熱力學(xué)第零定律的重要性在于它給出了溫度的定義和溫度的測量方法。定律中所說的熱力學(xué)系統(tǒng)是指由大量分子、原子組成的物體或物體系。它為建立溫度概念提供了實驗基礎(chǔ)。這個定律反映出：處在同一熱平衡狀態(tài)的所有的熱力學(xué)系統(tǒng)都具有一個共同的宏觀特征，這一特征是由這些互為熱平衡系統(tǒng)的狀態(tài)所決定的一個數(shù)值相等的狀態(tài)函數(shù)，這個狀態(tài)函數(shù)被定義為溫度。而溫度相等是熱平衡之必要的條件。

通常表述

熱力學(xué)中以熱平衡概念為基礎(chǔ)對溫度作出定義的定律。通常表述為：與第三個系統(tǒng)處于熱平衡狀態(tài)的兩個系統(tǒng)之間，必定處于熱平衡狀態(tài)。圖中A熱力學(xué)第零定律示意圖、B熱力學(xué)第零定律示意圖、C熱力學(xué)第零定律示意圖為3個質(zhì)量和組成固定，且與外界完全隔絕的熱力系統(tǒng)。將其中的B、C用絕熱壁隔開，同時使它們分別與A發(fā)生熱接觸。待A與B和A與C都達到熱平衡時，再使B與C發(fā)生熱接觸。這時B和C的熱力狀態(tài)不再變化，這表明它們之間在熱性質(zhì)方面也已達到平衡。第零定律表明，一切互為熱平衡的系統(tǒng)具有一個數(shù)值上相等的共同的宏觀性質(zhì)──溫度。溫度計所以能夠測定物體溫度正是依據(jù)這個原理。

另一種表述

處于熱力學(xué)平衡狀態(tài)的所有物質(zhì)均具有某一共同的宏觀物理性質(zhì)。

第零定律經(jīng)常被認(rèn)為可以建立一個溫度函數(shù)；更隨便的說法是可以制造溫度計。而這個問題是其中一個熱力學(xué)和統(tǒng)計力學(xué)哲學(xué)的題目。

在熱力學(xué)變量的函數(shù)空間之中，恒溫的部分會成為一塊面并會為附近的面提供自然秩序。之后，該面會簡單建立一個可以提供連續(xù)狀態(tài)順序的總體溫度函數(shù)。該恒溫面的維度是熱力學(xué)變量的總數(shù)減一（例如對于有三個熱力學(xué)變量 P、V、n 的理想氣體，其恒溫面是塊二維面）。按此定義的溫度實際上未必如攝氏溫度尺般，而是一個函數(shù)。

以理想氣體為例，若兩團氣體是處于熱平衡，則：

Pi 是第 i 個系統(tǒng)的壓強Vi 是第 i 個系統(tǒng)的體積Ni 是第 i 個系統(tǒng)的數(shù)量（摩爾數(shù)或者原子數(shù)目）面 PV / N = const 定義了所有相同溫度的面，一個常見方法來標(biāo)簽這些面是令 PV / N = RT，R 是一個常數(shù)而溫度 T 可以由此定義。經(jīng)定義后，這些系統(tǒng)可用作溫度計來較準(zhǔn)其他系統(tǒng)。

熱力學(xué)第零定律用來作為進行體系測量的基本依據(jù)，其重要性在于它說明了溫度的定義和溫度的測量方法。表述如下：

1.可以通過使兩個體系相接觸，并觀察這兩個體系的性質(zhì)是否發(fā)生變化而判斷這兩個體系是否已經(jīng)達到熱平衡。

2.當(dāng)外界條件不發(fā)生變化時，已經(jīng)達成熱平衡狀態(tài)的體系，其內(nèi)部的溫度是均勻分布的，并具有確定不變的溫度值。

3.一切互為平衡的體系具有相同的溫度，所以一個體系的溫度可以通過另一個與之平衡的體系的溫度來表示，也可以通過第三個體系的溫度來表示。

ps：初中物理公式，熱學(xué)部分：1，吸熱：Q吸=Cm(t-t0)=Cmt;2,放熱：Q放=Cm(t0-t)CMt;3,熱力學(xué)溫度：T=t+273k