【化學】中考習題解析專題訓練——質量守恒定律?（附電子版）

長沙7喜 2021-07-06

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質量守恒定律是初中化學學到唯一的一個定律，是各地中考必考的一個知識點，也是中考化學的熱點內(nèi)容。

為了讓同學們在這類題型上不丟分，王老師專門為大家準備了質量守恒定律專項練習題，有需要的家長和同學可以按領取電子版復習，領取方式在文末。

初中化學質量守恒定律練習題

一．選擇題（共34小題）

1．關于化學方程式4P+5O₂

2P₂O₅的理解，正確的是（　?。?/section>

A．反應前后分子總數(shù)保持不變

B．該反應的反應物是五氧化二磷

C．每四份質量的磷和五份質量的氧氣完全反應

D．在點燃的條件下，磷和氧氣反應生成五氧化二磷

【解答】解：

A．由化學方程式可知，該反應前后分子總數(shù)發(fā)生改變，故A錯誤；

B．由化學方程式可知，反應物是磷和氧氣，生成物是五氧化二磷；故B錯誤；

C．表述錯誤，應為124份質量的磷與160份質量的氧氣在點燃條件下生成284份質量的五氧化二磷，故C錯誤；

D．表述正確，故D正確。

故選：D。

2．在一密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表，則關于此反應的認識正確的是（　?。?/section>

物質	X	Y	Z	Q
反應前質量/g	20	2	1	37
反應后質量/g	15	32	1	未知

A．物質Y一定是單質

B．反應后物質Q的質量為12g

C．反應過程中X、Q的質量比為9：4

D．物質Z一定的該反應的催化劑

【解答】解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后X的質量減少了20g﹣15g=5g，為反應物；Y的質量增加了32g﹣2g=30g，故Y是生成物，生成的Y的質量為30g；Z的質量不變，Z可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；由質量守恒定律，Q應是反應物，且參加反應的Q的質量為30g﹣5g=25g，故未測的數(shù)值為37g﹣25g=12g。

A、該反應為：X+Q→Y，故物質Y一定是化合物，錯誤；

B、反應后物質Q的質量為12g，正確；

C、反應過程中X、Q的質量比為：5：25=1：5，錯誤；

D、Z的質量不變，Z可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，錯誤；

故選：B。

3．在一密閉的容器中。一定質量的碳粉與過量的氧氣在點燃的條件下充分反應，容器內(nèi)各相關量與時間（從反應開始計時）的對應關系正確的是（　?。?/section>

【解答】解：

A、在一密閉的容器中，碳在過量的氧氣中燃燒生成二氧化碳氣體，1個氧分子參加反應生成1個二氧化碳分子，則氣體的分子數(shù)不變，故選項圖示正確。

B、碳在過量的氧氣中燃燒生成二氧化碳氣體，由質量守恒定律，氣體的質量增加，至完全反應不再發(fā)生改變，故選項圖示錯誤。

C、碳在過量的氧氣中燃燒生成二氧化碳氣體，最終碳完全反應，固體的質量逐漸減少，最終減少至0，故選項圖示錯誤。

D、由質量守恒定律，物質的總質量不變，故選項圖示錯誤。

故選：A。

4．根據(jù)化學方程式不能獲得該反應的信息是（　?。?/section>

A．化學反應的快慢 B．生成物

C．反應條件 D．反應物

【解答】解：從化學方程式獲得的信息主要有：反應物、生成物、反應條件、各物質間質量的關系，無法確定化學反應速率的快慢。

故選：A。

5．銅能與硝酸反應，但不產(chǎn)生H₂．根據(jù)反應方程式：3Cu+8HNO₃（?。┄T3Cu（NO₃）₂+2X↑+4H₂O 推測 X 的化學式是（　?。?/section>

A．N₂O₃B．NO₂C．NOD．N₂O

【解答】解：由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2X↑+4H₂O，反應前銅、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為3、8、8、24，反應后的生成物中銅、氫、氮、氧原子個數(shù)分別為2、8、6、22，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有2個氮原子和2個氧原子，則每個X分子由1個氮原子和1個氧原子構成，則物質X的化學式為NO。

故選：C。

6．在一個密閉容器中放入X、Y、Z、W在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表。則關于此反應的認識錯誤的是（　?。?/section>

物質	X	Y	Z	W
反應前的質量	20	5	2	37
反應后的質量	待測	35	2	12

A．物質Z可能是該反應的催化劑

B．待測物質的值為15

C．物質Y一定是單質

D．反應中Y、W的質量比為6：5

【解答】解：由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后Y的質量增加了35g﹣5g=30g，故Y是生成物，生成的Y的質量為30g；Z的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應。同理可以確定W是反應物，參加反應的P的質量為37g﹣12g=25g；由質量守恒定律，X應是反應物，且參加反應的X的質量為30g﹣25g=5g，故待測的數(shù)值為20g﹣5g=15g。

A、Z的質量不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故選項說法正確。

B、由質量守恒定律，X應是反應物，且參加反應的X的質量為30g﹣25g=5g，故待測的數(shù)值為20g﹣5g=15g，故選項說法正確。

C、該反應的反應物為X和W，生成物是Y，符合“多變一”的特征，屬于化合反應，Y是化合反應的生成物，物質Y一定是化合物，故選項說法錯誤。

D、反應中Y、W的質量比為30g：25g=6：5，故選項說法正確。

故選：C。

7．現(xiàn)將10gA和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學反應，10gA完全反應后生成8gC和4gD，則參加反應的A與B的質量比是（　　）

A．1：1 B．2：1 C．5：1 D．4：1

【解答】解：10gA完全反應后生成8gC和4gD，由質量守恒定律可知，參加反應的B的質量為2g，故參加反應的A和B的質量比是10g：2g=5：1。

故選：C。

8．在密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質、在一定條件下反應，測得反應前及反應過程中的兩個時刻各物質的質量分數(shù)如圖所示。圖中a、b、c、d分別表示相應物質的質量分數(shù)。下列數(shù)據(jù)正確的是（　　）

A．a(chǎn)=56% B．b=6% C．c=17% D．d=8%

【解答】解：由四種物質反應前后各物質的質量分數(shù)可知，反應前后甲的質量分數(shù)減少了70%﹣42%=28%，故甲是反應物；反應前乙的質量分數(shù)為14%，反應后乙的質量分數(shù)為1﹣42%﹣40%﹣10%=8%，乙的質量分數(shù)減少了14%﹣8%=6%，故乙是反應物；反應前丙的質量分數(shù)為6%，丙的質量分數(shù)增加了40%﹣6%=34%，丙是生成物；丁的質量分數(shù)不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應。

A、參加反應的甲和乙質量比為28%：6%，當乙的質量分數(shù)為11%時，減少了14%﹣11%=3%，則甲的質量分數(shù)應減少14%，則a=70%﹣14%=56%，故選項說法正確。

B、反應后乙的質量分數(shù)為1﹣42%﹣40%﹣10%=8%，b=8%，故選項說法錯誤。

C、生成的丙和參加反應乙質量比為34%：6%，當乙的質量分數(shù)為11%時，減少了14%﹣11%=3%，則丙的質量分數(shù)應增加17%，則c=6%+17%=23%，故選項說法錯誤。

D、丁的質量分數(shù)不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，d=10%，故選項說法錯誤。

故選：A。

9．二氧化氮氣體通入水中發(fā)生如下反應：3NO₂+H₂O=2HNO₃+X，X的化學式為（　?。?/section>

A．N₂OB．NOC．N₂O₃D．N₂O₅

【解答】解：根據(jù)質量守恒定律和化學方程式可得，反應前有3個N原子、7個O原子、2個H原子，反應后有2個N原子、6個O原子、2個H原子，故X中含有1個N原子、1個O原子，化學式為：NO。

故選：B。

10．一定質量的甲烷在不充足的氧氣中燃燒，甲烷完全反應，生成物只有CO、CO₂和H₂O，且總質量為20.8g，其中H₂O的質量為10.8g，則CO₂的質量為（　?。?/section>

A．5.6gB．8.8gC．4.4gD．4.8g

11．在化學變化中，下列說法正確的是（　?。?/section>

①原子的種類、元素的種類、分子的種類均不變

②原子的數(shù)目、分子的數(shù)目均不變。

③原子的質量、元素的質量、物質的總質量均不變

④原子核的種類、數(shù)量、質量均不變

A．①②B．①③C．③④D．②④

【解答】解：在化學變化中，五個“不變”：從宏觀上看，物質總質量、元素種類不變；從微觀上看，原子種類、原子數(shù)目、原子質量一定不會變化。

兩個“一定變”：從宏觀上看，物質的種類一定變；從微觀上看，分子的種類一定變。

一個“可能變”：分子的數(shù)目可能變。

故選：C。

12．某純凈物X在氧氣中燃燒的化學方程式為：2X+5O₂

4CO₂+2H₂O，則X的化學式是（　?。?/section>

A．C₂H₄B．C₂H₅OHC．C₂H₂D．CH₄

【解答】解：根據(jù)反應的化學方程式2X+5O₂

4CO₂+2H₂O，反應物中氧原子個數(shù)為10，反應后的生成物中碳、氧、氫原子個數(shù)分別為4、10、4，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2X中含有4個碳原子、4個氫原子，則每個X分子由2個碳原子、2個氫原子構成構成，則物質X的化學式為C₂H₂。

故選：C。

13．高錳酸鉀和濃鹽酸發(fā)生如下應:2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5X↑+8H₂O，根據(jù)質量守恒定律，推測X應是（　?。?/section>

A．HClOB．ClO₂C．O₂D．Cl₂

【解答】解：由2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5X↑+8H2O可知，反應前后鉀原子都是2個，錳原子都是2個，氧原子都是8個，氫原子都是16個，反應前氯原子是16個，反應后應該是16個，其中10個包含在5X中，因此X的化學式是Cl₂。

故選：D。

14．下列實驗能夠直接用于驗證質量守恒定律的是（　?。?/section>

【解答】解：

A、鎂燃燒生成氧化鎂，由于不是在密封容器中進行，不能用于驗證質量守恒定律；

B、稀鹽酸和碳酸鈉反應生成的二氧化碳逸出裝置，不能用于驗證質量守恒定律；

C、氯化鈉和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，能夠用于驗證質量守恒定律；

D、鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，生成的氫氣逸出裝置，不能用于驗證質量守恒定律。

故選：C。

15．在一密閉容器中加入a、b、c、d四種物質，測得反應前后各物質的質量如下表。

物質	a	b	c	d
反應前的質量/g	40	40	10	32
反應后的質量/g	12	x	10	0

下列說法正確的是（　?。?/section>

A．x等于90

B．b可能是單質

C．c一定是催化劑

D．參加反應的a與d的質量比為7：8

【解答】解：根據(jù)質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和。x=40+40+32-12=100；故a、d為反應物，b為生成物，c的質量不變，可能為催化劑。

A、x=100，錯誤；

B、b為化合物，錯誤；

C、c的質量不變，可能為催化劑，錯誤；

D、參加反應的a與d的質量比為28：32=7：8，正確。

故選：D。

16．向原煤中加入適量生石灰制成“環(huán)保煤”，可減少二氧化硫的排放。生石灰吸收二氧化硫的化學方程式為：2CaO+mSO₂+O₂=m CaSO₄，則m的值是（　?。?/section>

A．1B．2C．3D．4

【解答】解：由質量守恒定律：反應前后鈣原子的數(shù)目不變，則1×2=m，m=2。

故選：B。

17．某有機物在9.6g氧氣中恰好完全燃燒，生成8.8gCO₂和5.4gH₂O，下列說法正確的是（　?。?/section>

A．該有機物只含碳、氫兩種元素

B．該有機物中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

C．該有機物中一定含有碳、氫、氧三種元素

D．無法確定

18．在燃氣中加入少量有特殊氣味的乙硫醇（C₂H₅SH），可在燃氣泄漏時及時發(fā)現(xiàn)，其燃燒的化學方程式為2C₂H₅SH+9O₂

4CO₂+2X+6H₂O，則X的化學式為（　?。?/section>

A．SO₂B．COC．H₂SD．SO₃

【解答】解：由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式2C₂H₅SH+9O₂4CO₂+2X+6H₂O，反應前碳、氫、硫、氧原子個數(shù)分別為4、12、2、18，反應后的生成物中碳、氫、硫、氧原子個數(shù)分別為4、12、0、14，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有2個硫原子和4個氧原子，則每個X分子由1個硫原子和2個氧原子構成，則物質X的化學式為SO₂。

故選：A。

19．甲、乙、丙、丁種種物質在反應前后的質量關系如圖所示，下列有關說法錯誤的是( )

A．參加反應的甲和乙質量比為2：7

B．丙可能是該反應的催化劑

C．丁一定是化合物

D．x的值是7

【解答】解：由圖中數(shù)據(jù)分析可知，反應前后甲的質量減少了14g﹣2g=12g，故甲是反應物，參加反應的甲的質量為12g；同理可以確定丁是生成物，生成的丁的質量為36g-5g=31g；丙的質量不變，丙可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；由質量守恒定律，乙應是反應物，且參加反應的乙的質量為31g-12g=19g，故X的數(shù)值為26g-19g=7g。

A、參加反應的甲和乙質量比為12g：19g=12：19，故選項說法錯誤。

B、丙的質量不變，丙可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，故選項說法正確。

C、該反應的反應物為甲和乙，生成物是丁，符合“多變一”的特征，屬于化合反應，丁是化合反應的生成物，一定是化合物，故選項說法正確。

D、由質量守恒定律，乙應是反應物，且參加反應的乙的質量為31g﹣12g=19g，故X的數(shù)值為26g﹣19g=7g，故選項說法正確。

故選：A。

20．化學方程式_____+3CO2

Fe+3CO₂中，所缺物質的化學式為（　?。?/section>

A．FeOB．Fe₂O₃C．Fe₃O₄D．FeCO₃

【解答】解：由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式，反應前鐵、碳、氧原子個數(shù)分別為0、3、3，反應后的生成物中鐵、碳、氧原子個數(shù)分別為2、3、6，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個所缺物質的分子由2個鐵原子和3個氧原子構成，則其化學式為Fe₂O₃。

故選：B。

21．根據(jù)化學方程式不能獲得的信息有（　?。?/section>

A．化學反應發(fā)生的條件 B．化學反應的快慢

C．反應物和生成物的質量比 D．化學反應的反應物和生成物

【解答】解：

A、由化學方程式，等號上方的是反應條件，可以確定反應條件，故選項錯誤。

B、由化學方程式，無法確定化學反應速率的快慢，故選項正確。

C、由化學方程式，可以計算出各反應物和生成物的質量比，故選項錯誤。

D、由化學方程式，可以確定反應中的反應物和生成物，故選項錯誤。

故選：B。

22．為治理SO₂污染，某市環(huán)保部門派出飛機噴微x粉末吸收SO₂反應原理為：2X+2SO₂+O₂=2CaSO₃+2CO₂，X的化學式是（　?。?/section>

A．CaOB．Ca（OH）₂C．Na₂CO₃D．CaCO₃

【解答】解：由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式2X+2SO₂+O₂=2CaSO₃+2CO₂，反應前鈣、硫、氧、碳原子個數(shù)分別為0、2、6、0、，反應后的生成物中鈣、硫、氧、碳原子個數(shù)分別為2、2、10、2，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有2個鈣原子、2個碳原子和6個氧原子，則每個X分子由1個鈣原子、1個碳原子和3個氧原子構成，則物質X的化學式為CaCO₃。

故選：D。

23．一定質量的某有機化合物完全燃燒，生成2.2gCO₂和1.8gH₂O，另取3.2g該有機化合物在O₂中完全燃燒，消耗4.8gO₂，該有機化合物的化學式可能是（　?。?/section>

A．C₂H₄B．CH₄OC．CH₄D．C₂H₄O

24．生活中的自來水通常用氯氣（Cl₂）進行殺菌消毒處理，發(fā)生反應的化學方程式是Cl₂+H₂O=X+HClO，則X的化學式為（　?。?/section>

A．H₂B．ClHC．HClD．ClO₂

【解答】解：由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式Cl₂+H₂O=X+HClO，反應前氯、氫、氧原子個數(shù)分別為2、2、1，反應后的生成物中氯、氫、氧原子個數(shù)分別為1、1、1，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由1個氫原子和1個氯原子構成，則物質X的化學式為HCl。

故選：C。

25．過氧化鈉（Na₂O₂）可作呼吸面具中氧氣的來源，它與二氧化碳反應后的生成物為（　?。?/section>

A．Na₂CO₃和H₂B．Na₂O和O₂

C．NaOH和O₂D．Na₂CO₃和O₂

【解答】解：在常溫下，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，化學方程式為：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂；

故選：D。

26． 3Cl₂+6NaOH

5NaCl+X+3H₂O的反應中，X的化學式是（　?。?/section>

A．O₂B．NaClOC．HClD．NaClO₃

【解答】解：由3Cl₂+6NaOH

5NaCl+X+3H₂O可知，反應前氯原子是6個，反應后應該是6個，其中1個包含在X中，反應前鈉原子是6個，反應后應該是6個，其中1個包含在X中，反應前氧原子是6個，反應后應該是6個，其中3個包含在X中，反應前后氫原子都是6個，因此X的化學式是NaClO₃。

故選：D。

27．煤油中含有噻吩（用X表示），噻吩具有令人不愉快的氣味，其燃燒時發(fā)生反應的化學方程式表示為：X+6O₂

4CO₂+SO₂+2H₂O，則噻吩的化學式為（　?。?/section>

A．C₄H₄SB．C₄H₆SC．CH₄D．C₄H₈S

【解答】解：反應后生成物中，共有4個碳原子、1個硫原子、12個氧原子、4個氫原子，根據(jù)質量守恒定律，反應前物質中原子的種類和數(shù)目不變，X+6O₂中已有12個氧原子，則1個X分子中含有4個碳原子、1個硫原子、4個氫原子，所以X化學式是C₄H₆S 。

故選：A。

28．我國古代典籍中有“銀針驗毒”的記載，其反應原理之一是 4Ag+2H₂S+O₂═2X+2H₂O．下列有關該反應的說法不正確的是（　?。?/section>

A．X 的化學式是 Ag₂S B．H₂S中S元素為﹣2 價

C．反應前后元素的種類不變D．H₂S是無毒的

【解答】解：A、由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式4Ag+2H₂S+O₂═2X+2H₂O，反應前銀、氫、硫、氧原子個數(shù)分別為4、4、2、2，反應后的生成物中銀、氫、硫、氧原子個數(shù)分別為0、4、0、2，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則2X分子中含有4個銀原子和2個硫原子，則每個X分子由2個銀原子和1個硫原子構成，則物質X的化學式為Ag₂S，故選項說法正確。

B、氫元素顯+1價，設硫元素的化合價是x，根據(jù)在化合物中正負化合價代數(shù)和為零，可得：（+1）×2+x=0，則x=﹣2價，故選項說法正確。

C、由質量守恒定律，反應前后元素的種類不變，故選項說法正確。

D、硫化氫有劇毒，故選項說法錯誤。

故選：D。

29．氫氟酸（HF）可用于在玻璃上雕刻各種精美圖案，發(fā)生反應的化學方程式可表示為SiO₂+4HF=X↑+2H₂O，則物質X為（　?。?/section>

A．SiOB．O₂C．SiF₄D．SiF

【解答】解：由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應的化學方程式SiO₂+4HF=X↑+2H₂O，反應前硅、氧、氟、氫原子個數(shù)分別為1、2、4、4，反應后的生成物中硅、氧、氟、氫原子個數(shù)分別為0、2、0、4，根據(jù)反應前后原子種類、數(shù)目不變，則每個X分子由1個硅原子和4個氟原子構成，則物質X的化學式為SiF₄。

故選：C。

30．通常情況下，下列能實現(xiàn)“1+1=2”這一結果的是（　　）

A．1毫升酒精加1毫升水得到2毫升酒精的水溶液

B．1克酒精加1克水得到2克酒精的水溶液

C．1克食鹽加1克水得到2克食鹽的水溶液

D．1克食鹽溶液加1克硝酸銀溶液得到2克混合溶液

【解答】解：

A．分子間存在著間隔，1毫升酒精加1毫升水得到的酒精的水溶液體積小于2毫升，故不合題意；

B．酒精與水混合，溶質是酒精，溶劑是水，溶液的名稱是酒精的水溶液，溶液的質量可以相加，故符合題意；

C．在常溫下，1g氯化鈉不能溶解在1g水中，故不合題意；

D．氯化鈉溶液與硝酸銀溶液反應會生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，所以所得混合溶液的質量小于2g，故不合題意。

故選：B。

31．銅銹主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃，加熱分解的化學方程式為：Cu₂（OH）₂CO₃

2X+H₂O+CO₂↑，其中X的化學式是（　　）

A．CuB．CuOC．Cu（OH）₂D．CuCO₃

【解答】解：由Cu₂（OH）₂CO₃2X+H₂O+CO₂↑可知，反應前后氫原子都是2個，碳原子都是1個，反應前銅原子是2個，反應后應該是2個，包含在2X中，反應前氧原子是5個，反應后應該是5個，其中2個包含在2X中，因此X化學式是CuO。

故選：B。

32．在密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質，在一定條件下充分混合反應，測得反應前后各物質的質量分數(shù)如圖所示，下列說法錯誤的是（　?。?/section>

A．丁一定是化合物

B．生成的甲，丙兩物質的質量比為8：1

C．乙可能是該反應的催化劑

D．參加反應的丁的質量一定是生成甲和丙的質量之和

【解答】解：反應前后容器中物質的總質量不變，反應后質量分數(shù)減小的物質是反應物，質量分數(shù)增大的物質是生成物，由圖中物質的質量分數(shù)的變化可知，丁的質量分數(shù)減小，是反應物；甲、丙物質的質量分數(shù)增大，是生成物，而乙物質的質量分數(shù)不變，可能是催化劑；

A、該反應為：丁→甲+丙，丁一定是化合物，正確；

B、生成的甲，丙兩物質的質量比為：2：16=1：8，錯誤；

C、乙物質的質量分數(shù)不變，可能是催化劑，正確；

D、參加反應的丁的質量一定是生成甲和丙的質量之和，正確。

故選：B。

33．在化學反應C+O₂

CO₂中，下列說法正確的是（　?。?/section>

A．碳加氧氣等于二氧化碳

B．反應前后分子的種類和數(shù)目不變

C．反應前后元素的數(shù)目不變

D．反應前后原子的種類和數(shù)目不變

【解答】解：