以 ns 開始，以 np 結束；每個周期所包含的元素種類數(shù)等于所對應的能級組中所有原子軌道最多能容納的電子數(shù)。

族的劃分與原子的價電子數(shù)目和價電子排布密切相關

主族元素的族序數(shù)＝原子的最外層電子數(shù)，同主族元素原子的價層電子排布相同，價層電子全部排布在ns或nsnp能級上，主族元素的族序數(shù)＝原子的最外層電子數(shù)=最高正價(O、F除外)

副族元素原子的化合價相對復雜，這里不做討論。

3.知道元素周期表的分區(qū)（按照核外電子排布、元素種類）

根據(jù)元素原子的價電子排布特征，還可以將元素周期表分為 s 區(qū)、p 區(qū)、d 區(qū)和 f 區(qū)。

s區(qū)：ns1～2；p區(qū)：ns2np1～6(He除外)；

d區(qū)：(n－1)d1～9ns1～2(Pd除外)；ds區(qū)：(n－1)d10ns1～2。

注：ds區(qū)只有兩列，第11列銅、銀、金和第12列鋅、鎘、汞，由于該區(qū)開始的第11列銅、銀、金按構造原理進行電子排布時，電子排布式中最后兩個能級的電子排布應為(n-1)d9ns2，而事實上卻是(n-1)d10ns1，可理解為先填滿了(n-1)d能級而后再填充ns能級，因而得名ds區(qū)。

在元素周期表中位于金屬和非金屬交界處的元素兼有金屬和非金屬的性質，位于此處的元素(如硼、硅、鍺、砷、銻等)常被稱為半金屬或類金屬(一般可用作半導體材料)。

4.對角線規(guī)則

某些主族元素與右下方的主族元素的某些性質是相似的，這種相似性稱之為對角線規(guī)則。

Li與Mg：①燃燒都只生成氧化物;②都能直接與N2反應生成氮化物(Li3N、Mg3N2)；③對應氫氧化物加熱時都可分解生成氧化物和H2O；④對應碳酸鹽均不穩(wěn)定，受熱均能分解生成相應氧化物和CO2；⑤含鋰和鎂的某些鹽，如碳酸鹽、磷酸鹽等均難溶于水。

Be與Al：①均具有兩性；②AlCl3是共價化合物，則BeCl2也是共價化合物

B與Si：①Si的熔點高、硬度大，則B也具有高熔點和大的硬度；②Si3N4與BN均由相應原子直接構成；③最高價氧化物對應水化物的酸均為弱酸

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