|
1．軸烯是一類獨特的星形環(huán)烴。三元軸烯（ A．均為芳香烴 B．互為同素異形體 C．互為同系物 D．互為同分異構(gòu)體 【答案】D 【解析】 試題分析：軸烯與苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故選項D正確。 考點：考查同系物、同素異形體、同分異構(gòu)體概念。 2．下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是 A．海帶提碘 B．氯堿工業(yè) C．氨堿法制堿 D．海水提溴 【答案】C 【解析】 試題分析：A．海帶提碘是由KI變?yōu)镮2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯誤；B．氯堿工業(yè)是由NaCl的水溶液在通電時反應(yīng)產(chǎn)生NaOH、Cl2、H2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯誤；C．氨堿法制取堿的過程中沒有元素化合價的變化，是非氧化還原反應(yīng)，正確；D．海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì)，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，錯誤。故選項C正確。 考點：考查氧化還原反應(yīng)概念。 3．硼的最高價含氧酸的化學(xué)式不可能是 A．HBO2 B．H2BO3 C．H3BO3 D．H2B4O7 【答案】B 【解析】 試題分析：B原子最外層電子數(shù)是3個，所以其最高化合價是+3價，然后根據(jù)化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和等于0可知不可能是H2BO3，故選項B符合題意。 考點：考查元素化合價判斷及化學(xué)式書寫。 4．下列各組物質(zhì)的熔點均與所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)的是 A．CaO與CO2 B．NaCl與HCl C．SiC與SiO2 D．Cl2與I2 【答案】C
5．烷烴 A．4-甲基-3-丙基戊烷 B．3-異丙基己烷 C．2-甲基-3-丙基戊烷 D．2-甲基-3-乙基己烷 【答案】D 【解析】 試題分析：選擇分子中含有碳原子數(shù)最多的碳鏈為主鏈，并從離支鏈較近的一端給主鏈的碳原子編號，該物質(zhì)的名稱是2-甲基-3-乙基己烷，故選項D正確。 考點：考查烷烴的命名方法。 二、選擇題（本題共36分，每小題3分，每題只有一個正確選項） 6．能證明乙酸是弱酸的實驗事實是 A．CH3COOH溶液與Zn反應(yīng)放出H2 B．0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7 C．CH3COOH溶液與NaCO3反應(yīng)生成CO2 D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅 【答案】B 【解析】 試題分析：A．只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯誤；B．該鹽水溶液顯堿性，由于NaOH是強(qiáng)堿，故可以證明乙酸是弱酸，正確；C．可以證明乙酸的酸性比碳酸強(qiáng)，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯誤；D．可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性強(qiáng)弱，錯誤。 考點：考查酸性強(qiáng)弱比較的實驗方法。 7．已知W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增大。W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X為金屬元素。下列說法一定正確的是 A．原子半徑：X＞Y＞Z＞W(wǎng) B．W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性強(qiáng) C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性小于Y的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 D．若W與X原子序數(shù)差為5，則形成化合物的化學(xué)式為X3W2 【答案】A 【解析】 試題分析：由于原子序數(shù)按W、X、Y、Z依次增大，W與Z是同一主族的元素，而X、Y、Z是同一周期的元素，且只有X是金屬元素，則這四種元素分別是N、Al、Si、P。A．同一周期的元素原子序數(shù)越大，原子半徑越??；同一主族的元素，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大。所以原子半徑：X>Y>Z>W，正確；B．W的含氧酸可能是HNO2、HNO3，Z的含氧酸是H3PO4，酸性HNO2< H3PO4，錯誤；C．元素的非金屬性W>Y，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性W>Y，錯誤；D．若W、X原子序數(shù)相差5，則二者形成的化合物的化學(xué)式是XW，錯誤。 考點：考查元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用、原子半徑比較方法。 8．圖1是銅鋅原電池示意圖。圖2中，x軸表示實驗時流入正極的電子的物質(zhì)的量，y軸表示 A．銅棒的質(zhì)量 B．c(Zn2+) C．c(H+) D．c(SO42-) 【答案】C 【解析】 試題分析：該裝置構(gòu)成原電池，Zn是負(fù)極，Cu是正極。A．在正極Cu上溶液中的H+獲得電子變?yōu)闅錃?，Cu棒的質(zhì)量不變，錯誤；B．由于Zn是負(fù)極，不斷發(fā)生反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+，所以溶液中c(Zn2+)增大，錯誤；C．由于反應(yīng)不斷消耗H+，所以溶液的c(H)逐漸降低，正確；D．SO42-不參加反應(yīng)，其濃度不變，錯誤。 考點：考查原電池基本原理和溶液中離子濃度變化。 9．向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是 A．碳酸鈣粉末 B．稀硫酸 C．氯化鈣溶液 D．二氧化硫水溶液 【答案】A 考點：考查氯水的性質(zhì)。 10．一定條件下，某容器中各微粒在反應(yīng)前后變化的示意圖如下，其中 關(guān)于此反應(yīng)說法錯誤的是 A．一定屬于吸熱反應(yīng) B．一定屬于可逆反應(yīng) C．一定屬于氧化還原反應(yīng) D．一定屬于分解反應(yīng) 【答案】A 【解析】 試題分析：根據(jù)圖示可知該反應(yīng)反應(yīng)物是一種，生成物是兩種。A．該物質(zhì)屬于分解反應(yīng)，一般的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但也有的分解反應(yīng)如2H2O2=2H2O+O2↑的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，錯誤；B．根據(jù)圖示可知有一部分反應(yīng)物未參加反應(yīng)，屬于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，正確；C．該反應(yīng)中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，正確；D．反應(yīng)物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反應(yīng)，正確。 考點：考查常見化學(xué)反應(yīng)類型的判斷。 11．合成導(dǎo)電高分
下列說法正確的是 A．PPV是聚苯乙炔 B．該反應(yīng)為縮聚反應(yīng) C．PPV與聚苯乙烯的最小結(jié)構(gòu)單元組成相同 D．1 mol 【答案】B 【解析】[來源:Z+xx+k.Com]
試題分析：A．根據(jù)物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)可知該物質(zhì)不是聚苯乙炔，錯誤；B．該反應(yīng)除產(chǎn)生高分子化合物外，還有小分子生成，屬于縮聚反應(yīng)，正確；C．PPV與聚苯乙烯 考點：考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系、加聚反應(yīng)和縮 12．下列各組混合物，使用氫氧化鈉溶液和鹽酸兩種試劑不能分離的是 A．氧化鎂中混有氧化鋁 B．氯化鋁溶液中混有氯化鐵 C．氧化鐵中混有二氧化硅 D．氯化亞鐵溶液中混有氯化銅 【答案】D 【解析】 試題分析：A．MgO是堿性氧化物與NaOH不能反應(yīng)，而Al2O3是兩性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaAlO2，過濾后洗滌，就得到純凈的MgO，錯誤；B．向溶液中加入過量的NaOH溶液，氯化鐵變?yōu)镕e(OH)3沉淀，氯化鋁變?yōu)镹aAlO2，過濾，然后向溶液中加入適量的鹽酸，當(dāng)沉淀達(dá)到最大值中，過濾，得到Al(OH)3，再分別向兩種物質(zhì)的沉淀中加入適量的鹽酸溶解，就得到氯化鋁溶液，除去了雜質(zhì)，錯誤；C．二氧化硅是酸性氧化物，可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，而氧化鐵與NaOH不能發(fā)生反應(yīng)。加入過量的NaOH，然后過濾洗滌，就得到純凈的氧化鐵，錯誤；D．二者都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)再向得到的沉淀中加入鹽酸時，二者都溶解，不能分離、提純二者，正確。 考點：考查常見物質(zhì)的性質(zhì)和分離方法。 13．O2F2可以發(fā)生反應(yīng)：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是 A．氧氣是氧化產(chǎn)物 B．O2F2既是氧化劑又是還原劑 C．若生成4.48 L HF，則轉(zhuǎn)移0.8 mol電子 D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：4 【答案】D
14．在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見下圖）。下列說法錯誤的是
A．a(chǎn)、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同 B．c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同 C．熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體 D．c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率 【答案】B 【解析】
試題分析：A．根據(jù)裝置圖可知，從a進(jìn)入的氣體是含有SO2、O2、N2等的冷氣，經(jīng)過熱交換器后從b處出來的是熱的氣體，成分與a處相同，正確；B．在c處出來的氣體SO2、O2在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的含有SO3及未反應(yīng)的SO2、O2等氣體，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)經(jīng)過熱交換器后被冷的氣體降溫， 考點：考查工業(yè)制硫酸中SO2催化氧化的設(shè)備及工作原理。 15．下列氣體的制備和性質(zhì)實驗中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯誤的是
【答案】D 【解析】 試題分析：A．NH3制備可以采取濃氨水和生石灰制取，可用紅色石蕊試紙檢驗，試紙變藍(lán)則說明NH3為堿性氣體，正確；B．利用濃硫酸的高沸點性，可以制取HCl氣體，pH試紙變紅，則說明氣體為酸性氣體，正確；C．濃鹽酸和二氧化錳加熱可以制取Cl2，Cl2可以用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗，試紙變藍(lán)，說明KI轉(zhuǎn)化為I2，則說明Cl2有強(qiáng)氧化性，正確；D．SO2使品紅溶液褪色體現(xiàn)的是SO2的漂白性，錯誤。故選D。 考點：考查常見氣體的制備和性質(zhì)實驗。 16．實驗室提純含少量氯化鈉雜質(zhì)的硝酸鉀的過程如下圖所示。 下列分析正確的是
A．操作Ⅰ是過濾，將固體分離除去 B．操作Ⅱ是加熱濃縮。趁熱過濾，除去雜質(zhì)氯化鈉[來源:學(xué)科網(wǎng)] C．操作Ⅲ是過濾、洗滌，將硝酸鉀晶體從溶液中分離出來 D．操作Ⅰ~Ⅲ總共需兩次過濾 【答案】C 【解析】 試題分析： 考點：考查常見物質(zhì)的分離、提純的方法。 17．某鐵的氧化物（FexO）1.52g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mlCl2，恰好將Fe2+完全氧化。x值為[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK] A．0.80 B．0.85 C．0.90 D．0.93 【答案】A 【解析】 試題分析：根據(jù)電子守恒可知，F(xiàn)exO被氧化為Fe3+轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。標(biāo)準(zhǔn)狀況下112mL Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.01mol。則有：×(3-)×x=0.01。故選A。 考點：考查化學(xué)反應(yīng)方程式的有關(guān)計算。 三、選擇題（本題共20分，每小題4分，每小題有一個或兩個正確選項。只有一個正確選項的，多選不給分；有兩個正確選項的，選對一個給2分，選錯一個，該小題不給分） 18．一定條件下，一種反應(yīng)物過量，另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是 A．過量的氫氣與氮氣 B．過量的濃鹽酸與二氧化錳 C．過量的銅與濃硫酸 D．過量的鋅與18 mol/L硫酸 【答案】AC
19．已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+。某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32- 、SO42-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等。向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色。下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是 A．肯定不含I- B．肯定不含SO42- C．肯定含有SO32- D．肯定含有NH4+ 【答案】BC 【解析】 試題分析：溶液本身無色，說明沒有Fe2+。加入溴水仍然無色，說明溴水發(fā)生了反應(yīng)，且產(chǎn)物無色，I－和SO32－均可與溴水反應(yīng)使溴水褪色，此時反應(yīng)后溶液無色，說明沒有I2，則原溶液中一定有SO32－。由于SO32－的還原性比I－強(qiáng)，故I－是否存在無法判斷。因所有離子濃度相等，則根據(jù)電荷守恒可判斷SO42－肯定沒有。故選BC。 考點：考查常見離子反應(yīng)及離子能否共存的判斷方法。 20．已知NaOH+Al(OH)3→Na[Al(OH)4]。向集滿CO2的鋁制易拉罐中加入過量NaOH濃溶液，立即封閉罐口，易拉罐漸漸凹癟；再過一段時間，罐壁又重新凸起。上述實驗過程中沒有發(fā)生的離子反應(yīng)是 A．CO2+2OH?→CO32?+H2O B．Al2O3+2OH?+3 H2O→2 [Al(OH)4] ? C．2 Al+2OH?+6H2O→2 [Al(OH)4] ?+3 H2↑ D．Al3++4 OH?→[Al(OH)4]? 【答案】D 【解析】 試題分析：向集滿CO2的鋁罐中加入過量氫氧化鈉，首先CO2與氫氧化鈉反應(yīng)，表現(xiàn)為鋁罐變癟，接著過量的氫氧化鈉再與鋁罐反應(yīng)，因鋁罐表面有氧化膜Al2O3，故可發(fā)生A、B、C的反應(yīng)。故選D。 考點：考查鋁及其化合物的性質(zhì)。 21．類比推理是化學(xué)中常用的思維方法。下列推理正確的是 A．CO2是直線型分子，推測CS2也是直線型分子 B．SiH4的沸點高于CH4，推測H2Se的沸點高于H2S C．Fe與Cl2反應(yīng)生成FeCl3，推測Fe與I2反應(yīng)生成FeI3 D．NaCl與濃H2SO4加熱可制HCl，推測NaBr與濃H2SO4加熱可制HBr 【答案】AB 【解析】 試題分析：A．O和S是同族元素，故形成的CO2和CS2都是直線形分子，正確；B．C和Si，Se和S都分別為同族元素，所形成的氫化物都為分子晶體，沸點取決于分子間作用力的大小，分子間作用力大小可以用相對分子質(zhì)量來比較，正確；C．因I2的氧化性較弱，故與鐵反應(yīng)生成為FeI2，錯誤；D．濃硫酸氧化性很強(qiáng)，會將HBr氧化為Br2，錯誤。故選AB。 考點：考查推理方法在掌握化學(xué)知識中的合理運用。 22．稱?。∟H4）2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反應(yīng)，生成NH3 1792 ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則（NH4）2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為 A．1:1 B．1:2 C．1.87:1 D．3.65:1 【答案】C
四、（本題共12分） NaCN超標(biāo)的電鍍廢水可用兩段氧化法處理： （1）NaCN與NaClO反應(yīng)，生成NaOCN和NaCl （2）NaOCN與NaClO反應(yīng)，生成Na2CO3、CO2、NaCl和N2 已知HCN（Ki=6.3×10-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。 完成下列填空： 23．第一次氧化時，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為____________（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是______________________。 24．寫出第二次氧化時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。 _______________________________________ 25．處理100 m3含NaCN 10.3 mg/L的廢水，實際至少需NaClO___g（實際用量應(yīng)為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5 mg/L，達(dá)到排放標(biāo)準(zhǔn)。 26．（CN）2與Cl2的化學(xué)性質(zhì)相似。（CN）2與NaOH溶液反應(yīng)生成_________、__________和H2O。 27．上述反應(yīng)涉及到的元素中，氯原子核外電子能量最高的電子亞層是___________；H、C、N、O、Na的原子半徑從小到大的順序為_______。 28．HCN是直線型分子，HCN是___________分子（選填“極性”或“非極性”）。HClO的電子式為___________。 【答案】23.堿性；防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣。 24．2OCN－+3ClO－＝CO32－+CO2↑+3Cl－+N2↑ 25.14 900 26.NaOC 【解析】 試題分析：23．NaCN易于酸反應(yīng)生成HCN，為防止生成HCN，造成人員中毒或污染空氣，因此第一次氧化時，溶液的pH應(yīng)調(diào)節(jié)為堿性。 24.反應(yīng)中氯元素的化合價從+1價降低到－1價，得到2個電子。N元素化合價從－3價升高到0價，失去3個電子，則根據(jù)電子得失守恒可知還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：3，反應(yīng)的離子方程式為2OCN－+3ClO－＝CO32－+CO2↑+3Cl－+N2↑。 25.參加反應(yīng)的NaCN是
五、（本題共12分） 隨著科學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點。 完成下列填空： 29.目前國際空間站處理CO2的一個重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為： CO2（g）+4H2（g） 已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加。 若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化。（選填“增大”、“減小”或“不變”）
30．相同溫度時，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如下表：
a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為_________。 31．碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11 草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5 0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH____________0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。（選填“大于”“小于”或“等于”） 等濃度廣東草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是___________。 若將等濃度的草酸溶 A．[H+]>[HC2O4-]>[HCO3-]>[CO32-] b．[HCO3-]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-] c．[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[CO32-] d．[H2CO3] >[HCO3-]>[HC2O4-]>[CO32-] 3 ________________________________ 【答案】29.
30. 【解析】 試題分析：29．H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加，這說明升高溫度平衡逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大，平衡逆反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小。
30.相同溫度時平衡常數(shù)不變，則a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為 31.根據(jù)電離常數(shù)可知草酸的酸性強(qiáng)于碳酸，則碳酸鈉的水解程度大于草酸鈉，所以0.1 mol/L Na2CO3溶液的pH大于0.1 mol/L Na2C2O4溶液的pH。草酸的酸性強(qiáng)于碳酸，則等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是草酸。A．草酸的二級電離常數(shù)均大于碳酸的，所以草酸的電離程度大于，因此溶液中[H+]>[HC2O4-]>[C2O42-]>[HCO3-]>[CO32-]，a正確；B．根據(jù)a中分析可知b錯誤；c．根據(jù)a中分析可知c正確；d．根據(jù)a中分析可知d錯誤，答案選ac。 32.根據(jù)平衡可知當(dāng)少量酸性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向右移動，使H+濃度變化較小，血液中的pH基本不變；當(dāng)少量堿性物質(zhì)進(jìn)入血液中，平衡向左移動，使H+濃度變化較小，血液的pH基本不變。 考點：考查外界條件對平衡狀態(tài)的影響、電離常數(shù)應(yīng)用等。 六、（本題共12分） 乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業(yè)，中學(xué)化學(xué)實驗常用a裝置來制備。
完成下列填空： 33．實驗時，通常加入過量的乙醇，原因是______________。加入數(shù)滴濃硫酸即能起催化作用，但實際用量多于此量，原因是_______________；濃硫酸用量又不能過多，原因是____________。 34．飽和Na2CO3溶液的作用是_______________。 35．反應(yīng)結(jié)束后，將試管中收集到的產(chǎn)品倒入分液漏斗中，_________、________，然后分液。 36．若用b裝置制備乙酸乙酯，其缺點有__________、__________。由b裝置制得的乙酸乙酯產(chǎn)品經(jīng)飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機(jī)雜質(zhì)是________，分離乙酸乙酯與該雜質(zhì)的方法是_______________。 【答案】33.增大反應(yīng)物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率。（合理即給分） 濃H2SO4能吸收生成的水，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率。 濃H2SO4具有強(qiáng)氧化性和脫水性，會使有機(jī)物碳化，降低酯的產(chǎn)率。 34.中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解 35.振蕩、靜置 36.原料損失較大、易發(fā)生副反應(yīng) 乙醚；蒸餾 【解析】
試題分析：33.由于是可逆反應(yīng)，因此加入過量的乙醇增大反應(yīng)物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產(chǎn)率。由于濃H2SO4能吸收生成的水，使 34.由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，所以飽和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解。
七、（本題共12分） 半水煤氣是工業(yè)合成氨的原料氣，其主要成分是H2、CO、CO2、N2和H2O（g）。半水煤氣經(jīng)過下列步驟轉(zhuǎn)化為合成氨的原料。
完成下列填空： 37．半水煤氣含有少量硫化氫。將半水煤氣樣品通入____溶液中（填寫試劑名稱），出現(xiàn)___ 38．半水煤氣在銅催化 若半水煤氣中V(H2):V(CO):V(N2)=38：28：22，經(jīng)CO變換后的氣體中：V(H2):V(N2)=____________。 39．堿液吸收法是脫除二氧化碳的方法之一。已知：
若選擇Na2CO3堿液作吸收液，其優(yōu)點是__________；缺點是____________。如果選擇K2CO3堿液作吸收液，用什么方法可以降低成本？ ___________________________________________ 寫出這種方法涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。_______________________ 40．以下是測定半水煤氣中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)的實驗方案。 取一定體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的半水煤氣，經(jīng)過下列實驗步驟測定其中H2以及CO的體積分?jǐn)?shù)。
（1）選用合適的無機(jī)試劑分別填入Ⅰ、Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ方框中。 （2）該實驗方案中，步驟________（選填“Ⅳ”或“Ⅴ”）可以確定半水煤氣中H2的體積分?jǐn)?shù)。 【答案】37.硝酸鉛（或硫酸銅）；黑色沉淀 38.3:1 39.價廉；吸收CO2能力差 堿液循環(huán)使用；2KHCO3→K2CO3+CO2↑+H2O 40.（1） （2）除去半水煤氣中的CO2（包括H2S）和H2O （3）IV 【解析】 試題分析：37.硫化氫能與重金屬生成沉淀，所以將半
（2）氫氣還原氧化銅生成水蒸氣，濃硫酸吸收水蒸氣，所以該實驗方案中，步驟Ⅳ可以確定半水煤氣中H2的體積分?jǐn)?shù)。 考點：考查水煤氣中氣體成分測定實驗設(shè)計與探究。 八、（本題共9分） 異戊二烯是重要的有機(jī)化工原料，其結(jié)構(gòu)簡式為CH2=C(CH3)CH=CH2。 完成下列填空： 41．化合物X與異戊二烯具有相同的分子式，與Br/CCl4反應(yīng)后得到3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷。X的結(jié)構(gòu)簡式為_______________。 42．異戊二烯的一種制備方法如下圖所示：
A能發(fā)生的反應(yīng)有___________。（填反應(yīng)類型） B的結(jié)構(gòu)簡式為______________。 43．設(shè)計一條由異戊二烯制得有機(jī)合成中間體 （合成路線常用的表示方式為： 【答案】（本題共9分） 41． 42.加成（還原）、氧化、聚合、取代（酯化）、消除反應(yīng)； 43.（合理即給分）
【解析】 試題分析： 41．由題意可知化合物X與異戊二烯的分子式相同，則X的分子式為：C6H10，X的不飽和度Ω=2；由X與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)物為3-甲基-1,1,2,2-四溴丁烷，則X分子中存在碳碳三鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH≡CCH(CH3)2。故答案為：CH≡CCH(CH3)2。
42．A分子中存在碳碳雙鍵能與H2O、X2、H2、HX等發(fā)生加成反應(yīng)，與H2的加成反應(yīng)也屬于還原反應(yīng)；能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而發(fā)生氧化反應(yīng)；能發(fā)生加聚反應(yīng)（聚合反應(yīng)）。A分子中存在羥基能發(fā)生取代反應(yīng)（酯化反應(yīng)）和消除反應(yīng)。將A與異戊二烯的結(jié)構(gòu)簡式對比可知，A首先與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成
43．根據(jù)題意可知CH2=C(CH3)CH=CH2在一定條件下首先與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成CH2=C(CH3)CH2CH2C 考點：考查有機(jī)反應(yīng)類型、有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)、常見有機(jī)物的推斷和合成途徑的設(shè)計和方法。 九、（本題共13分） M是聚合物膠黏劑、涂料等的單體，其一條合成路線如下（部分試劑及反應(yīng)條件省略）：
完成下列填空： 44．反應(yīng)①的反應(yīng)類型是____________。反應(yīng)④的反應(yīng)條件是_____________。 45．除催化氧化法外，由A得到 46．已知B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。由反應(yīng)②、反應(yīng)③說明：在該條件下，_______________。 47．寫出結(jié)構(gòu)簡式，C________________
48．D與1-丁醇反應(yīng)的產(chǎn)物與氯乙烯共聚可提高聚合物性能，寫出該共聚物的結(jié)構(gòu)簡式。_____________ 49．寫出一種滿足下列條件的丁醛的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。____________ ①不含羰基 ② 已知：雙鍵碳上連有羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。 【答案】（本題共13分） 44.消除反應(yīng)；濃硫酸，加熱 45.銀氨溶液，酸（合理即給分） 46.碳碳雙鍵比羰基易還原（合理即給分） 47.CH2=CHCHO;
46．化合物A（C8H14O）與H2發(fā)生加成反應(yīng)生成B（C8H16O），由B能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明碳碳雙鍵首先與H2加成，即碳碳雙鍵比醛基（羰基）易還原。故答案為：碳碳雙鍵比醛基（羰基）易還原（其他合理答案亦可）。
47．丙烯CH2=CHCH3在催化劑作用下被O氧化為C（分子式為C3H4O），結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCHO；CH2=CHCHO進(jìn)一步被催化氧化生成D（分子式為C3H4O2），D的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CHCOOH；Y的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2CH(CH2CH3)CH2OH，D與Y在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成M，M的結(jié)構(gòu)簡式為：
48．D為CH2=CHCOOH，與1-丁醇在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH2=CHCOOCH2CH2CH2CH3，CH2=CHCOOCH2CH2CH2CH3與氯乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)可生成高聚物： 49．丁醛的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2CH2CHO，Ω=1，在其同分異構(gòu)體中①不含羰基，說明分子 中含有碳碳雙鍵，②含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子且雙鍵碳上連有羥基的結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定。則符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為： 考點：考查有機(jī)物的合成途徑的選擇、有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的書寫方法。 十、（本題共14分） CO2是重要的化工原料，也是應(yīng)用廣發(fā)的化工產(chǎn)品。CO2與過氧化鈉或超氧化鉀反應(yīng)可產(chǎn)生氧氣。 完成下列計算： 50．CO2通入氨水生成NH4HCO3，NH4HCO3很容易分解。2.00 mol NH4HCO3完全分解，分解產(chǎn)物經(jīng)干燥后的體積為_________L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。 51． 某H2中含有2.40 molCO2，該混合氣體通入2.00 L NaOH溶液中，CO2被完全吸收。如果NaOH完全反應(yīng)，該NaOH溶液的濃度為_______。 52．CO2和KO2有下列反應(yīng)： 4KO2+2CO2→2K2CO3+3O2 4KO2+4CO2+2H2O→4KHCO3+3O2 若9 mol CO2在密封艙內(nèi)和KO2反應(yīng)后生成9 mol O2，則反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的量應(yīng)該是多少？列式計算。 53．甲烷和水蒸氣反應(yīng)的產(chǎn)物是合成甲醇的原料：CH4+H2O 已知：CO+2H2 300 mol CH4完全反應(yīng)后的產(chǎn)物中，加入100 mol CO2后合成甲醇。若獲得甲醇350 mol，殘留氫氣120 mol，計算CO2的轉(zhuǎn)化率。 【答案】（本題共14分） 50.89.6 51.2.4 mol/L≥c≥1.2 mol/L 52.
53.300 mol CH4完全反應(yīng)產(chǎn)生H2 900mol 設(shè)CO2轉(zhuǎn)化率為α，CO轉(zhuǎn)化率為β 300β+100α=350 600β+300α=900-120 α=80% 或設(shè)CO2轉(zhuǎn)化率為α 900?350×2?100α=120 α=80/100=80%
（1）CO2+NaOH=NaHCO3，n(NaOH)=
n(CO2)=2.40mol，則c(NaOH)=
（2）CO2+2NaOH=Na2CO3，n(NaOH)=2n(CO2)=4.80mol，則c(NaOH)= 綜合（1）、（2）可知，NaOH溶液的濃度應(yīng)該1.20mol/L≤c(NaOH)≤2.40mol/L。 52．法一： 依題意，9 mol CO2在密封艙內(nèi)和KO2反應(yīng)后生成9 mol O2，即n(CO2)∶n(O2)=1∶1，通過觀察題給兩個方程式可知，當(dāng)把兩個方程式相加時正好符合題目要求： 8KO2+6CO2+2H2O→2K2CO3+4KHCO3+6O2 所以有n(H2O)= 法二： 設(shè)反應(yīng)前密封艙內(nèi)H2O的物質(zhì)的量為n 4KO2 + 4CO2 + 2H2O → 4KHCO3 + 3O2 2n n 1.5n 4KO2 + 2CO2 → 2K2CO3 + 3O2[來源:學(xué)科網(wǎng)ZXXK] 9-2n 1.5(9-2n) 根據(jù)題意生成氧氣9mol，所以有1.5n+ 1.5(9-2n)=9mol，解得n=3mol，即反應(yīng)前密封艙內(nèi) H2O的物質(zhì)的量為3mol。 53． 法一： CH4 + H2O → CO + 3H2 300mol 300mol 900mol 設(shè)CO2的轉(zhuǎn)化率為α，CO的轉(zhuǎn)化率為β CO + 2H2 → CH3OH CO2 + 3H2 → CH3OH + H2O 300βmol 600βmol 300βmol 100αmol 300αmol 100αmol 根據(jù)題意，共生成350mol甲醇，所以有300βmol+100αmol=350mol-------①式 根據(jù)題意，反應(yīng)后殘留氫氣120mol，則實際參加反應(yīng)的氫氣為900mol-350mol，所以有 600βmol+300αmol=900mol-350mol--------②式 由①②式可得α=0.8，即設(shè)CO2的轉(zhuǎn)化率為80%。 法二： 在合成甲醇的反應(yīng)中，氫元素在生成物中有兩種存在形式，一是存在于甲醇中，二是存在于水中，設(shè)CO2的轉(zhuǎn)化率為α
|
|
|
