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考點歸納 化學鍵類型判斷：離子鍵、共價鍵（σ鍵、π鍵、配位鍵） 分子的空間結(jié)構(gòu)：VSEPR模型、雜化類型、空間結(jié)構(gòu)、鍵角大小比較 物質(zhì)的典型性質(zhì)：分子的極性、熔沸點比較、溶解性比較 晶體的相關(guān)計算：晶胞中粒子數(shù)目的計算、晶體密度的計算等 一、原子結(jié)構(gòu)與周期律：從 “規(guī)律記憶” 到 “本質(zhì)推導”電子排布的 “能級思維” - 不僅記能級順序，更理解 “能量最低原理” 的本質(zhì)
- 常通過 “原子序數(shù)→核外電子分層排布→價電子構(gòu)型” 三步推導，而非死記特例。
元素性質(zhì)比較的 “遞變公式化” - 原子半徑：電子層數(shù)越多半徑越大（同主族）；電子層相同，核電荷數(shù)越大半徑越小（同周期）。
- 電負性：同周期從左到右遞增（F>O>N>C），同主族從上到下遞減（O>S>Se）。
- 將同周期 / 主族性質(zhì)差異轉(zhuǎn)化為 “可量化” 規(guī)律：
- 用 “參照物法” 快速判斷，如比較 As 和 Se 的電負性
二、分子結(jié)構(gòu)與化學鍵：從 “表象判斷” 到 “模型構(gòu)建”雜化與構(gòu)型的 “立體想象強化” - 如 CH?（sp3 雜化）是正四面體，鍵角 109°28′；NH?因孤電子對斥力，鍵角壓縮至 107°；H?O 有兩對孤電子對，鍵角進一步壓縮至 105°。
- 不滿足于價層電子對公式，而是構(gòu)建三維模型：
- 快速關(guān)聯(lián) “雜化類型→電子云形狀→分子極性”：sp 雜化（直線形，非極性）、sp2 雜化（平面形，可能極性如 SO?）、sp3 雜化（四面體衍生，極性分子居多）。
化學鍵的 “成鍵本質(zhì)分析” - 區(qū)分 σ 鍵與 π 鍵時，不僅看單雙鍵（單鍵 1σ，雙鍵 1σ+1π），更理解成鍵方式：σ 鍵是頭碰頭重疊（穩(wěn)定），π 鍵是肩并肩重疊（易斷裂，如烯烴加成反應(yīng)斷裂 π 鍵）。
- 對配位鍵（如 NH??、[Cu (NH?)?]2?），能快速定位 “電子對給予體”（如 NH?中的 N）和 “接受體”（如 Cu2?的空軌道）。
三、晶體結(jié)構(gòu)：從 “均攤計算” 到 “空間密度思維”晶胞計算的 “快速建模法” - 均攤法基礎(chǔ)上，總結(jié)常見晶胞的 “粒子數(shù)公式”：
- 常通過 “晶胞參數(shù)→原子半徑關(guān)系” 反向驗證
晶體性質(zhì)的 “本質(zhì)歸因” - 不死記熔沸點順序，而是分析作用力：原子晶體（共價鍵）> 離子晶體（離子鍵）> 分子晶體（范德華力 / 氫鍵）。
“解題閉環(huán)” 策略審題：精準捕捉 “陷阱信號” 解題：“排除 + 驗證” 雙軌并行 復盤：建立 “錯題 - 考點” 映射 - 將錯題歸類到具體考點（如 “晶胞密度計算失誤” 對應(yīng) “均攤法 + 密度公式應(yīng)用”），并總結(jié)同類題的 “快速計算技巧”（如密度公式 、單位換算）。
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