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考綱要點 1、記住常見元素的名稱和符號。 2、了解元素的分類。 3、能根據(jù)原子序數(shù)在周期表中找到指定元素。 4、認識元素符號的意義。 5、注意元素符號周圍的數(shù)字的意義和區(qū)別。 6、認識物質的微粒性，知道分子、原子、離子都是構成物質的微粒。 7、知道同一元素的原子、離子之間可以互相轉化。 8、初步認識核外電子在化學反應中的作用;了解原子、離子結構示意圖。 9、背熟常見的離子符號。 構成物質的微粒:分子、原子、離子等微粒。 1、由分子構成的物質:如水、二氧化碳、氫氣、氧氣等物質。 2、由原子構成的物質:如金屬、稀有氣體、金剛石、石墨等物質。 3、由離子構成的物質:如氯化鈉、氯化鎂、碳酸鈣硝酸銅等物質。 知識點1 分子 1、基本性質 (1)分子質量、體積都很小; (2)分子在不停地運動。（分子運動速率與溫度有關。溫度越高，分子運動速率越快。） (3)分子間存在間隔。 (4)同種物質間分子的性質相同，不同物質間分子的性質不同。 2、分子的構成 分子由原子構成。 分子構成的描述: ①××分子由××原子和××原子構成。 例如:水分子由氫原子和氧原子構成。 ②一個××分子由幾個××原子和幾個××原子構成。 例如:一個水分子由一個氧原子和兩個氫原子構成。 3、分子的含義 分子是保持物質化學性質的最小微粒(由分子構成的物質)。 4、從分子和原子的角度區(qū)別幾組概念 (1)物理變化與化學變化(由分子構成的物質) 發(fā)生物理變化時，分子種類不變;發(fā)生化學變化時，分子種類發(fā)生了改變。 (2)純凈物與混合物(由分子構成的物質) 純凈物由同種分子構成;混合物由不同種分子構成。 (3)單質與化合物 單質的分子由同種原子構成;化合物的分子由不同種原子構成。 知識點2 原子 1、含義:原子是化學變化中最小的微粒。 2、分子與原子的比較 分子 原子 定義 分子是保持物質化學性質的最小的微粒 原子是化學變化中的 最小微粒 性質 體積小、質量小;不斷運動;微粒間有間隔 聯(lián)系 分子是由原子構成的;分子、原子都是構成物質的微粒 區(qū)別 化學變化中，分子可分，原子不可分 3、化學反應的實質:在化學反應中分子分裂為原子，原子重新組合成新的分子。 4、原子的構成 (1)原子結構的認識 (2)原子不顯電性 原子由帶正電荷的原子核和帶負電荷的核外電子構成，它們所帶電荷大小相等，電性相反，所以原子不顯電性。 核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù) (3)原子的質量主要集中在原子核上 注意: ①原子中質子數(shù)不一定等于中子數(shù); ②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如:氫原子核中無中子。 5、相對原子質量: (2)相對原子質量與原子核內微粒的關系:相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù) 歷年真題 1.濕衣服經過晾曬就能變干的原因是（ ） A.分子不停地運動 B.分子體積變小 C.分子間有間隔 D.分子的質量很小 2.下列物質由原子直接構成的是（ ） A.二氧化碳 B.氯化鈉 C.氧氣 D.金 3.下列關于微觀粒子的說法正確的是( ) A.只有離子能構成物質 B.分子之間有間隔，原子之間沒有間隔 C.分子和原子都在不停地運動 D.分子和原子在化學變化中都能夠再分 4.原子的構成示意圖如圖所示，下列敘述正確的是（ ） A.原子是實心球體 B.原子、中子、電子均勻分布在原子中 C.質子與電子質量相等 D.整個原子的質量主要集中在原子 知識點3 元素 1、含義 具有相同質子數(shù)(或核電荷數(shù))的一類原子統(tǒng)稱為元素。 2、元素與原子的比較 元素 原子 區(qū)別 含義 宏觀概念，只講種類不講個數(shù) 微觀概念，既講種類又講個數(shù) 適用范圍 從宏觀描述物質的組成，常用來表示物質由哪幾種元素組成，例如水由氫元素和氧元素組成 從微觀描述物質（或分子）的構成，常用來表示物質由哪些原子構成或分子由哪些原子構成，例如水分子由氫原子和氧原子構成;鐵由鐵原子構成 聯(lián)系 元素是同類原子的總稱，原子是構成元素的基本單元 3、元素的分類 元素分為金屬元素、非金屬元素和稀有氣體元素三種。 4、元素的分布 (1)地殼中含量排在前四位的元素:O、Si、Al、Fe; (2)生物細胞中含量排在前四位的元素：O、C、H、N； (3)空氣中含量排在前兩位的元素:N、O。 知識點4 元素符號 1、書寫原則:第一個字母大寫，第二個字母小寫。 2、表示的意義:表示某種元素、表示某種元素的一個原子。 例如:O表示氧元素，也可以表示一個氧原子。 3、原子個數(shù)的表示方法:在元素符號前面加系數(shù)。 系數(shù)+元素符號:表示原子的個數(shù)。例如:2H表示2個氫原子。 知識點5 元素周期表 1、結構:7個周期16個族 2、元素周期表與原子結構的關系 (1)同一周期的元素原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)=周期數(shù); (2)同一族的元素原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)=主族數(shù)。 3、原子序數(shù)=質子數(shù)=核電荷數(shù)=電子數(shù) 4、元素周期表中每一方格提供的信息: 歷年真題 5.地殼中和人體中含量最多的元素是（ ） A.O B.Si C.Al D.Fe 6.下列化學用語中，既能表示一種物質，還能表示一種元素的是( ) A.Na B.H C.Cl2 D.2N 7.鉑用于制造首飾、特種容器和標準量具衡具。如圖所示是元素周期表提供的鉑元素的部分信息，下列有關鉑的說法中不正確的是（ ） A.原子序數(shù)是78 B.屬于非金屬元素 C.元素符號是Pt D.相對原子質量是195.1 知識點6 離子 1、核外電子的排布 (1)原子結構圖 ①圓圈內的數(shù)字:表示原子的質子數(shù); ②+:表示原子核的電性; ③弧線:表示電子層; ④弧線上的數(shù)字:表示該電子層上的電子數(shù). (2)元素周期表與原子結構的關系 ①同一周期的元素，原子的電子層數(shù)相同，電子層數(shù)=周期數(shù); ②同一族的元素，原子的最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)=主族數(shù)。 (3)元素最外層電子數(shù)與元素性質的關系 ①金屬元素:最外層電子數(shù)<4，易失電子; ②非金屬元素:最外層電子數(shù)≥4，易得電子; ③稀有氣體元素:最外層電子數(shù)為8(He為2)，不易得失電子; 元素的化學性質由原子的最外層電子數(shù)決定，當兩種原子的最外層電子數(shù)相同時，這兩種元素的化學性質相似。 2、離子 (1)概念:帶電的原子或原子團。 (2)分類及形成:陽離子(由于原子失去電子而形成)帶正電;陰離子(由于原子得到電子而形成)帶負電。 (3)表示方法:在元素符號右上角標明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號在后。若數(shù)字為1時，可省略不寫。例如:鈉離子表示為Na+。 (4)離子符號表示的意義:表示一個某種離子;表示帶n個單位某種電荷的離子。 (5)元素符號右上角的數(shù)字的含義:表示一個離子所帶的電荷數(shù)。 (6)離子中質子數(shù)與電子數(shù)的關系:陽離子中，質子數(shù)>電子數(shù);陰離子中，質子數(shù)<電子數(shù)。 (7)離子與原子的區(qū)別與聯(lián)系 粒子的種類 原子 離子 陽離子 陰離子 區(qū)別 粒子結構 質子數(shù)=電子數(shù) 質子數(shù)>電子數(shù) 質子數(shù)<電子數(shù) 粒子電性 不顯電性 顯正電 顯負電 符號 用元素符號表示 用離子符號表示 用離子符號表示 相互轉化 陽離子?原子?陰離子 相同點 都是構成物質的一種微粒;質量、體積都很小;在不停地運動;有間隙 歷年真題 8.下列粒子中，不能直接構成物質的是（ ） A.電子 B.原子 C.分子 D.離子 9.下列說法中錯誤的是( ) A.分子可以分成原子，原子不能再分 B.由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質的最小粒子 C.帶電的粒子不一定是離子 D.質子數(shù)相同的粒子不一定是同種元素 10.學習化學后，我們學會了從微觀角度認識物質。 (1)已知碳原子和氧原子的結構示意圖分別為 和 ，兩種原子中相等的是 (填序號)。 A.質子數(shù) B.電子數(shù) C.第一層電子數(shù) D.第二層電子數(shù) (2)保持一氧化碳化學性質的粒子名稱是 。 (3)下圖是一氧化碳與氧氣反應的微觀模型圖，請在下圖方框中以圖示的方式完成該化學反應的微觀過程(圖中●表示氧原子，○表示碳原子) 11.化學課外活動中，老師為大家演示了如圖(1)所示的趣味實驗—“魔棒生煙”，該實驗原理的微觀示意圖如圖(2)所示 (1)圖示反應屬于基本反應類型中的 反應。 (2)小麗同學根據(jù)實驗原理，又設計了如圖(3)所示的實驗裝置。用該裝置與用玻璃棒做實驗相比，明顯的優(yōu)點是 。 (3)白煙成分NH4Cl中，氮元素的化合價是 。 12.氟化鈉是某些牙膏的添加劑，能有效預防齲齒。如圖所示是氟元素在周期表中的相關信息及鈉原子結構示意圖，則氟元素的原子核外電子數(shù)是 ，鈉原子在化學反應中易 (填“失”或“得”)電子。氟化鈉可以用鈉與氟氣(F2)反應制得，反應的化學方程式是 。
參考答案 1.A 2.D 3.C 4.D 5.A 6.A 7.B 8.A 9.A 10.(1)C (2)一氧化碳分子 (3)圖略(2個一氧化碳分子) 11.(1)化合 (2)環(huán)保(或污染小) (3)-3
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