對(duì)于阿伏加德羅常數(shù)的考查常常設(shè)置“陷阱”，考生一不留神便會(huì)成為命題設(shè)定者的“獵物”。考生只要注意以下六點(diǎn)，便可避開陷阱，完勝阿伏加德羅常數(shù)的相關(guān)問題。

         1．注意只有氣體的體積受外界條件(溫度、壓強(qiáng)等)的影響，而質(zhì)量、物質(zhì)的量不受溫度、壓強(qiáng)的影響。例如常溫常壓下，32 g O2所含的氧氣分子數(shù)為 NA，其說法是正確的，但部分考生因?yàn)檎J(rèn)為不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，分子數(shù)應(yīng)小于NA而造成錯(cuò)誤。另外，注意用22.4 L/mol 計(jì)算時(shí)必須滿足兩個(gè)條件：“標(biāo)準(zhǔn)狀況”和“氣態(tài)”。

2．注意熟悉常見物質(zhì)的聚集狀態(tài)?？疾闅怏w摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的非氣態(tài)物質(zhì)來迷惑考生，如H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固液混合態(tài)；SO3在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是固態(tài)；CHCl2、CHCl3、CCl4及碳原子數(shù)大于4的烴等在標(biāo)準(zhǔn)狀況下均為非氣態(tài)。需特別注意新戊烷常溫下是氣體(其沸點(diǎn)為 9.5 ℃)。

3．注意誤入“水解陷阱”，忘記了考慮水解因素而致錯(cuò)。對(duì)于溶液中的離子，考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目或濃度時(shí)常常設(shè)置弱電解質(zhì)的電離和鹽類水解方面的陷阱。如1 L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有CO32-數(shù)目應(yīng)小于0.5NA；而1 mol Na2CO3晶體中，CO32-的數(shù)目等于0.5NA個(gè)。對(duì)于膠體中的粒子數(shù)的考查，注意由于膠體粒子較大，由多個(gè)微粒組合而成，如一個(gè)Fe(OH)3膠體粒子是由多個(gè)Fe(OH)3粒子吸附一些離子組成的，所以Fe(OH)3膠體粒子數(shù)小于 Fe(OH)3粒子的數(shù)目。[

 

4．注意等質(zhì)量的同素異形體、同分異構(gòu)體、最簡(jiǎn)式相同的物質(zhì)中所含的原子數(shù)目一定相同。

5．注意熟悉一些常見物質(zhì)晶體結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)目。1 mol 金剛石中含有2 mol C—C共價(jià)鍵、1 mol石墨中含有1.5 mol C—C共價(jià)鍵、1 mol 晶體硅中含有2 mol Si—Si共價(jià)鍵、1 mol SiO2中含有4 mol Si—O共價(jià)鍵、1 mol CH4中含有4 mol C—H共價(jià)鍵、1 mol P4中含有6 mol P—P共價(jià)鍵、1 mol CO2中含有2 mol C==O雙鍵。

6．注意某些物質(zhì)或者幾種物質(zhì)的混合物可能發(fā)生反應(yīng)的情況。例如常溫常壓下，由于NO2與N2O4間存在著化學(xué)平衡，則4.6 g NO2氣體中含有的分子數(shù)應(yīng)小于6.02×1023。