【重點提要】

1.硫酸的化學性質（類別通性視角：①與堿反應；②與堿性氧化物反應；③與指示劑作用；④與活潑金屬反應；⑤與某些鹽反應。氧化還原視角：①與還原劑反應。物質特性視角：①吸水性；②脫水性）

2.濃硫酸與金屬的反應（注意：①氫前金屬與氫后金屬，若為氫前金屬，有可能還有氫氣產生，因為濃硫酸變??；②常溫下，鐵、鋁等金屬遇冷的濃硫酸鈍化。加熱時，會反應?！净瘜W變化】；③可用于制備二氧化硫；

④用鐵罐車或鋁罐車運輸濃硫酸）

3.濃硫酸與非金屬單質的反應（注意：如何設計實驗檢驗此反應的三種產物？）

4.考試題中經常出現的一種制備二氧化硫的方法（實驗室可以用硫酸和亞硫酸鈉反應來制備二氧化硫）

5.濃硫酸的吸水性，主要作干燥劑（只能干燥酸性或中性氣體，不能干燥NH3；不能干燥還原性氣體，譬如HI，HBr,但能干燥SO2）

6.濃硫酸的脫水性，能使有機物炭化

7.濃硫酸的物理性質（注意濃硫酸的稀釋，“牛下水”）

8.檢驗硫酸根離子的步驟（鹽酸+氯化鋇）

9.了解常見的硫酸鹽（硫酸銅——波爾多液、斐林試劑；硫酸鈣——石膏，水泥；硫酸鋇——重晶石，鋇餐；硫酸亞鐵——綠礬，缺鐵性貧血）