要點(diǎn)：

1.（基礎(chǔ)點(diǎn)）熟練解決常見的復(fù)分解題型離子共存問題，從而進(jìn)行相應(yīng)的復(fù)分解反應(yīng)的復(fù)習(xí)（反應(yīng)的基本概念+反應(yīng)條件3個(gè)+反應(yīng)式）。

2.（基礎(chǔ)點(diǎn)、易錯(cuò)點(diǎn)）判斷溶液中能否大量共存（實(shí)質(zhì)：就是看溶液能否反應(yīng)）。

3.判斷離子能否共存的步驟：“三看”

一、復(fù)習(xí)：復(fù)分解反應(yīng)

1.概念：由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種新的化合物的反應(yīng),叫做復(fù)分解反應(yīng).

2.反應(yīng)條件【3個(gè)】：（1）生成物中至少一種是氣體(銨鹽跟堿反應(yīng)才能生成氣體，實(shí)質(zhì)是銨根離子與氫氧根離子結(jié)合生成氨氣和水；碳酸鹽跟酸反應(yīng)才生成氣體，實(shí)質(zhì)是碳酸根離子與氫離子結(jié)合生成二氧化碳和水)或沉淀或水；

（2）反應(yīng)物中至少有一種是可溶的，并且反應(yīng)物中的酸必須是可溶性酸；

（3）初中階段反應(yīng)物中的兩種鹽都是可溶性的（初中生的注意點(diǎn)），反應(yīng)物一般都要可溶。

備注：初高中生應(yīng)將這三條看作為基礎(chǔ)知識(shí)點(diǎn)掌握

3.反應(yīng)式：AB+CD→AC+BD

二、常見的復(fù)分解題型離子共存問題+判斷溶液中能否大量共存（包含步驟“三看”）

1.硫酸銅溶液與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀

   反應(yīng)方程式：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓ +Cu(OH)2↓

   相應(yīng)的離子方程式：Cu2+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + Cu(OH)2↓

備注：上述的反應(yīng)的化學(xué)方程式屬于復(fù)分解反應(yīng)。它揭示了兩點(diǎn)復(fù)分解題型離子共存問題：

（1）銅離子與氫氧根離子不能共存，因?yàn)殂~離子與氫氧根離子結(jié)合生成氫氧化銅的藍(lán)色沉淀；

（2）鋇離子不能與硫酸根離子共存，因?yàn)殇^離子與硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇的白色沉淀。

2.常見的復(fù)分解題型離子共存問題還涉及到了九大沉淀、氣體生成和水的生成。

(1)九大沉淀（化學(xué)名稱+化學(xué)式）：硫酸鋇BaSO4、碳酸鋇BaCO3、碳酸鈣CaCO3、碳酸銀Ag2CO3、氯化銀AgCl、氫氧化鎂Mg(OH)2、氫氧化銅Cu(OH)2、氫氧化鋁Al(OH)3、氫氧化鐵Fe(OH)3.

(2)氣體生成：氫離子與碳酸根離子結(jié)合生成二氧化碳?xì)怏w和水；氫離子與硫氫離子結(jié)合生成硫化氫；銨根離子與氫氧根離子結(jié)合生成氨氣和水；氫離子與碳酸氫離子結(jié)合生成二氧化碳?xì)怏w和水；金屬單質(zhì)與氫離子反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)的金屬離子。

(3)水的生成：氫離子和氫氧離子結(jié)合生成水；氫離子與酸根離子結(jié)合生成酸性氣體和水。(當(dāng)然也有特例)

3.判斷離子能否大量共存的步驟：“三看”

（1）一看“色”（可以理解為觀察溶液顏色）；

（2）二看“性”（可以理解為檢測溶液的酸堿中性）；

（3）三看“反應(yīng)”（涉及到“兩個(gè)能否”：能否反應(yīng)生成難溶物或弱電解質(zhì)或易揮發(fā)物質(zhì)；能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)）。