1．（2020·淄博一模）鉍（Bi）位于元素周期表中第VA族，其價(jià)態(tài)為+3時(shí)較穩(wěn)定，鉍酸鈉（NaBiO₃）溶液呈無色?，F(xiàn)取一定量的硫酸錳（MnSO₄）溶液，向其中依次滴加下列溶液，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象如表所示：

在上述實(shí)驗(yàn)條件下，下列結(jié)論不正確的是（     ）。

A．BiO₃^－的氧化性強(qiáng)于MnO₄^－

B．H₂O₂可被高錳酸根離子氧化成O₂

C．向鉍酸鈉溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液一定變藍(lán)色    

D．H₂O₂具有氧化性，能把KI氧化成I₂

【分析】向一定量的硫酸錳（MnSO₄）溶液中滴入適量鉍酸鈉溶液，溶液呈紫紅色說明Mn²⁺被BiO₃^－氧化為MnO₄^－；再滴入過量雙氧水，溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說明MnO₄^－把H₂O₂氧化為O₂；最后滴入適量KI淀粉溶液，溶液緩慢變成藍(lán)色，說明H₂O₂把KI氧化為I₂；

【解析】選C。氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，Mn²⁺被BiO₃^－氧化為MnO₄^－，BiO₃^－的氧化性強(qiáng)于MnO₄^－，故A正確；滴入過量雙氧水，溶液紫紅色消失，產(chǎn)生氣泡，說明MnO₄^－把H₂O₂氧化為O₂，故B正確；鉍酸鈉具有強(qiáng)氧化性，向鉍酸鈉溶液中滴加KI溶液，I^－可能被氧化為IO₃^－，所以溶液不一定變藍(lán)色，故C錯(cuò)誤；由③中現(xiàn)象可知：碘離子被雙氧水氧化成單質(zhì)碘，故D正確。

【點(diǎn)睛】本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中氧化性強(qiáng)弱的判斷方法，掌握氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性是關(guān)鍵，注意I^－被強(qiáng)氧化劑氧化的產(chǎn)物不一定是I₂。

2．（2020·山東新高考仿真一）雌黃（As₂S₃）在我國(guó)古代常用作書寫涂改修正液。濃硝酸氧化雌黃可制得硫磺，并生成砷酸和一種紅棕色氣體，利用此反應(yīng)原理設(shè)計(jì)為原電池。下列敘述正確的是（     ）。

    A．砷酸的分子式為H₂AsO₄

    B．紅棕色氣體在該原電池的負(fù)極區(qū)生成并逸出

   C．該反應(yīng)的氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為10∶1

    D．該反應(yīng)中每析出4.8g硫磺轉(zhuǎn)移1mol電子

【解析】選C。As位于第四周期VA族，因此砷酸的分子式為H₃AsO₄，故A錯(cuò)誤；紅棕色氣體為NO₂，N的化合價(jià)由+5價(jià)→+4價(jià)，根據(jù)原電池工作原理，負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，化合價(jià)降低，即NO₂應(yīng)在正極區(qū)生成并逸出，故B錯(cuò)誤；根據(jù)題中信息，As的化合價(jià)由+3價(jià)→+5價(jià)，S的化合價(jià)由－2價(jià)→0價(jià)，化合價(jià)都升高，即As₂S₃為還原劑，HNO₃為氧化劑，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒，因此有n（As₂S₃）×［2×（5－3）+3×2］＝n（HNO₃）×（5－4），因此n（HNO₃）∶n（As₂S₃）＝10∶1，故C正確；4.8g硫磺的物質(zhì)的量為：＝0.15mol，根據(jù)硫原子守恒n（As₂S₃）＝0.05mol，根據(jù)C選項(xiàng)分析，1molAs₂S₃參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移10mole^－，則0.05molAs₂S₃作還原劑，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.05mol×10＝0.5mol，故D錯(cuò)誤。

3．（2020·上海虹口區(qū)一模）將SO₂氣體通入KIO₃淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色。此過程中SO₂表現(xiàn)出（     ）。

A．漂白性   

B．氧化性和漂白性

C．還原性    

D．還原性和漂白性

【分析】SO₂氣體通入KIO₃淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色，變藍(lán)時(shí)可知碘元素的化合價(jià)降低生成碘單質(zhì)，而S元素的化合價(jià)升高，以此來解答。

【解析】選C。SO₂氣體通入KIO₃淀粉溶液，溶液先變藍(lán)后褪色，變藍(lán)時(shí)可知碘元素的化合價(jià)降低生成碘單質(zhì)，而S元素的化合價(jià)升高，表現(xiàn)二氧化硫的還原性；后二氧化硫與碘發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HI，溶液褪色，S元素的化合價(jià)升高，表現(xiàn)二氧化硫的還原性。

4．（2020·上海虹口區(qū)一模）已知NH₄CuSO₃與足量的2mol/L硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成；②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體；③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是（     ）。

A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑

B．NH₄CuSO₃中硫元素被氧化    

C．1mol NH₄CuSO₃完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子

D．刺激性氣味的氣體是氨氣

【解析】選C。紅色金屬是Cu，藍(lán)色溶液中含Cu²⁺，NH₃和SO₂都是有刺激性氣味的氣體，但是NH₃能溶于足量的硫酸溶液，所以該氣體一定是SO₂，由此可寫出該反應(yīng)的方程式：2NH₄CuSO₃+2H₂SO₄（NH₄）₂SO₄+CuSO₄+SO₂↑+Cu↓+2H₂O，在該反應(yīng)中銅元素的化合價(jià)由+1價(jià)變成0價(jià)和+2價(jià)，所以NH₄CuSO₃中銅元素既被氧化又被還原，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1個(gè)電子，即1mol NH₄CuSO₃完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子。

5．在硫酸酸化的碘化鉀溶液里加入過量的過氧化氫溶液，不久就有無色小氣泡從溶液中逸出，且溶液呈棕色，下列敘述中錯(cuò)誤的是（     ）。

A．溶液里滴入淀粉溶液后顯藍(lán)色

B．反應(yīng)時(shí)還有H₂O₂分解為H₂O和O₂

C．離子方程式為：H₂O₂+2I^－+2H⁺＝I₂+2H₂O

D．離子方程式為：H₂O₂+2I^－＝I₂+O₂↑+2H⁺

【解析】選D。發(fā)生H₂O₂+2I^－+2H⁺＝I₂+2H₂O，生成碘單質(zhì)，則向溶液里滴入淀粉溶液顯藍(lán)色，故A正確；有無色小氣泡從溶液中逸出，則還有反應(yīng)H₂O₂分解為水和O₂，故B正確；離子方程式為：H₂O₂+2I^－+2H⁺＝I₂+2H₂O，遵循電子得失相等、電荷守恒及氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，故C正確；若為H₂O₂+2I^－＝I₂+O₂+2H⁺，I、O均失去電子，且不遵循電荷守恒，故D錯(cuò)誤。

6．（2020·北師大附中高三期中）已知：i．4KI+O₂+2H₂O＝4KOH+2I₂，ii．3I₂+6OH^－＝IO₃^－+5I^－+3H₂O，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取久置的KI固體（呈黃色）溶于水配成溶液；②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液無明顯變化；滴加酚酞后，溶液變紅；③繼續(xù)向溶液中滴加硫酸，溶液立即變藍(lán)。下列分析合理的是（     ）。

A．②說明久置的KI固體中不含有I₂

B．③中溶液變藍(lán)的可能原因：IO₃^－+5I^－+6H⁺＝3I₂+3H₂O

C．堿性條件下，I₂與淀粉顯色的速率快于其與OH^－反應(yīng)的速率

D．若向淀粉KI試紙上滴加硫酸，一段時(shí)間后試紙變藍(lán)，則證實(shí)該試紙上存在IO₃^－

【解析】選B。KI易被氧氣氧化，將久置的碘化鉀配成溶液時(shí)，碘與KOH反應(yīng)，消耗了碘，則滴加淀粉溶液不變藍(lán)，不能說明久置的KI固體中不含有I₂，故A錯(cuò)誤；IO₃^－、I^－在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為IO₃^－+5I^－+6H⁺＝3I₂+3H₂O，故B正確；由實(shí)驗(yàn)可知，堿性條件下，I₂與KOH反應(yīng)，其速率大于I₂與淀粉顯色的速率，故C錯(cuò)誤；向淀粉KI試紙上滴加硫酸，一段時(shí)間后試紙變藍(lán)，酸性條件下可能發(fā)生4I^－+O₂+4H⁺＝2H₂O+2I₂、I₂遇淀粉變藍(lán)，故D錯(cuò)誤。