俗名

純堿   蘇打

    小蘇打

顏色狀態(tài)

   白色固體

白色固體

溶解性

  都能溶解于水，但 Na₂CO₃的溶解度大于NaHCO₃的溶解度

用途

制玻璃、造紙、制肥皂、紡織工業(yè)

發(fā)酵粉的主要成分、治療胃酸過(guò)多、泡沫滅火

與鹽酸反應(yīng)

Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂+H₂O

若逐滴滴加鹽酸反應(yīng)先后順序?yàn)椋?/span>

Na₂CO₃+HCl=NaCl+NaHCO₃

NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂+H₂O

NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂+H₂O

NaHCO₃與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度大于Na₂CO₃與鹽酸反應(yīng)的劇烈程度

與NaOH溶液反應(yīng)

不反應(yīng)

NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O

與Ca(OH)₂溶液反應(yīng)

產(chǎn)生白色沉淀

Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃+2NaOH

產(chǎn)生白色沉淀

2NaHCO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃+Na₂CO₃+2H₂O

與CaCl₂溶液反應(yīng)

產(chǎn)生白色沉淀

Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃+2NaCl

不反應(yīng)

與CO₂反應(yīng)

Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃

若向飽和的Na₂CO₃溶液中通入CO₂氣體，溶液中析出白色固體，因?yàn)?/span>NaHCO₃的溶解度小于Na₂CO₃的溶解

不反應(yīng)

熱穩(wěn)定性

穩(wěn)定，受熱不分解

不穩(wěn)定，受熱分解

2NaHCO₃    Na₂CO₃+CO₂+H₂O

物理性質(zhì)

顏色：無(wú)色

狀態(tài)：液態(tài)

揮發(fā)性：濃鹽酸

顏色：無(wú)色

狀態(tài)：黏稠、油狀、液態(tài)

揮發(fā)性：難揮發(fā)

濃酸性質(zhì)

①濃鹽酸具有揮發(fā)性

②如果不蓋試劑瓶蓋敞口放置，則：溶質(zhì)減少。

①濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般為98％

②濃硫酸具有吸水性（物理變化）

③濃硫酸具有脫水性（化學(xué)變化）：濃硫酸能將由碳、氫、氧元素組成的化合物里氫、氧元素按水的組成比例脫去，生成黑色的炭。（脫水過(guò)程也稱為炭化過(guò)程。）

④濃硫酸具有氧化性：與金屬作用時(shí)生成水（非氫氣）

⑤濃硫酸具有腐蝕性（脫水性），因此使用時(shí)要防止?jié)饬蛩峤佑|衣物與皮膚。

無(wú)色酚酞溶液

不變色

與金屬作用

①基本規(guī)律：

金屬＋鹽酸    H₂↑＋氯化物（鹽）

②需掌握的方程式：

Zn＋2HCl  H₂↑＋ZnCl₂

Mg＋2HCl  H₂↑＋MgCl₂

Fe＋2HCl  H₂↑＋FeCl₂

2Al＋6HCl  3H₂↑＋2AlCl₃

③注意事項(xiàng)：

A.能與HCl反應(yīng)的金屬皆為金屬活動(dòng)性在H之前的金屬

B.單質(zhì)Fe在于HCl反應(yīng)后顯＋2價(jià)

C.K、Ca、Na由于化學(xué)性質(zhì)過(guò)于活潑，會(huì)與HCl溶液中的水相反應(yīng)，因此暫不研究

D.反應(yīng)速率：Mg>Al>Zn>Fe

E.產(chǎn)氫能力：Al>Mg>Fe>Zn

F.Mg與HCl反應(yīng)時(shí)會(huì)放熱

④溶液顏色：FeCl₂溶液呈淺綠色

①基本規(guī)律：

金屬＋硫酸    H₂↑＋鹽(硫酸鹽)

②需掌握的方程式：

Zn＋H₂SO₄  H₂↑＋ZnSO₄

Mg＋H₂SO₄  H₂↑＋MgSO₄

Fe＋H₂SO₄  H₂↑＋FeSO₄

2Al＋3H₂SO₄    3H₂↑＋Al₂(SO₄)₃

③溶液顏色：

FeSO₄溶液呈淺綠色

與金屬氧化物作用

①基本規(guī)律：

金氧＋鹽酸   H₂O↑＋氯化物（鹽）

②需掌握的方程式：

Fe₂O₃＋6HCl  3H₂O＋FeCl₃

CuO＋2HCl    H₂O＋CuCl₂

③溶液顏色：

FeCl₃溶液呈黃色，CuCl₂加水稀釋后歷盡黃－綠－藍(lán)三色

①基本規(guī)律：

金氧＋硫酸   H₂O↑＋鹽（硫酸鹽）

②需掌握的方程式：

Fe₂O₃＋3H₂SO₄  3H₂O＋Fe₂(SO₄)₃

CuO＋2H₂SO₄  H₂O＋CuSO₄

③溶液顏色：

Fe₂(SO₄)₃溶液呈黃色，CuSO₄呈藍(lán)色

用途

①實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳

②給金屬除銹

③用于稀有金屬的濕法冶金

①作為氣體的干燥劑（NH₃除外）

②給金屬除銹

③用于生產(chǎn)肥料硫酸銨和過(guò)磷酸鈣

④用于生產(chǎn)農(nóng)藥

物理性質(zhì)

白色片狀固體；極易溶于水且放熱；

易潮解；強(qiáng)腐蝕性

白色粉末狀固體；微溶于水；有腐蝕性

俗稱

火堿、燒堿、苛性鈉

熟石灰、消石灰

用途

化工原料，廣泛用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)

建筑材料；降低土壤的酸性；

配制農(nóng)藥波爾多液（熟石灰和硫酸銅）

吸收二氧化硫，降低大氣污染

酚酞

紅

酸

氫氧化鈉與鹽酸、硫酸反應(yīng)

NaOH+HCl=NaCl+H₂O

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

氫氧化鈣與鹽酸反應(yīng)

Ca(OH)₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O

Ca(OH)₂常用來(lái)改良酸性土壤

反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)類型

無(wú)明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，例如：NaOH+HCl=NaCl+H₂O

有明顯現(xiàn)象的反應(yīng)，例如：Cu(OH)₂+H₂SO₄= CuSO₄+2H₂O

非金屬氧化物

氫氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

用途：可以用來(lái)吸收二氧化碳?xì)怏w

氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)

Ca(OH)₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O

用途：可以用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w

與SO₂、SO₃的反應(yīng)：2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O；2NaOH+SO₃=Na₂SO₄+H₂O

鹽

氫氧化鈉與硫酸銅的反應(yīng)

2NaOH+CuSO₄=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

    （藍(lán)色）

3NaOH+FeCl₃=Fe(OH)₃↓+3NaCl

（紅褐色）

氫氧化鈣與硫酸銅反應(yīng)

Ca(OH)₂+ CuSO₄=Cu(OH)₂↓+CaSO₄

（藍(lán)色）

3Ca(OH)₂+2FeCl₃=2Fe(OH)₃↓+3CaCl₂

   （紅褐色）

反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)類型

堿具有共同的化學(xué)性質(zhì)的原因：堿在溶液中電離出的陰離子都是共同的的氫氧根離子

制備

氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)制取氫氧化鈉

Ca(OH)₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

熟石灰的制取方法

CaO+H₂O= Ca(OH)₂