化學(xué)姐整理了幾個初中化學(xué)比較容易出錯的專題，并配套了大量的習(xí)題，同學(xué)們可要認(rèn)真閱讀喔！

一、物質(zhì)的構(gòu)成

（一）原子結(jié)構(gòu)

【注意理解】（1）弄清楚原子內(nèi)部各粒子的關(guān)系：在原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)。

（2）原子核內(nèi)一定有質(zhì)子，不一定有中子。

（二）原子或分子的基本性質(zhì)

分子：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒。（不是唯一的）

【注意理解】保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的微粒，決定于構(gòu)成該物質(zhì)的微粒是什么，如由分子構(gòu)成的物質(zhì)，保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒就是分子，由原子構(gòu)成的物質(zhì)，保持其化學(xué)性質(zhì)的最小微粒就是原子。保持水的化學(xué)性質(zhì)的粒子是水分子；保持鐵的化學(xué)性質(zhì)的粒子是鐵原子。同種分子化學(xué)性質(zhì)相同，不同種分子化學(xué)性質(zhì)不同。

基本性質(zhì):

【注意理解】例如：氣體的體積變小，原因是分子間的間隔變小，而不是分子的體積變小等。

（三）相對原子質(zhì)量

一個原子質(zhì)量與一個碳12原子的質(zhì)量的1/12的比值就是相對原子質(zhì)量。

【注意理解】（1）相對原子質(zhì)量不是個質(zhì)量是個比值；

（2）有單位，是“1”常省略不寫；

（3）相對原子質(zhì)量之比等于原子實際質(zhì)量之比；

（4）引入相對原子質(zhì)量是為了書寫、記憶和運算方便。

近似公式：相對原子質(zhì)量≈質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)。

（四）電子的排布

結(jié)構(gòu)示意圖含義：圓圈（原子核）；圓圈內(nèi)數(shù)字（核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）；弧線（電子層）；線上數(shù)字（該電子層上電子數(shù)）。

【注意理解】質(zhì)子數(shù)決定原子的種類和元素的種類。

（1）原子的最外層電子數(shù)決定其元素的化學(xué)性質(zhì)，決定著元素的分類。依據(jù)原子的最外層電子數(shù)，把元素分為三類：

（3）在結(jié)構(gòu)示意圖中，原子、陰離子、陽離子的判斷依據(jù)：

在原子中：質(zhì)子數(shù)等于電子數(shù)；在陽離子中：質(zhì)子數(shù)大于電子數(shù)； 在陰離子中：質(zhì)子數(shù)小于電子數(shù)，

（五）原子、離子、分子的關(guān)系

二、物質(zhì)分類

（一）分類結(jié)構(gòu)圖

（二）基本概念

1、混合物：宏觀，由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的；微觀，由兩種或兩種以上分子構(gòu)成的。舉例：空氣、溶液和合金等。

【注意理解】氧氣和臭氧混合而成的物質(zhì)是混合物，紅磷和白磷混合也是混合物。純凈物、混合物與組成元素的種類無關(guān)。即一種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物也可能是混合物，多種元素組成的物質(zhì)可能是純凈物或混合物。

2、純凈物：宏觀，由一種物質(zhì)組成的；微觀，由一種分子構(gòu)成的。舉例：蒸餾水、氧氣和冰水混合物。

【注意理解】由同一種元素構(gòu)成的物質(zhì)不一定是純凈物（如O₂、O₃）；具有相同組成（如最簡式、分子式相同）的物質(zhì)也不一定是純凈物。比如金剛石和石墨。

3、單質(zhì)：由一種元素組成的純凈物。舉例：金、金剛石、氫氣和氧氣等。

【注意理解】由一種元素組成的物質(zhì)，不一定是單質(zhì)，有可能是混合物，有可能是單質(zhì)。

4、化合物：由兩種或兩種以上元素組成的純凈物。舉例：過氧化氫、二氧化碳等。

5、有機物：含有碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物。舉例：甲烷（最簡單的有機物）、乙醇和醋酸等。

【注意理解】但是CO、CO₂、H₂CO₃和碳酸鹽具有無機物的特點，通常把它們看做無機物。

6、無機物：除有機物以外的其他化合物統(tǒng)稱為無機化合物，簡稱無機物。舉例：碳酸鈉、硝酸銀和硫酸鋇等。

7、氧化物：由兩種元素組成的化合物，其中一種元素是氧。舉例：二氧化碳、過氧化氫等。

【注意理解】含氧化合物是含有氧元素的化合物，包含氧化物。

8、酸：電離時形成的陽離子全部是氫離子的化合物。舉例：鹽酸、硫酸和碳酸等。

【注意理解】酸溶液的pH值小于7，通常化學(xué)式的第一種元素是“H”，酸由氫和酸根離子組成，紫色石蕊試液遇酸變紅色，無色酚酞試液遇酸不變色。

9、堿：電離時形成的陰離子全部是是氫氧根離子的化合物。舉例：氫氧化鈉、氫氧化鈣和氫氧化鋇等。

10、鹽：由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物。舉例：硝酸銨、碳酸鈣和硫酸鋇等。