2004年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試

化學(xué)（上海卷）

第Ⅰ卷（共66分）

一、選擇題（本題共10分），每小題2分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。

1．下列產(chǎn)品的使用不會(huì)對(duì)環(huán)境造成污染的是                                                         

   A．含磷洗衣粉      B．酒精                C．氟里昂            D．含汞電池

2．下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是                                                                       

   A．苛性鈉              B．碘化氫             C．硫酸              D．醋酸

3．據(jù)報(bào)道，月球上有大量³He存在，以下關(guān)于³He的說法正確的是                       

   A．是⁴He的同分異構(gòu)體                          B．比⁴He多一個(gè)中子

   C．是⁴He的同位素                              D．比⁴He少一個(gè)質(zhì)子

4．在含有Cu（NO₃）₂、Mg（NO₃）₂和AgNO₃的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是

   A．Mg                  B． Cu                 C． Ag              D． H₂

5．氫氧化鐵膠體穩(wěn)定存在的主要原因是                                                                

   A．膠粒直徑小于1nm                         B．膠粒作布郎運(yùn)動(dòng)

   C．膠粒帶正電荷                              D．膠粒不能通過半透膜
二、選擇題（本題共36分），每小題3分，只有一個(gè)正確選項(xiàng)。

6．下列物質(zhì)中不會(huì)因見光而分解的是                                                                   

A．NaHCO₃       B．HNO₃              C．AgI               D．HClO

7．實(shí)驗(yàn)室制取下列氣體，其反應(yīng)放熱的是                                                            

A．由無水醋酸鈉制CH₄                    B．由乙醇制C₂H₄

C．由電石制C₂H₂                          D．由氯酸鉀制O₂

8．將A g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線如下圖的實(shí)線所示，在相同的條件下，將B g （A）B）粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是                  

9．下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是                                                                              

    A．配制5%食鹽溶液時(shí)，將稱量的食鹽放入燒杯中加計(jì)量的水?dāng)嚢枞芙?/span>

    B．銅結(jié)晶水含量測定時(shí)，需用小火緩慢加熱，防止晶體飛濺

    C．測定未知NaOH溶液濃度時(shí)，酸式滴定管需用標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗2—3次

    D．配制0．1mol/L的H₂SO₄溶液時(shí)，將量取的濃H₂SO₄放入容量瓶中加水稀釋

10．有關(guān)晶體的下列說法中正確的是                                                                     

    A．晶體中分子間作用力越大，分子越穩(wěn)定

    B．原子晶體中共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高

    C．冰熔化時(shí)水分子中共價(jià)鍵發(fā)生斷裂

    D．氯化鈉熔化時(shí)離子鍵未被破壞

11．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2．24L CO₂通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列說法正確的是

    A．c（HCO₃^-）略大于c（CO₃^2—）              

    B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

    C．c（Na⁺）等于c（CO₃^2—）與c（HCO₃^—）之和  

    D．c（HCO₃^—）略小于c（CO₃^2—）

12．據(jù)報(bào)道，近來發(fā)現(xiàn)了一種新的星際分子氰基辛炔，其結(jié)構(gòu)式為：

HC≡C—C≡C－C≡C－C≡C－C≡N。對(duì)該物質(zhì)判斷正確的是                       

    A．晶體的硬度與金剛石相當(dāng)           B．能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

    C．不能發(fā)生加成反應(yīng)                 D．可由乙炔和含氮化合物加聚制得

13．下圖中能驗(yàn)證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置是                                  

14．下列離子方程式中正確的是                                                                            

    A．硫化亞鐵放入鹽酸中      S^2- + 2 H⁺ → H₂S ↑

    B．硫酸銅溶液中通入硫化氫 Cu²⁺ + H₂S → CuS↓ + 2 H⁺

    C．氯化鋁溶液中加入過量氯水 Al³⁺ + 4NH₃?H₂O → AlO^2- + 4NH₄⁺ +2H₂O

    D．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 HCO^3- + OH^- → CO₃^2- + H₂O

15．CuS和Cu₂S都能溶于硝酸，它們高溫灼燒的產(chǎn)物相同，以下鑒別CuS和Cu₂S兩種黑色粉末的方法合理的是                                         

    A．將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別所產(chǎn)生的氣體

    B．將兩種樣品分別溶于硝酸，區(qū)別溶液的顏色

    C．取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的質(zhì)量

    D．取兩種同質(zhì)量的樣品分別在高溫灼燒，區(qū)別殘留固體的顏色

16．將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是                    

    A．稀硝酸          B．稀鹽酸           C．硝酸銅          D．氫氧化鈉

17．等物質(zhì)的量的N₂、O₂、CO₂混合氣體通過Na₂O₂后，體積變?yōu)樵w積的8/9（同溫同壓），這時(shí)混合氣體中N₂、O₂、CO₂物質(zhì)的量之比為                                      

    A．3：4：1           B．3：3：2          C．6：7：3           D．6：9：0

三、選擇題（共20分）每小題4分，每小題有一個(gè)或兩個(gè)正確選項(xiàng)，只有一個(gè)正確選項(xiàng)的，多選不給分；有兩個(gè)正確選項(xiàng)的，選對(duì)一個(gè)給2分，選錯(cuò)一個(gè)該小題不給分。  

18．下列各組氣體或溶液用括號(hào)內(nèi)試劑加以鑒別，其中不合理的是                        

    A．二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳（品紅溶液）

    B．氯化鈉、硝酸銀、碳酸鈉（稀鹽酸）

    C．酒精、醋酸、醋酸鈉（石蕊試液）

    D．硫酸、硝酸鋇、氯化鉀（碳酸鈉溶液）

19．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是                                             

A．46 g NO₂ 和 N₂O₄混合氣體中含有原子數(shù)為3N_A

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22．4 L H₂ 中含中子數(shù)為2N_A

C．1L 1mol/L醋酸溶液中離子總數(shù)為2N_A

D．1molMg與足量O₂或N₂反應(yīng)生成MgO或Mg₃N₂均失去2N_A個(gè)電子

20．下列兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是                                                              

A．質(zhì)量相等、密度不等的N₂和C₂H₄    B．等體積等密度的CO和C₂H₄

C．等溫等體積的O₂和N₂             D．等壓等體積的N₂和CO₂

21．常溫時(shí)，向pH =2的硫酸中加入等體積的下列溶液后，滴入甲基橙試液，出現(xiàn)紅色，該溶液可能是                        

A．pH =12 的Ba(OH)₂                  B．pH =12的氨水

C．0．005mol/L NaOH                  D．0．05mol/LBaCl₂

22．某芳香族有機(jī)物的分子式為C₈H₆O₂，它的分子（除苯環(huán)外不含其他環(huán)）中不可能有

A．兩個(gè)羥基           B．一個(gè)醛基          C．兩個(gè)醛基           D．一個(gè)羧基

第Ⅱ卷（共84分）

四、（本題共24分）

23．某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)物和產(chǎn)物如下：

KMnO₄ + KI+ H₂SO₄→ MnSO₄ + I₂ + KIO₃ + K₂SO₄ + H₂O

（1）該反應(yīng)的氧化劑是             

（2）如果該反應(yīng)方程式中I₂和KIO₃的系數(shù)都是5

①KMnO₄的系數(shù)是           ②在下面的化學(xué)式上標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

KMnO₄ +   KI +  H₂SO₄ →

（3）如果沒有對(duì)該方程式中的某些系數(shù)作限定，可能的配平系數(shù)有許多組。原因是

                                                   。

24．在一定條件下，二氧化碳和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：

2SO₂（g）+ O₂ (g)     2SO₃(g) + Q   (Q>0)

（1）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式              

K=                                          

（2）降低溫度，該反應(yīng)K值                     ，

二氧化碳轉(zhuǎn)化率        ，化學(xué)反應(yīng)速度      

          （以上均填增大、減小或不變）

（3）600℃時(shí)，在一密閉容器中，將二氧化碳和氧氣混

合，反應(yīng)過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，

反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間是                                                。

（4）據(jù)圖判斷，反應(yīng)進(jìn)行至20min時(shí)，曲線發(fā)生變化的

原因是                                                    （用文字表達(dá)）

10min到15min的曲線變化的原因可能是             （填寫編號(hào)）。

a．加了催化劑     b．縮小容器體積   c．降低溫度    d．增加SO₃的物質(zhì)的量

25．右表是元素周期表的一部分。

（1）表中元素⑩的氫化物的化學(xué)式為           ，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性              （填強(qiáng)或弱）

（2）某元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1，則該元素的元素符號(hào)是      ，其單質(zhì)的電子式為                 。

（3）俗稱為“礬”的一類化合物通常含有共同的元素是                 

（4）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素③與元素⑧的氫氧化物有相似的性質(zhì)。寫出元素③的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式

又如表中與元素⑦的性質(zhì)相似的不同族元素是            （填元素符號(hào)）

五、（本題共24分）

26．某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣（已知試樣質(zhì)量為1．560g、錐形瓶和水的質(zhì)量

190．720g），利用左圖裝置測定混合物中Na₂O₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，每隔相同時(shí)間讀得電子天

平的數(shù)據(jù)如表：

（1）寫出Na₂O₂和H₂O反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  

（2）計(jì)算過氧化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)時(shí)，必需的數(shù)據(jù)是                               

不必作第6次讀數(shù)的原因是                                            

（3）測定上述樣品（1．560g）中Na₂O₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)的另一種方案，其操作流程如下：

①操作Ⅱ的名稱是          

②需直接測定的物理量是                                 

③測定過程中需要的儀器有電子天平、蒸發(fā)皿、酒精燈，還需要      、      

 （固定、夾持儀器除外）

④在轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na₂O₂質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定結(jié)果          

 （填偏大、偏小或不變）。

27．航天飛行器座艙內(nèi)空氣更新過程如圖所示：

（1）Ⅱ是CO₂和H₂的反應(yīng)裝置，該反應(yīng)的化學(xué)

方程式                                 

（2）從裝置Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ可看出，O₂的來源是CO₂

和H₂O，宇航員每天消耗28mol O₂，呼出

23 mol CO₂，則宇航員每天呼出的氣體中含H₂O             mol。

（3）以下是另一種將CO₂轉(zhuǎn)化為O₂的實(shí)驗(yàn)設(shè)想

其中，由MgCl₂·6H₂O制取無水MgCl₂的部分裝置（鐵架臺(tái)、酒精燈已略）如下：

①上圖中，裝置a由              、            、雙孔塞和導(dǎo)管組成

②循環(huán)物質(zhì)甲的名稱是            

③制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行，原因是                       

④裝置b中填充的物質(zhì)可能是                    （填入編號(hào)）

c．硅膠       f．堿石灰      g． 無水氯化鈣     h．濃硫酸

⑤設(shè)計(jì)d裝置要注意防止倒吸，請(qǐng)?jiān)诜娇蛑挟嫵?/span>d裝置的簡圖，并要求與裝置c的出口處相連（鐵架臺(tái)不必畫出）。

六、（本題共20分）

28．人們對(duì)苯的認(rèn)識(shí)有一個(gè)不斷深化的過程。

（1）1834年德國科學(xué)家米希爾里希，通過蒸餾安息香酸（   ）和石灰的混合物得到液體，命名為苯，寫出苯甲酸鈉與堿石灰共熱生成苯的化學(xué)方程式

（2）由于苯的含碳量與乙炔相同，人們認(rèn)為它是一種不飽和烴，寫出C₆H₆的一種含叁鍵且

    無支鏈鏈烴的結(jié)構(gòu)簡式                            。

苯不能使溴水褪色，性質(zhì)類似烷烴，任寫一個(gè)苯發(fā)生取代反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）烷烴中脫水2 mol氫原子形成1 mol雙鍵要吸熱，但1，3—環(huán)己二烯（ ）脫去2 mol氫原子變成苯卻放熱，可推斷苯比1，3—環(huán)己二烯         （填穩(wěn)定或不穩(wěn)定）。

（4）1866年凱庫勒（右圖）提出了苯的單、雙鍵交替   

的正六邊形平面結(jié)構(gòu)，解釋了苯的部分性質(zhì)，但

還有一些問題尚未解決，它不能解釋下列     

        事實(shí)（填入編號(hào)）

       a．苯不能使溴水褪色      b．苯能與H₂發(fā)生加成反應(yīng)

       c．溴苯?jīng)]有同分異構(gòu)體    d．鄰二溴苯只有一種

（5）現(xiàn)代化學(xué)認(rèn)為苯分子碳碳之間的鍵是                          。

29．從石油裂解中得到的1，3—丁二烯可進(jìn)行以下多步反應(yīng)，得到重要的合成橡膠和殺菌劑富馬酸二甲酯。

（1）寫出D的結(jié)構(gòu)簡式                           

（2）寫出B的結(jié)構(gòu)簡式                           

（3）寫出第②步反應(yīng)的化學(xué)方程式                                         

（4）寫出富馬酸的一種相鄰?fù)滴锏慕Y(jié)構(gòu)簡式                         

（5）寫出第⑨步反應(yīng)的化學(xué)方程式                                            

（6）以上反應(yīng)中屬于消去反應(yīng)的是                            （填入編號(hào)）。

七、（本題共16分）

30．氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑。某課外小組通過下列實(shí)驗(yàn)測定某試樣中Ba(OH)₂·nH₂O的含量。

（1）稱取3．50g試樣溶于蒸餾水配成100mL溶液，從中取出10．0mL溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0．100mol/LHCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)液20．0mL（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量。

（2）另取5．25g試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得質(zhì)量為3．09g，求Ba(OH)₂·nH₂O中的n值。

（3）試樣中Ba(OH)₂·nH₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為          。

31．黃銅礦（主要成分CuFeS₂）是提取銅的主要原料

（1）取12．5g黃銅礦樣品，經(jīng)測定含3．60g硫（雜質(zhì)不含硫），礦樣中CuFeS₂含量為

（2）已知

產(chǎn)物Cu₂S在1200℃高溫下班繼續(xù)反應(yīng)：

2Cu₂S + 3 O₂ → 2Cu₂O + 2 SO₂

2 Cu₂O + Cu₂S → 6Cu + SO₂

假定各步反應(yīng)都完全，完成下列計(jì)算：

①由6 mol CuFeS₂生成6 mol Cu，求消耗O₂的物質(zhì)的量

②6 mol CuFeS₂和14．25 mol O₂反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅

③6 mol CuFeS₂和15．75 mol O₂反應(yīng)，理論上可得到多少摩爾銅

2004年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試（上海卷）

化學(xué)參考答案

一、

1．B 2．A 3．C 4．C 5．C

二、

6．A 7．C 8．C 9．D 10．B 11．A 12．B 13．D 14．B 15．C 16．C 17．A

三、

18．A 19．AD 20．AB 21． CD 22．D

23．（1）KMnO₄ （2）① 8    ② 

   （3）該反應(yīng)式含兩種氧化產(chǎn)物，兩者的比例和氧化劑的用量都可以發(fā)生變化

24．（1）  （2）增大 增大 減小 （3）15－20 min和25－30 min

   （4）增加了O₂的量    a b

   （4）Be(OH)₂+2NaOH → Na₂BeO₂+2H₂O   Li

五、

26．（1）2Na₂O₂+2H₂O → 4NaOH+O₂↑

   （2）試樣質(zhì)量 錐形瓶加水的質(zhì)量 第4（或5）次讀數(shù)（或用具體數(shù)值表示） 

錐形瓶內(nèi)質(zhì)量已達(dá)恒重

（3）①蒸發(fā) ②NaCl的質(zhì)量 ③燒杯 玻璃棒 ④偏大

（3）①分液漏斗 燒瓶 

②鹽酸 ③防止水解

        ④e g ⑤

六、（本題共20分）

   （2）

（或其它合理答案）

   （3）穩(wěn)定 （4）a d （5）介于單鍵和雙鍵之間的特殊的鍵（或其它合理答案）

   （3）BrCH₂CH=CHCH₂Br+2H₂O          HOCH₂CH=CHCH₂OH+2HBr

   （5）HOOCCH=CHCOOH+2CH₃OH           CH₃OOCCH=CHCOOCH₃+2H₂O

   （6）④ ⑦

七、
30．（1）0.01mol 
   （2）樣品總量為（1）的1.5倍

H₂O的物質(zhì)的量為 

（3）

31．（1）82.8% 
（2）

② O₂不是量 Cu₂S+O₂       2Cu+SO₂

n（Cu）=6－2（15－14.25）= 4.5 (mol)

③O₂過量 2Cu₂S+3O₂ → 2Cu₂O+2SO₂

n（Cu）=6（ ）=3 (mol)