許多學(xué)生出錯(cuò)，毛病就出自審題不細(xì)上。

例2、甲、乙、丙三種溶液各含一種X—（X—為Cl—、Br—或I—）離子，向甲中加入淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加入丙溶液，顏色無(wú)明顯變化，則甲、乙、丙依次含（ ）

A、Br—、Cl—、I—                    

B、Br—、I—、Cl— 

C、I—、Br—、Cl—                    

D、Cl—、I—、Br—

向甲中加入淀粉和氯水，溶液變?yōu)槌壬珵锽r2的顏色，故知含Br—，不含I—，因?yàn)镮—被置換出I2能使淀粉溶液呈藍(lán)色，再加丙溶液顏色無(wú)明顯變化，說(shuō)明丙也不含I—，只能含Cl—。故答案為B。

對(duì)基本概念要掌握準(zhǔn)確，理解透徹，這是學(xué)生的一項(xiàng)基本功，概念模糊，關(guān)鍵時(shí)就不敢“確認(rèn)”，考試時(shí)就會(huì)造成錯(cuò)誤。某些選擇題常常帶有一定的迷惑性，對(duì)此，基本概念是否清晰就成為正確解題的一個(gè)關(guān)鍵。如：

例3、下列物質(zhì)中，最不穩(wěn)定的是（ ）

A、CH3F                            B、CH3Cl 

C、CH3Br                           D、CH3I

學(xué)生可能有的解題思路有兩種：一是分子間作用力，D最大A最?。环悬c(diǎn)，D最高A最低；二是鍵能，A最大D最?。籄最穩(wěn)定D最不穩(wěn)定，化學(xué)穩(wěn)定性由鍵能決定，因此選D，如分子間作用力與鍵能概念不清，極容易錯(cuò)。

基本概念的掌握決不單靠死記硬背，越靠死記硬背的人，考試時(shí)就越易出錯(cuò)，二要強(qiáng)調(diào)準(zhǔn)確，三要強(qiáng)調(diào)熟練，如：“四同”同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體?！岸俊蓖凰卦恿浚仄骄恿?，等等，不但要懂要準(zhǔn)，而且要熟，應(yīng)用自如。

選擇題在敘述時(shí)有一定的技巧，語(yǔ)言簡(jiǎn)捷，不是在向你說(shuō)明什么，就是向你隱藏著什么，沒(méi)有用的話(huà)不會(huì)說(shuō)，抓不住關(guān)鍵，就很難做對(duì)，如：

例4、用MnO2和濃HCl反應(yīng)制取Cl2，當(dāng)有4mol氯化氫被氧化生成氯氣，這些氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是（ ）

A、22.4L                               B、11.2L 

C、44.8L                               D、89.6L

發(fā)生反應(yīng)為MnO2+4HCl==MnCl2+Cl2↑+2H2O有4molHCl參加反應(yīng)，其中有2mol被氧化，關(guān)鍵在于抓住“被氧化”三個(gè)字，應(yīng)選C，又如：

例5、下列符合NO3—→NO↑這一給定關(guān)系的是（ ）

A、NH4+→NH3↑                   

B、2Br—→Br2 

C、SO42—→SO2↑                 

D、HCO3—→CO2↑

四個(gè)變化關(guān)系都與NO3—→NO↑有一定聯(lián)系，題中給定的關(guān)系是什么？仔細(xì)推敲，就不難發(fā)現(xiàn)，這一給定關(guān)系是NO3—中N的化合價(jià)下降，轉(zhuǎn)化為ＮＯ．Ｃ符合這種關(guān)系，能看出它要求的是化合價(jià)下降，就是解體的關(guān)鍵。

例６、現(xiàn)有氧氣、二氧化氮的混合氣體１２ｍｌ，被水充分吸收后，剩余氣體２ｍｌ，原混合氣體的組成是（  ）

Ａ、NＯ29mlO23ml                  

B、NO210mlO22ml

C、NO210.8mlO21.2ml            

D、NO28mlO24ml

本題沒(méi)有明確NO2和O2的量的關(guān)系，因此有兩種可能，一是氧氣過(guò)量，混合氣體被水吸收4NO2+O2+2H2O==4HNO3，剩余氧氣，通過(guò)計(jì)算VNO2=8ml，VO2=4ml；另一是二氧化氮過(guò)量，混合氣體被水吸收4NO2+O2+2H2O==4HNO3，3NO2+H2O==2HNO3+NO，經(jīng)計(jì)算得VNO2=10.8ml，VO2=1.2ml。

例7、t℃時(shí)ag某物質(zhì)的不飽和溶液中含ｍg溶質(zhì)，從該溶液中蒸發(fā)掉bg水并恢復(fù)到t℃時(shí)，可析出ｍ1g溶質(zhì)；從原溶液中蒸發(fā)掉cg水并恢復(fù)到t℃時(shí)，可析出ｍ2g溶質(zhì)，用Ｓ表示該物質(zhì)在t℃時(shí)的溶解度，下列式子中正確的是（  ）

Ａ、S=(100m)/(a—m)                

B、S=(100m2)/c

C、S=[100(m1—m2)]/(b—c)     

D、S=[100(m—m1)]/(a—b)

由題可知，當(dāng)蒸發(fā)掉水量相差（b—c）g時(shí)，析出的溶質(zhì)相差（m1—m2)g即由（m1—m2)g溶質(zhì)和（b—c）g水形成的溶液為飽和溶液。根據(jù)溶解度概念得S/100=（m1—m2)/（b—c），則S=[100(m1—m2)]/(b—c)

選擇題題型多樣，題型多變，雖變化，也有它的內(nèi)在規(guī)律，特別是遇到題型比較生疏的，再加上有一點(diǎn)難度的，學(xué)生就會(huì)手忙腳亂，不知所措，這時(shí)最重要的是理清思路，尋找規(guī)律，題本身也可能就不十分難做了。如：

例8、等質(zhì)量的CaCO3與KHCO3分別跟等質(zhì)量等濃度的鹽酸反應(yīng)，酸過(guò)量，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（  ）

A、反應(yīng)后兩溶液中鹽的百分含量相同 

B、反應(yīng)時(shí)KHCO3放出氣體的速度快

C、反應(yīng)后放出氣體一樣多 

D、反應(yīng)后兩種溶液質(zhì)量不變

初看，此題頗有一點(diǎn)難度，經(jīng)反復(fù)閱讀，就會(huì)找到該題特點(diǎn)：①CaCO3與KHCO3分子量相等；②CaCO3與KHCO3完全反應(yīng)；③二者生成的CO2質(zhì)量相等；④反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量相等；⑤生成的CaCl2與KCl質(zhì)量不等；⑥KHCO3的反應(yīng)比CaCO3快，經(jīng)這樣分析，就找到了規(guī)律，應(yīng)選A和D。

解題時(shí)切忌思維的片面性，有時(shí)需要把幾個(gè)因素放在一起來(lái)綜合思考，如壓強(qiáng)和溫度，溶解和結(jié)晶等，有時(shí)還要排除題目設(shè)置的干擾，才能得出正確的結(jié)論，如：

例9、SO2與Cl2都有漂白作用，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時(shí)作用于潮濕的有色物質(zhì)，此時(shí)可觀察到有色物質(zhì)（  ）

A、立即褪色                            B、慢慢褪色 

C、先褪色后復(fù)原                     D、顏色不褪

干擾就在于SO2與Cl2共存，應(yīng)考慮到它們之間的反應(yīng)：SO2+Cl2+H2O=H2SO4+2HCl，漂白能力消失，應(yīng)選D。想不到此，就很難對(duì)。

對(duì)一道選擇題，各種解法間有繁簡(jiǎn)之別，許多同學(xué)滿(mǎn)足于能做出來(lái)，而在解法上不愿再做探討，這未必是聰明的，解體時(shí)沒(méi)有速度，是許多同學(xué)的缺點(diǎn)，不能不引起注意，如果在解法上多留神，盡可能總結(jié)出一些好方法來(lái)，這些方法雖不見(jiàn)得那么“正規(guī)”，卻往往能解燃眉之急，加快解體速度。如：

例10、常溫常壓下，五種氣態(tài)烴各1L，分別在空氣中充分燃燒，耗氧最多的是（  ）

A、甲烷                            B、乙烷 

C、乙烯                            D、乙炔

有經(jīng)驗(yàn)的同學(xué)一眼就可以看出來(lái)應(yīng)選B，因?yàn)樵谕w積時(shí)乙烷碳和氫都最多，當(dāng)然耗氧也是最多，解法多么迅捷。如果一一寫(xiě)出反應(yīng)方程式，再根據(jù)方程式判斷耗氧量，豈不過(guò)于繁瑣，當(dāng)然，此題答案過(guò)于明顯，如果不那么明顯，就不一定能夠一眼看出，如C2H6與C3H4前者氫多，后者碳多，直接就不易看出來(lái)，由烴類(lèi)燃燒方程式CxHy+（x+y/4）O2→xCO2+y/2H2O看，耗氧量為（x+y/4），以此作判斷標(biāo)準(zhǔn)，不難得出C2H6需3.5LO2，C3H4要4LO2，如有機(jī)物分子中含氧，則反應(yīng)CxHyOz+（x+y/4—z/2）O2→xCO2+y/2H2O，耗氧量為（x+y/4—z/2），據(jù)此作判斷，又快又準(zhǔn)。

照本宣科，照抄例題，思維上1、2、3、4，步驟上A、B、C、D，死套公式，題越做越死，越學(xué)越怕，路越走越窄，應(yīng)鼓勵(lì)學(xué)生打破常規(guī)，發(fā)揮獨(dú)創(chuàng)性，這就是非常規(guī)法。如：

例11、下列微粒中，其質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)與HS—相同的是（ ）

A、K+                               B、S2— 

C、Cl—                             D、Ar

按常規(guī)解法，應(yīng)先算出HS—質(zhì)子數(shù)17，電子數(shù)18，然后再一一算出由A到D各微粒的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，再經(jīng)比較，既麻煩又費(fèi)時(shí)，如果你仔細(xì)看HS—，就會(huì)發(fā)現(xiàn)它的電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多一個(gè)，符合條件的，只有C，省略了全部計(jì)算。又如：

例12、已知某元素最高價(jià)的值是最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，且其最高價(jià)氧化物分子量與其氣態(tài)氫化物分子量之比為2.35：1，該元素是（ ）

A、碳                                  B、磷 

C、硫                                  D、氧

按常規(guī)解法，由題意知該元素最高價(jià)為+6價(jià)，最低價(jià)為—2價(jià)，設(shè)該元素R的原子量為R，則有（R+48）/（R+2）=2.35/1，解得R=32，選C，如不按常規(guī)，由R為+6價(jià)推定R應(yīng)為ⅥA族，排除了A、B的可能性，再以D不可能存在氧化物，故答案必為C，哪種方法繁，哪種方法簡(jiǎn)不難看出。

大大加快選擇題的速率，不是一朝一夕的事，要有一個(gè)積累過(guò)程，要有一定的知識(shí)儲(chǔ)備，經(jīng)驗(yàn)積累，技巧完善的過(guò)程，如重要的分子量、原子量要非常熟悉，甚至達(dá)到脫口而出的地步，不要做一題，查一次分子量，如CaCO3、Mg3N2、KHCO3分子量均為100，CO、N2、C2H4分子量都是28，NO、C2H6、HCHO分子量全為30。

又如：4NO2→O2，4NO→3O2，（NO2、NO、O2與水反應(yīng)的體積關(guān)系）；Na→1/2H2，Mg→H2，Al→3/2H2，金屬化合價(jià)為m，則1mol金屬生成H2量為m/2，（金屬與酸反應(yīng)生成H2的量），在解題過(guò)程中都是非常有用的。如：

例13、相同狀態(tài)下，4體積NO和1.5體積O2混合后通過(guò)水，收集到的氣體體積是（ ）

A、1體積                               B、2體積 

C、3體積                               D、4.5體積

如不知4NO→3O2。解題時(shí)就覺(jué)得難，但如果知道，那就太簡(jiǎn)單了，選擇B。

例14、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過(guò)量的氫氧化鈉，微熱并攪拌，再加入過(guò)量鹽酸，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是（ ）

A、NH4+                               B、Mg2+ 

C、Fe2+                                 D、Al3+

題中A選項(xiàng)NH4+ 與NaOH混合微熱發(fā)生反應(yīng)NH4++OH—NH3↑+H2O，使NH4+顯著減少，選項(xiàng)C中Fe2+ 與NaOH反應(yīng)生成的Fe(OH)2在空氣中微熱易發(fā)生反應(yīng)（隱含）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,生成物Fe(OH)3與過(guò)量鹽酸反應(yīng)后轉(zhuǎn)化為Fe3+，故原溶液中Fe2+必將大量減少。