變：當外界條件改變，原來的舊平衡被破壞，又重新趨于平衡，實現“舊平衡→不平衡→新平衡”的轉化。
移動方向判定：速率、Q~K關系、體系中各組分含量的變化
因素：濃度、壓強、溫度、催化劑等
惰性氣體影響：恒溫恒容、恒溫恒壓通入惰性氣體
勒夏特列原理：如果改變影響平衡（均相）的一個因素(如濃度、壓強或溫度)，平衡就向著能夠減弱這種改變的方向移動（只減弱不抵消）
平衡移動與v的關系：要增大都增大，要減小都減小，速率相對大小不一
濃度對化學平衡的影響：兩個實驗
壓強對化學平衡的影響：一個實驗
有氣體參與的反應，當其他條件不變時，
減小壓強(增大容積)，化學平衡向著氣體體積增大的方向移動
增大壓強(減小容積)，化學平衡向著氣體體積縮小的方向移動；
溫度對化學平衡的影響：兩個實驗
升高溫度，化學平衡向著吸熱反應方向移動
降低溫度，化學平衡向著放熱反應方向移動
催化劑可以同等程度地改變正、逆反應速率，因此對化學平衡的移動沒有影響，但可以改變反應達到平衡所需的時間。
判斷下列說法能否用LCP來解釋
由H2、I2(g)、HI(g)組成的平衡，增大容器體積后顏色變淺【不能】
