一、比色分析法知識

1．吸光光度法定量分析的依據(jù)是（ A,B ）。

A、朗伯—比爾定律 B、溶液的吸光度與溶液的濃度以及液層的厚度乘積成正比

C、溶液的吸光度與溶液的濃度以及液層的厚度乘積成反比 D、能斯特方程式

2．在實際工作中，特別是在溶液濃度較高時，常會出現(xiàn)標準工作線不成直線，偏離朗伯—比爾定律的現(xiàn)象，這是因為（ B,C ）。

A、朗伯—比爾定律不正確 B、儀器不能提供真正的單色光

C、吸光物質(zhì)性質(zhì)的改變 D、儀器提供了的單色光

3．朗伯—比爾定律的數(shù)學(xué)表達式以及物理意義是什么？

答：A=εbc（0.25）；A表示吸光度，無因次量，b表示液層厚度，以cm為單位，c表示溶液濃度，以mol/L為單位，ε是吸光物質(zhì)在特定的波長和溶劑的條件下的一個特征常數(shù)，單位是L/mol·cm（0.25）；物理意義：當一束單色光通過單一均勻的、非散射的吸光物質(zhì)溶液時，溶液的吸光度與溶液的濃度和液層厚度的乘積成正比（0.5）。

二、水中硅酸化合物組成

1.水的PH值不很高時，溶解水中的二氧化硅主要呈分子態(tài)的簡單硅酸存在。（ √ ）2.天然水中二氧化硅的測定采用鉬酸做反應(yīng)劑，使其生成硅鉬藍進行比色，測得的硅稱為( A )。

A、活性硅 B、非活性硅 C、全硅 D、膠體硅

3.水樣先用氫氟酸處理，使水中所有的硅酸化合物都轉(zhuǎn)化為活性的，然后再用比色法測得的硅稱為( C )。

A、活性硅 B、非活性硅 C、全硅 D、膠體硅

4.當水的PH值小于7.0時，水中的硅酸化合物主要以（ A ）狀態(tài)存在。