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在高考化學中，反應(yīng)原理綜合題是必考的題型，這道題將化學反應(yīng)與能量、速率、平衡結(jié)合在一起考查。不少同學在答題時因為概念或原理上的小細節(jié)弄錯而導致失分。今天小編就為大家歸納化學反應(yīng)原理的易錯點，希望大家在考試時引起重視，避開這些雷區(qū)。

一、化學反應(yīng)速率與化學平衡

1．計算化學反應(yīng)速率時，代入的一定是濃度的變化量而不是物質(zhì)的量的變化量；若是圖像的話，要看清圖像縱坐標的單位，是mol還是mol/L。

2．在用化學反應(yīng)速率的定量關(guān)系作為化學平衡狀態(tài)判斷的標志時，要注意兩個方面，一是既有v正 又有 v逆，二是兩種物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于物質(zhì)的化學計量數(shù)之比。

3．催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能影響化學平衡移動，故無法改變產(chǎn)率或反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率；恒容容器中，充入稀有氣體，雖然體系的壓強增大，但不影響反應(yīng)速率，故不影響化學平衡的移動，也不影響產(chǎn)率或轉(zhuǎn)化率。

4．化學平衡向正反應(yīng)方向移動時，生成物的質(zhì)量一定增加，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率。但生成物的質(zhì)量分數(shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定提高，反應(yīng)物的濃度也不一定降低。

5．化學平衡常數(shù)只受溫度的影響，計算時代入的一定是平衡時各物質(zhì)的濃度，而在計算濃度商時，可代入任意時刻的濃度。

6．影響化學平衡常數(shù)、電離平衡常數(shù)、溶度積常數(shù)的外界因素只有溫度，與壓強、濃度無關(guān)。

二、溶液中離子濃度大小的比較

1．在溶液離子濃度關(guān)系中，有一種式子既不是電荷守恒，也不是物料守恒，它很有可能就是電荷守恒和物料守恒兩者的變形，即通過變形將兩個式子中的某種離子消去。

2．在解答溶液中離子濃度大小順序比較的問題時，可將濃度大小關(guān)系看成物質(zhì)的量大小的關(guān)系。先考慮混合時能否反應(yīng)，能反應(yīng)的一定優(yōu)先考慮反應(yīng)，再求出混合液中各物質(zhì)的量進行比較。

3．沉淀的溶解與轉(zhuǎn)化反應(yīng)的方程式中，不要漏掉了(s)、(aq)

如AgCl(s)＋Br－(aq) AgBr(s)＋Cl－(aq)。

三、電化學

1．在原電池中，負極失電子，溶解，被腐蝕，如鍍鋅的鐵皮表層破損后，鋅被腐蝕，鐵受保護。

2．工業(yè)制取鎂，采取電解熔融氯化鎂，不能用氧化鎂，因氧化鎂熔點過高；工業(yè)制取鋁，電解熔融氧化鋁，而不是氯化鋁，因為氯化鋁是共價化合物，熔融態(tài)不導電。

3．充電與放電是相反的兩個過程，若放電時作原電池的負極，在充電時要作電解池的陰極，與外加電源的負極相連。

4．原電池中，在外電路中電子從負極流向正極，在內(nèi)電路中，陽離子移向正極。

5．書寫電極反應(yīng)式時，要看清用來導電的介質(zhì)是什么，是堿性溶液、酸性溶液，還是固體介質(zhì)(一般來說傳導H＋、O2－)。在書寫正、負極反應(yīng)式時，不要隨意寫上根本不存在的離子。