直觀的感覺一下這些現(xiàn)象。

熱量無法自發(fā)地從低溫物體傳到高溫物體，注意是自發(fā)的，非自發(fā)是完全可以實現(xiàn)得，空調(diào)就是干這個反自然的事的；將純酒精假如水中，會自發(fā)的變成酒精溶液，但酒精溶液無法自發(fā)地分離為純的酒精和水；氫氣和氧氣可反應(yīng)生成水，但水無法自發(fā)地分解為氫氣和氧氣；雜亂的房間無法自發(fā)地變整潔；返老還童只存在于玄幻中。

所有這些現(xiàn)象說明這樣一個事實，涉及內(nèi)能的能量轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移有關(guān)的自然界宏觀現(xiàn)象，都是不可逆的，具有方向性的。雖然這些現(xiàn)象不違背能量守恒定律，能發(fā)生的現(xiàn)象是多種自然規(guī)律的體現(xiàn)，當然，首先需承認自然規(guī)律的客觀實在性，這也是之所以研究自然科學(xué)的最充分的理由。不如此，所謂的研究就變得幾乎毫無價值。通俗一點表述，就是與熱現(xiàn)象有關(guān)的宏觀自然過程都是不可逆的。這也就是熱力學(xué)第二定律所要闡述的思想。

無方程的熱力學(xué)第二定律有兩種否定表述，咋聽都不大像人話，不知是翻譯的原因，還是原著作者的語言功底，或者是定律確實難以理解，表述相對拗口。

熱力學(xué)第二定律的克勞修斯表述，德國物理學(xué)家克勞修斯在1850年提出：熱量不能自發(fā)地從低溫物體傳到高溫物體。這是熱力學(xué)第二定律的克勞修斯表述。

這個表述的重點不是說熱量不能從低溫物體傳到高溫物體，而是不能自發(fā)地從低溫物體傳到高溫物體。熱量從低溫傳到高溫是事實，空調(diào)就是辦這個事的一種設(shè)備，但那不是自發(fā)地，需要壓縮機消耗電能來做功。

若將空調(diào)全部設(shè)備都放在一個與外界不進行熱交換的房間里，空調(diào)工作起來后相當于一個熱源，起得效果是一個電爐的效果。實際中，空調(diào)的壓縮機是裝于外邊的，向外排出的熱量要比從房間里取走的熱量多。

冰箱和空調(diào)的工作原理一樣，一臺開著門的冰箱是無法制冷的。

開爾文在分析了熱機及其他涉及做功的熱學(xué)過程后，于1851年提出了熱力學(xué)第二定律的另一種表述：不可能從單一熱庫吸收熱量，使之完全變成功，而不產(chǎn)生其他影響。這個表述可能就有點搞不懂說什么了。

結(jié)合實際了解一下，傳統(tǒng)汽車的核心部件就是內(nèi)燃機，排氣筒是不是僅僅用來排出廢氣呢？若稍微有點常識，就知道排氣筒的廢氣溫度還是挺高的，那可是燒油（燒錢）的結(jié)果呀，為何就不把排出的這部分內(nèi)能也轉(zhuǎn)化成汽車的動能呢？

這個表述反映了機械能和內(nèi)能的自發(fā)轉(zhuǎn)化方向，機械能可以自發(fā)的全部轉(zhuǎn)化為內(nèi)能，但內(nèi)能不可能自發(fā)的全部轉(zhuǎn)化為機械能。

內(nèi)能若可以自發(fā)的全部轉(zhuǎn)化為機械能，就可以制造這么一臺機器，使其從氣溫熱源吸收熱量，全部用來做功，通過做功轉(zhuǎn)化為機械能，而機械能又可以自發(fā)地全部轉(zhuǎn)化為內(nèi)能。通過這么一臺設(shè)備，就實現(xiàn)了熱量自發(fā)地從低溫物體傳到高溫物體這一克勞修斯表述無法實現(xiàn)的目標。從這個事例中可以得出，兩種熱力學(xué)第二定律的表述是等價的。

能源危機的實質(zhì)是能量的轉(zhuǎn)化方式造成的，與能量守恒定律不矛盾。各種能源的消耗，最終轉(zhuǎn)化為內(nèi)能。而散失到空間的內(nèi)能，難以再收集起來做功。

熵增定律：一個孤立系統(tǒng)，由熱力學(xué)第二定律可以得出，熵是一直增加的。熵是描述系統(tǒng)混亂程度的物理量，越混亂熵越大。一個孤立的放有兩種不反應(yīng)的氣體系統(tǒng)，因為氣體分子的熱運動，兩種氣體會混合得越來越均勻，從混亂程度來說，就是越來越混亂，熵不斷增大。

開放系統(tǒng)的熵是可以增加的，比如對于雜亂的房間來說，外界的人通過自己的勞動，將房屋打掃干凈、物品擺放整潔，對房間來說是一個熵減過程，但從更大的范圍來看，人打掃房間就需要做功，做功就需要進食，全盤考慮，整個大系統(tǒng)的熵還是增大了。

熱力學(xué)第二定律對宏觀系統(tǒng)熵變的一個結(jié)論：局部熵減的代價是更大系統(tǒng)范圍內(nèi)的熵增。

積極的人生就是一個一直維持熵減的過程，這是一個看上去逆熱力學(xué)第二定律的行為，這也就是自律可貴的原因。