一、 原理

氯化銨與甲醛反應(yīng)生成六次甲基四氨，并釋放出一定量的氫離子。用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定釋放出的氫離子，從而確定銨的含量。

  4NH₄Cl+6HCHO=(CH₂)₆N₄+4HCl+6H₂O

HCl+NaOH=NaOH+ H₂O

二、 步驟

稱取0.3-0.35g試樣于干燥的250ml錐形瓶中，少量水潤濕，稀釋至約60ml，搖動，使樣品溶解完全。加3滴甲基紅-亞甲基藍(lán)混合指示劑（溶液呈紅色），用0.3N鹽酸和0.1N氫氧化鈉反復(fù)調(diào)至溶液剛好為綠色，即PH=7，指示劑的變色臨界點。加20ml已中和的（1+1）甲醛溶液，（溶液又變?yōu)榧t色），靜置2-3分鐘。

用0.3N氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至綠色，加1-2滴酚酞指示劑，繼續(xù)用0.3N氫氧化鈉標(biāo)液滴定，溶液由綠色變?yōu)樽霞t色為終點。

三、 計算

W=CV×18×10^-3×100%/m

式中：

W——銨的百分含量%

C——氫氧化鈉標(biāo)液濃度mol/L

18——銨根的分子量g/mol

m——稱取的試樣量g

四、（1+1）甲醛溶液中和

1+1是甲醛與水的比例。加3滴甲基紅—亞甲基藍(lán)指示劑于配好的甲醛溶液中，用0.1N氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴至溶液呈綠色即可。