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化學(xué)（測(cè)試卷） 考生須知： 1．本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共8頁(yè)，滿分100分，考試時(shí)間90分鐘。其中加試題部分為30分，用【加試題】標(biāo)出。 2．考生答題前，務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用黑色字跡的簽字筆或鋼筆填寫在答題紙上。 3．選擇題的答案須用2B鉛筆將答題紙上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如要改動(dòng)，須將原填涂處用橡皮擦凈。 4．非選擇題的答案須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆寫在答題紙上相應(yīng)區(qū)域內(nèi)，作圖時(shí)可先使用2B鉛筆，確定后須用黑色字跡的簽字筆或鋼筆描黑，答案寫在本試題卷上無(wú)效。 5．可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1、C12、N14、O16、Na23、Mg24、Al27、Si28、S32、Cl35.5、Fe56、Cu64、Ba137 選擇題部分 一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分，每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分） 1．下列物質(zhì)中屬于鹽的是 A．MgO B．H2SO4 C．NaOH D．KNO3
3．非金屬性最強(qiáng)的元素是 A．C B．Si C．S D．Cl 4．Na2CO3＋CO2＋H2O＝2NaHCO3的反應(yīng)類型是 A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng) 5．實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的溶液，其中一瓶是K2SO4溶液，另一瓶是NaOH溶液。鑒別時(shí)，下列選用的試紙或試劑不正確的是 A．pH試紙 B．紫色石蕊試液 C．Na2CO3固體 D．CuCl2溶液
11．下列物質(zhì)的制備，不符合工業(yè)生產(chǎn)實(shí)際的是 A．工業(yè)上用電解熔融氯化鎂制單質(zhì)鎂 12.在一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)2HI(g) A．0.05 mol·Lˉ1·sˉ1 B．0.1 mol·Lˉ1·sˉ1 C．0.2 mol·Lˉ1·sˉ1 D．0.8 mol·Lˉ1·sˉ1 13．下列說(shuō)法不正確的是 A．Cl2能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，所以Cl2具有漂白性 B．紅熱的鐵絲在Cl2中劇烈燃燒，反應(yīng)生成FeCl3 C．利用溴單質(zhì)的氧化性可以把碘離子轉(zhuǎn)化為碘單質(zhì) D．實(shí)驗(yàn)室常用NaOH溶液吸收多余的Cl2以避免污染 14．下列說(shuō)法不正確的是 A．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，是因?yàn)橐蚁┓肿又泻刑继茧p鍵 B．苯可以使溴水褪色，是發(fā)生了加成反應(yīng) C．乙醛在一定條件下與氧氣反應(yīng)生成乙酸，乙醛發(fā)生了氧化反應(yīng) D．氨基酸分子中均含有羧基（-COOH）和氨基(-NH2) 15．下列說(shuō)法正確的是 A．碘單質(zhì)的升華過(guò)程中，只需克服分子間作用力 B．NH4Cl屬于離子化合物，該物質(zhì)中只存在離子鍵 C．在N2、CO2和SiO2物質(zhì)中，都存在共價(jià)鍵，它們都是由分子構(gòu)成 D．金剛石和足球烯（C60）均為原子晶體
A．裝置甲中銅片表面產(chǎn)生氣泡 B．裝置甲溶液中SO42ˉ向銅片做定向移動(dòng) C．裝置乙中電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片 D．裝置乙中正極的電極反應(yīng)式：2H++2eˉ＝ H2↑ 17．關(guān)于常溫下pH=11的氨水和氫氧化鈉溶液，下列說(shuō)法正確的是 A．氨水溶液的濃度大于氫氧化鈉溶液 B．NH3·H2O的電離方程式：NH3·H2O＝NH4+＋OHˉ C．c(NH3·H2O)＋c(NH4+)＝0.001 mol·Lˉ1 D．往兩溶液中加入鹽酸恰好中和，則反應(yīng)后溶液的pH值相同 18．下列離子方程式正確的是 A．將氯氣通入水中：Cl2+H2O＝2H++Cl－+ClO－ B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3＋2H+＝Ca2++CO2↑+H2O C．鐵與FeCl3溶液反應(yīng)：Fe＋Fe3＋＝2Fe2+ D．硫酸溶液與氯化鋇溶液混合：Ba2++SO42－＝BaSO4↓ 19．下列有關(guān)金屬的說(shuō)法中，正確的是 A．鈉在空氣中燃燒只生成白色的氧化鈉固體 B．燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續(xù)燃燒 C．銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可以用于印刷電路板的制作 D．鐵能與硫酸發(fā)生反應(yīng)，故不能用鐵制容器貯存濃硫酸
21．下列說(shuō)法不正確的是 A．石油的裂解可以提高汽油等輕質(zhì)油的質(zhì)量和產(chǎn)量 B．在一定條件下煤和氫氣作用得到液體燃料的過(guò)程是煤的液化途徑之一 C．葡萄糖、淀粉、油脂在一定條件下都能發(fā)生水解反應(yīng) D．往蛋白質(zhì)溶液中加入飽和硫酸銨溶液，產(chǎn)生的沉淀再加水又可溶解 22．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是 A．分子數(shù)為NA的CO和C2H4混合氣體的體積約為22.4 L B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，4.48 L重水(D2O)中含有的中子數(shù)為2NA C．用MnO2與濃鹽酸制取Cl2時(shí)，每生成0.5mol Cl2則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA D．0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有NH的數(shù)目為0.3NA
A．最高正化合價(jià)：X<><> B．原子半徑：X<><> C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Z<> D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X<> 24．下列說(shuō)法不正確的是 A．配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，向容量瓶加水至液面離刻度線1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管定容 B．向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則該溶液中一定含有SO42－ C．分液操作時(shí)，將下層液體先放出，然后關(guān)閉旋塞，將上層液體從上口倒出。 D．將油脂與氫氧化鈉溶液混合充分反應(yīng)后，再加入熱的飽和食鹽水，則可析出肥皂的主要成分 25．某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－中的若干種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：（所加試劑均過(guò)量，氣體全部逸出）
下列說(shuō)法不正確的是 A．原溶液一定存在CO32－和SO42－，一定不存在Fe3+ B．原溶液一定存在Cl－，可能存在Na+ C．原溶液中c(Cl－) ≥0.1mol·L－1 D．若原溶液中不存在Na+，則c(Cl－)＜0.1mol·L－1 非選擇題部分 二、非選擇題（本大題共7小題，共50分） 26．(4分) A為標(biāo)準(zhǔn)狀況下密度為1.25 g·L－1的常見(jiàn)氣態(tài)烴。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：
請(qǐng)回答： （1）X分子中官能團(tuán)的名稱是 。 （2）向裝有銀氨溶液的試管中加入3滴B溶液，振蕩后水浴加熱。寫出加熱后觀察到的現(xiàn)象 。 （3）X轉(zhuǎn)化為C的化學(xué)方程式是 。
已知：蘸取少量溶液2在酒精燈上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色。 請(qǐng)回答： 白色沉淀是 （填化學(xué)式）。 （2）生成紅褐色沉淀的離子方程式為 。 （3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象, 固體粉末中一定存在的組分是 （填化學(xué)式）。
請(qǐng)回答： （1）濃硫酸與銅片反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （2）反應(yīng)一段時(shí)間后，試管乙中品紅溶液的現(xiàn)象是 。 （3）下列有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法中，不正確的是 。 A．該反應(yīng)中濃硫酸只體現(xiàn)酸性 B．試管乙中含有堿液的棉花，其作用是吸收過(guò)量的SO2，防止環(huán)境污染 C．反應(yīng)一段時(shí)間后，將試管甲中的溶液緩慢倒入盛有水的燒杯，溶液顯藍(lán)色 D．含0.04mol溶質(zhì)的濃硫酸與足量的銅片反應(yīng)，能收集到448mL的SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 29．(4分)取100mL等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和硫酸混合溶液，當(dāng)加入100mL 3.0 mol·L－1的Ba(OH)2溶液時(shí)，溶液顯中性。請(qǐng)計(jì)算： （1）原混合液中H+的物質(zhì)的量濃度為 mol·L－1。 （2）當(dāng)加入的Ba(OH)2體積為75mL時(shí)，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為 g。 30．【加試題】（10分）某固體甲 [成分為M3Z2 (OH) a(CO3) b]可用作塑料阻燃劑，該鹽分解產(chǎn)生大量的CO2可以作為原料制備有機(jī)產(chǎn)品。取甲46g高溫灼燒至恒重，得到11.2L CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和22.2g僅含兩種金屬氧化物的固體乙，其中Z的氧化物既溶于強(qiáng)酸又溶于強(qiáng)堿，向乙中加入足量的稀硫酸所得產(chǎn)物中含有MSO4。請(qǐng)回答： （1）甲灼燒至恒重的化學(xué)方程式 （M、Z用元素符號(hào)表示）。 （2）甲能用作塑料阻燃劑的原因 。 （3）工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)合成甲醇。已知下列反應(yīng)：
下列說(shuō)法正確的是 。 A．曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)的反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比為1.5 B．單位時(shí)間內(nèi)消耗H2的物質(zhì)的量與消耗H2O的物質(zhì)的量之比為3∶1時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) C．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的平衡轉(zhuǎn)化率為90 % D．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點(diǎn)
查閱資料： 阿司匹林：受熱易分解，溶于乙醇、難溶于水 水楊酸（鄰羥基苯甲酸）：溶于乙醇、微溶于水 醋酸酐[(CH3CO)2O]：無(wú)色透明液體，溶于水形成乙酸 請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題： ① 合成阿司匹林時(shí)，下列幾種加熱方式最合適的 。
②合成阿司匹林使用的錐形瓶必須干燥的原因是 。
A．抽濾能加快過(guò)濾速率，得到相對(duì)干燥的沉淀，但顆粒太小的沉淀不能用此裝置 B．當(dāng)溶液具有強(qiáng)酸性、強(qiáng)氧化性時(shí)，可用玻璃砂漏斗代替布氏漏斗 C．抽濾時(shí)，當(dāng)吸濾瓶?jī)?nèi)液面快到支管口時(shí)，先拔掉吸濾瓶上橡皮管，再?gòu)奈鼮V瓶支管口倒出溶液 D．洗滌晶體時(shí)，先關(guān)閉水龍頭，用洗滌劑緩慢淋洗，再打開水龍頭抽濾 （2）提純粗產(chǎn)物中加入飽和NaHCO3溶液至沒(méi)有CO2產(chǎn)生為止，再抽濾。加入飽和NaHCO3溶液的目的是（用化學(xué)反應(yīng)方程式表示） 。 （3）另一種改進(jìn)的提純方法，稱為重結(jié)晶提純法。
32．【加試題】（10分）有機(jī)物E是合成某藥物的中間體，化合物E與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且環(huán)上的一元取代物只有兩種結(jié)構(gòu)；有機(jī)物N可轉(zhuǎn)化為G、F，且生成的G、F物質(zhì)的量之比為n(G)∶n(F)＝1∶3，1 mol G與足量的金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生H2 33.6L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化流程如下（無(wú)機(jī)產(chǎn)物省略）：
已知：①—ONa連在烴基上不會(huì)被氧化； ②同一個(gè)碳原子上連接2個(gè)－OH不穩(wěn)定 請(qǐng)回答： （1）E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 。 （2）下列說(shuō)法不正確的是 。 A．化合物B、F都能發(fā)生取代反應(yīng) B．化合物A、G都能發(fā)生氧化反應(yīng) C．一定條件下，化合物F與G反應(yīng)生成N，還可生成分子組成為C7H12O5和C5H10O4的化合物 D．從化合物A到M的轉(zhuǎn)化過(guò)程中，涉及到的反應(yīng)類型有取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)和縮聚反應(yīng) （3）寫出B轉(zhuǎn)化為C和D的化學(xué)方程式 。 （4）寫出符合下列條件的化合物A的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。 ①含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一元取代物只有一種 ②能與新制氫氧化銅懸濁液反應(yīng)生成磚紅色沉淀，且能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng) （5）設(shè)計(jì)以CH2＝CHCH3為原料制備G的合成路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選） 。 已知： 化學(xué)（測(cè)試卷）參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn) 一、選擇題（本大題共25小題，每小題2分，共50分）
二、非選擇題（本大題共7小題，共50分） 26.（共4分） （1）羥基（1分） （2）試管內(nèi)壁析出光亮的銀鏡（1分） （3）CH3COOH＋CH3CH2OH 27.（6分） CaCO3 （2）Fe3++3OH—= Fe(OH)3↓(3) SiO2、Fe2O3、K2CO3（寫對(duì)二種給1分，寫錯(cuò)一種不給分）（2分） 28.（6分） （1）Cu+2H2SO4(濃) 29.（4分） （1）6.0（2分） （2）46.6（2分） 30. Mg3Al2(OH)2(CO3)5 （2）甲分解吸熱且產(chǎn)生大量二氧化碳，（1分）同時(shí)還生成耐高溫的MgO和Al2O3覆蓋在塑料表面。（1分） （3）2CH3OH(g)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝3ΔH2－2ΔH1－6ΔH3（2分）（計(jì)量系數(shù)與熱量對(duì)應(yīng)即可，答案可以是其他） （4）BC（2分） （5）
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H2(g)＋I(xiàn)2(g)，2s 時(shí)生成0.1 mol H2，則以HI表示該時(shí)段的化學(xué)反應(yīng)速率是
16．將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，下列敘述正確的是 
23．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示，其中Z所處的族序數(shù)是周期序數(shù)的2倍。下列判斷不正確的是 
