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1.雜化軌道理論（Hybrid Orbital Theory，HOT）的主要觀點①在形成分子時：中心原子中能量相近的軌道經(jīng)過混雜平均化，重新分配能量和調(diào)整空間伸展方向，組成數(shù)目相同、能量相等、但方向不同的新原子軌道②雜化的目的：形成成鍵能力更強的新軌道，形成的分子更穩(wěn)定①激發(fā)：2s上的電子被激發(fā)到2P的空軌道②雜化：形成由1個s軌道和3個p軌道雜化形成的sp3 雜化軌道注意：雜化后的軌道數(shù)目與原參加雜化軌道數(shù)目相同、能量相等、但方向不同；只有形成分子時才發(fā)生雜化，孤立原子軌道不可能發(fā)生雜化； 只有能量相近的軌道才能發(fā)生雜化【同層：ns、np、nd；同一能級組：ns、(n-1)d、np】 ③重疊：與4個氫原子的s球形軌道重疊【最大重疊原理：原子軌道重疊越多，形成的化學鍵越穩(wěn)定】 3.了解其他雜化類型（sp、sp2） ①sp雜化（BeCl2），由1個s軌道和1個p軌道雜化形成，直線形②sp2雜化（HCHO），由1個s軌道和2個p軌道雜化形成，平面三角形注意：雜化軌道用于形成σ鍵，未參與雜化的p軌道用于形成π鍵 4.認識VSEPR與HOT間的關(guān)系 中心原子雜化軌道數(shù)=價層電子對數(shù)（VP）=成鍵電子對（BP）+未成鍵孤電子對(LP)
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