高考化學(xué)：化學(xué)考試中的高頻考點(diǎn)（27）

學(xué)思踐悟必有成 2021-12-21

展開(kāi)全文

知識(shí)點(diǎn) 弱電解質(zhì)的電離平衡

（1）外界條件對(duì)電離平衡的影響

內(nèi)因		弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)，是決定因素
外因	溫度	電離是吸熱過(guò)程。溫度升高，電離程度增大；反之，電離程度減小
	濃度	增大弱電解質(zhì)的濃度，電離平衡向電離方向移動(dòng)
	濃度	加水稀釋?zhuān)婋x平衡向電離方向移動(dòng)
	同離子效應(yīng)	在弱電解質(zhì)溶液中加入與弱電解質(zhì)電離出相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離平衡向生成弱電解質(zhì)分子的方向移動(dòng)
	化學(xué)反應(yīng)	若外加物質(zhì)能與弱電解質(zhì)電離出的離子發(fā)生反應(yīng)，電離平衡向電離方向移動(dòng)

（2）電離平衡屬于化學(xué)平衡，當(dāng)外界條件改變時(shí)，弱電解質(zhì)的電離平衡也會(huì)發(fā)生移動(dòng)，平衡移動(dòng)也遵循勒夏特列原理。

以CH3COOHCH3COO－+H+ΔH＞0為例：

改變條件	平衡移動(dòng)方向	c(CH3COOH)	n(H+)	c(H+)	c(CH3COO－)	電離程度	導(dǎo)電能力	電離平衡常數(shù)
加水稀釋	→	減小	增大	減小	減小	增大	減弱	不變
加少量冰醋酸	→	增大	增大	增大	增大	減小	增強(qiáng)	不變
通入HCl氣體	←	增大	增大	增大	減小	減小	增強(qiáng)	不變
加NaOH固體	→	減小	減小	減小	增大	增大	增強(qiáng)	不變
加CH3COONa固體	←	增大	減小	減小	增大	減小	增強(qiáng)	不變
加入鎂粉	→	減小	減小	減小	增大	增大	增強(qiáng)	不變
升高溫度	→	減小	增大	增大	增大	增大	增強(qiáng)	增大

例：25℃時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的一元強(qiáng)堿ROH溶液和c2、V2的一元弱酸HA溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述正確的是

A．若pH>7時(shí)，則一定是c1V1 =c2V2

B．只有當(dāng)pH<7時(shí)，才能滿(mǎn)足c(R+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

C．當(dāng)pH=7時(shí)，若V1 = V2，則一定是c1>c2

D．若V1=V2、c1=c2，則c(A-)+c(HA)=c(R+)

【答案】D

高考化學(xué)推薦搜索關(guān)鍵詞列表：高考化學(xué)化學(xué)反應(yīng)高中化學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)

歷

苦學(xué)化學(xué)十篇，不如牢記這些基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)！

史

只有理科生能懂的段子VS只有文科生能懂的段子

文

一組照片記錄高三學(xué)生的一天，你做好準(zhǔn)備了嗎？

章

高中化學(xué)物質(zhì)化合物轉(zhuǎn)換圖，多看幾次記憶深刻！

本站是提供個(gè)人知識(shí)管理的網(wǎng)絡(luò)存儲(chǔ)空間，所有內(nèi)容均由用戶(hù)發(fā)布，不代表本站觀(guān)點(diǎn)。請(qǐng)注意甄別內(nèi)容中的聯(lián)系方式、誘導(dǎo)購(gòu)買(mǎi)等信息，謹(jǐn)防詐騙。如發(fā)現(xiàn)有害或侵權(quán)內(nèi)容，請(qǐng)點(diǎn)擊一鍵舉報(bào)。

轉(zhuǎn)藏 分享

QQ空間 QQ好友新浪微博微信

獻(xiàn)花（0） +1

來(lái)自：學(xué)思踐悟必有成 > 《49～化學(xué)》

舉報(bào)/認(rèn)領(lǐng)