解讀一：原料預(yù)處理方式

解讀二：必考的反應(yīng)條件

角度三 提純方法

角度四 分離方法

(1)過濾：分離難溶物和易溶物，根據(jù)特殊需要采用趁熱過濾或者抽濾等方法。

(2)萃取和分液：利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同提取分離物質(zhì)，如用CCl₄或苯萃取溴水中的溴。

(3)蒸發(fā)結(jié)晶：提取溶解度隨溫度變化不大的溶質(zhì)，如NaCl。

(4)冷卻結(jié)晶：提取溶解度隨溫度變化較大的溶質(zhì)、易水解的溶質(zhì)或結(jié)晶水合物，如KNO₃、FeCl₃、CuCl₂、CuSO₄·5H₂O、FeSO₄·7H₂O等。

(5)蒸餾或分餾：分離沸點不同且互溶的液體混合物，如分離乙醇和甘油。

(6)冷卻法：利用氣體易液化的特點分離氣體，如合成氨工業(yè)采用冷卻法分離氨氣與氮氣、氫氣。

二、解答無機化工流程題的策略

1．粗讀題干，挖掘圖示

圖示中一般會呈現(xiàn)超出教材范圍的知識，但題目中往往會有提示或者問題中不涉及，所以一定要關(guān)注題目的每一個關(guān)鍵字，盡量弄懂流程圖，但不必將每一種物質(zhì)都推出，只需問什么推什么。如制備類無機化工題，可粗讀試題，知道題目制取什么、大致流程和有什么提示等。

2．?dāng)y帶問題，精讀信息

這里信息包括三個方面：一是主干，二是流程圖示，三是設(shè)置問題。讀主干抓住關(guān)鍵字、詞；讀流程圖，重點抓住物質(zhì)流向(“進入”與“流出”)、實驗操作方法等。

3．跳躍思維，規(guī)范答題

答題時應(yīng)注意前后問題往往沒有“相關(guān)性”，即前一問未答出，不會影響后面答題。要求用理論回答的試題，應(yīng)采用“四段論法”：改變了什么條件(或是什么條件)→根據(jù)什么理論→有什么變化→得出什么結(jié)論。

相關(guān)練習(xí)

1．以硅藻土為載體的五氧化二釩(V₂O₅)是接觸法生產(chǎn)硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V₂O₅既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：

回答下列問題：

(1)“酸浸”時V₂O₅轉(zhuǎn)化為VO，反應(yīng)的離子方程式為________________，同時V₂O₄轉(zhuǎn)化成VO^2＋。“廢渣1”的主要成分是__________。

(2)“中和”作用之一是使釩以V₄O形式存在于溶液中?！皬U渣2”中含有______________________。

(3)“離子交換”和“洗脫”(ROH為強堿性陰離子交換樹脂)。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈________性(填“酸”“堿”或“中”)。

(4)“流出液”中陽離子最多的是________。

(5)“沉釩”得到偏釩酸銨(NH₄VO₃)沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________。

解析：(1)反應(yīng)過程中V的化合價不變，所以是復(fù)分解反應(yīng)。注意V₂O₅在離子方程式中不能拆開；廢釩催化劑中，只有二氧化硅不溶于硫酸，成為廢渣1的主要成分。(2)中和時，F(xiàn)e^3＋、Al^3＋分別轉(zhuǎn)化為難溶的Fe(OH)₃和Al(OH)₃，成為廢渣2的主要成分。(3)為提高洗脫效率，需使題中所述平衡逆向移動。根據(jù)平衡移動原理，堿性越強越有利于平衡逆向移動，所以淋洗液應(yīng)該呈堿性。(4)經(jīng)過“離子交換”，釩以R₄V₄O₁₂形式存在，而鐵、鋁則在“中和”過程中轉(zhuǎn)化為沉淀，所以“流出液”中最多的陽離子是鉀離子。(5)由NH₄VO₃轉(zhuǎn)化為V₂O₅，V的化合價未發(fā)生變化，該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，所以N的化合價仍為－3，一種生成物是NH₃，另一種生成物必定是H₂O。

答案：(1)V₂O₅＋2H^＋=2VO＋H₂OSiO₂

(2)Fe(OH)₃和Al(OH)₃(3)堿　(4)K^＋

(5)2NH₄VO₃V₂O₅＋2NH₃↑＋H₂O↑

2．(2017·廈門模擬)新型高效絮凝劑Fe(OH)SO₄(堿式硫酸鐵)常用于污水處理。工業(yè)上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如圖所示：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如表所示：

請回答下列問題：

(1)加入少量NaHCO₃的目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使溶液中的________沉淀，該工藝中“攪拌”的作用是____________________________。

(2)在實際生產(chǎn)中，反應(yīng)Ⅱ常同時通入O₂以減少NaNO₂的用量，O₂與NaNO₂在反應(yīng)中均作________。若參與反應(yīng)的O₂有11.2 L(標準狀況)，則相當(dāng)于節(jié)約NaNO₂的物質(zhì)的量為________。

(3)堿式硫酸鐵溶于水后產(chǎn)生的[Fe(OH)]^2＋可部分水解生成[Fe₂(OH)₄]^2＋聚合離子。該水解反應(yīng)的離子方程式為___________________________________。

(4)在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國該藥物的相關(guān)質(zhì)量標準，產(chǎn)品中不得含有Fe^2＋和NO。為檢驗所得產(chǎn)品中是否含有Fe^2＋，應(yīng)使用的試劑為________(填序號)。

A．氯水　　　　　　　B．KSCN溶液

C．NaOH溶液 D．酸性KMnO₄溶液

解析：(1)稀硫酸浸取廢鐵屑后所得的溶液中含F(xiàn)e^2＋和少量Al^3＋，根據(jù)工藝流程可知該步操作是保留Fe^2＋，除去Al^3＋，故加入少量NaHCO₃調(diào)節(jié)溶液pH可以使Al^3＋沉淀，“攪拌”可以加快化學(xué)反應(yīng)速率。

(2)反應(yīng)Ⅱ中有NO生成，這說明反應(yīng)中亞硝酸鈉是氧化劑，將亞鐵離子氧化生成了鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為Fe^2＋＋NO＋2H^＋=Fe^3＋＋NO↑＋H₂O；由于要將亞鐵離子氧化為鐵離子，所以O(shè)₂與NaNO₂在反應(yīng)中均作為氧化劑；標準狀況下11.2 L氧氣的物質(zhì)的量是11.2 L÷22.4 L/mol＝0.5 mol，0.5 mol氧氣可以得到2 mol電子。亞硝酸鈉中氮元素的化合價是＋3價，其還原產(chǎn)物中氮元素的化合價是＋2價，得到1個電子，所以根據(jù)電子守恒可知，相當(dāng)于是節(jié)約了2 mol亞硝酸鈉。

(3)[Fe(OH)]^2＋離子可部分水解生成[Fe₂(OH)₄]^2＋聚合離子，則根據(jù)電荷守恒可知一定還有氫離子生成，所以該水解反應(yīng)的離子方程式為2[Fe(OH)]^2＋＋2H₂O=[Fe₂(OH)₄]^2＋＋2H^＋。

(4)因產(chǎn)品中含F(xiàn)e^3＋，檢驗Fe^2＋時不能采用加氯水和KSCN溶液的方法，也不能加NaOH溶液，F(xiàn)e(OH)₃會對檢驗Fe^2＋產(chǎn)生干擾；可以用酸性KMnO₄溶液檢驗Fe^2＋的存在，如含F(xiàn)e^2＋，則滴入幾滴酸性KMnO₄溶液后，溶液紫紅色會褪去。

答案：(1)Al^3＋　加快化學(xué)反應(yīng)速率　(2)氧化劑　2 mol

(3)2[Fe(OH)]^2＋＋2H₂O=[Fe₂(OH)₄]^2＋＋2H^＋(4)D