陷阱1：忽視氣體摩爾體積適用的條件。22.4 L·mol^-1指在標準狀況下(0 ℃,101 kPa)的氣體摩爾體積。若題中出現(xiàn)物質(zhì)的體積，需考慮所給物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體，條件是否為標準狀況。

陷阱2：忽視物質(zhì)的聚集狀態(tài)。氣體摩爾體積適用的對象是氣體(包括混合氣體)。一些在標準狀況下是液體或固體的物質(zhì)，如CCl₄、SO₃、己烷、苯常作為干擾因素迷惑考生。另外注意烴的衍生物中CH₃Cl、HCHO等在標準狀況下為氣體。

陷阱3：忽視對物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的判斷。(1)注意某些物質(zhì)分子中的原子個數(shù)，如Ne、O₃、白磷等。(2)特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量或分子中的中子數(shù)，如D₂O、T₂O、¹⁸O₂等；(3)一些物質(zhì)中的化學(xué)鍵數(shù)目，如SiO₂、Si、CH₄、P₄、CO₂、C₆₀、烴中化學(xué)鍵的數(shù)目等。

陷阱4：忽視電解質(zhì)溶液中電離與水解的影響。注意弱電解質(zhì)的電離及離子的水解，如1 mol CH₃COOH溶于水時，溶液中CH₃COO^-的物質(zhì)的量小于1 mol；1 mol FeCl₃溶于水時，由于Fe³⁺ 的水解，溶液中Fe³⁺ 的物質(zhì)的量小于1 mol。

陷阱5：忽視對氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的分析。較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)中，需正確求算電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，如Na₂O₂ + H₂O，Cl₂ + NaOH，電解AgNO₃溶液等。

陷阱6：忽視分散系的變化導(dǎo)致微粒數(shù)目的變化。如FeCl₃溶液轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃膠體，因為膠體微粒是分子的集合體，所以膠粒的數(shù)目小于原溶液中Fe³⁺的數(shù)目。

陷阱7：忽視可逆反應(yīng)不能進行到底。如NO₂和N₂O₄的相互轉(zhuǎn)化，合成氨反應(yīng)等。

【例】(2011·江蘇卷)設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A．1 mol甲醇中含有C－H鍵的數(shù)目為4N_A

B．25 ℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH^－的數(shù)目為0.1N_A

C．標準狀況下，2.24 L己烷含有分子的數(shù)目為0.1N_A

D．常溫常壓下，Na₂O₂ 與足量H₂O反應(yīng)，共生成0.2 mol O₂，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4 N_A

【解析】熟練掌握阿伏加德羅常數(shù)并能識別正誤判斷的陷阱是正確解題的關(guān)鍵。A項，甲醇的結(jié)構(gòu)式為，1 mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為3N_A，不正確；B項，溶液的體積未知，無法計算溶質(zhì)的物質(zhì)的量；C項，標準狀態(tài)下己烷不是氣態(tài)物質(zhì)，不正確。答案：D。