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【重點(diǎn)提要】 1.同周期原子結(jié)構(gòu)的相似性與遞變性 相似性
| 電子層數(shù)相同 | 遞變性 （自左向右） | 1.原子半徑逐漸減小 2.化合價(jià)呈周期性變化 最高正化合價(jià)呈現(xiàn)+1→+7(O無最高正價(jià)、F無正價(jià)) 最低負(fù)化合價(jià)呈現(xiàn)-4→-1的周期性變化 最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和等于8
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2.同周期金屬元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的相似性與遞變性 | 同周期金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相似性與遞變性 | 相似性
| 電子層數(shù)相同 | 遞變性 （自左向右） | 質(zhì)子數(shù)增多，半徑逐漸減小→原子核對(duì)最外層電子的吸引力增大→原子失電子能力減弱→元素金屬性減弱→單質(zhì)還原性減弱 |
同周期金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的相似性與遞變性
| 物質(zhì)
| 與水反應(yīng) | 最高價(jià)氧化 物對(duì)應(yīng)水化物的堿性 | Na | 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ | NaOH，強(qiáng)堿
| Mg
| Mg + 2H2O==Mg(OH)2+ H2↑ (加熱，緩慢) | Mg(OH)2，弱堿
| | Al | 2Al+ 6H2O==2Al(OH)3 + 3H2↑ (加熱，非常緩慢) | Al(OH)3，弱堿，兩性 |
3.同周期非金屬元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的相似性與遞變性 | 同周期非金屬元素原子結(jié)構(gòu)的相似性與遞變性 | 相似性
| 電子層數(shù)相同 | 遞變性 （自左向右） | 質(zhì)子數(shù)增多，半徑逐漸減小→原子核對(duì)最外層電子的吸引力增大→原子得電子能力增強(qiáng)→元素非金屬性增強(qiáng)→單質(zhì)氧化性增強(qiáng) |
| 與氫氣化合的條件 | 氣態(tài)氫化物 穩(wěn)定性 | 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性 | 物質(zhì)
| （自左向右） 越來越容易 | （自左向右） 越來越穩(wěn)定 | （自左向右） 酸性越來越強(qiáng) | Si
| P
| S
| Cl
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溫馨提示：注意PPT中提到的最高價(jià)氧化物以及最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物 4.元素周期律總結(jié)（4+5，一一對(duì)應(yīng)） 金屬性——非金屬性；還原性——氧化性；堿性——酸性；劇烈程度——難易程度；氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 5.微粒半徑大小比較 
【教學(xué)目標(biāo)】
1.結(jié)合有關(guān)數(shù)據(jù)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)，建構(gòu)元素周期律； 2.以第三周期的鈉、鎂、鋁、硅、硫、氯為例，了解同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。 【評(píng)價(jià)目標(biāo)】 1.能用原子結(jié)構(gòu)解釋元素性質(zhì)及其遞變規(guī)律，并能結(jié)合實(shí)驗(yàn)及事實(shí)進(jìn)行說明。 2.能利用元素在元素周期表中的位置和原子結(jié)構(gòu)，分析、預(yù)測(cè)、比較元素及其化合物的性質(zhì)。
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