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問：

參考例題

題目：

常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是()

A. Ka2(H2X)的數(shù)量級為10?6
B. 曲線N表示pH與lgc(HX?)c(H2X)的變化關系
C. NaHX溶液中c(H+)>c(OH?)
D. 當混合溶液呈中性時,c(Na+)>c(HX?)>c(X2?)=c(H+)

考點：

酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

分析：

H₂X為二元弱酸，以第一步電離為主，則K_a1（H₂X）>K_a2（H₂X），酸性條件下，則pH相同時

c(HX-)

c(H2X)

>

c(X2-)

c(HX-)

，由圖象可知N為lg

c(HX-)

c(H2X)

的變化曲線，M為lg

c(X2-)

c(HX-)

的變化曲線，當lg

c(HX-)

c(H2X)

或lg

c(X2-)

c(HX-)

=0時，說明

c(HX-)

c(H2X)

或

c(X2-)

c(HX-)

=1，濃度相等，結合圖象可計算電離常數(shù)并判斷溶液的酸堿性．

解答：

A. lgc(X2?)c(HX?)=0時,c(X2?)c(HX?)=1,此時pH≈5.4,則Ka2(H2X)≈10?5.4,可知Ka2(H2X)的數(shù)量級為10?6，故A正確；

B. 由以上分析可知曲線N表示pH與lgc(HX?)c(H2X)的變化關系，故B正確；

C. 由圖象可知,lgc(X2?)c(HX?)=0時,即c(HX?)=c(X2?),此時pH≈5.4,可知HX?電離程度大于X2?水解程度,溶液顯酸性,則NaHX溶液呈酸性,溶液中c(H+)>c(OH?)，故C正確；

D. 由圖象可知當pH=7時,lgc(X2?)c(HX?)>0,則c(X2?)>c(HX?),所以溶液中存在：c(Na+)>c(X2?)>c(HX?)>c(H+)，故D錯誤。

故選D.