考點(diǎn)6    測定空氣中氧氣體積分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方法

⒈實(shí)驗(yàn)原理及方法：利用過量的可燃物在集有空氣的密閉的集氣瓶中燃燒，消耗其中氧氣，造成集氣瓶中氣體壓強(qiáng)減小，從而把水吸進(jìn)集氣瓶中。依據(jù)被吸進(jìn)的水的多少，來測定空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)。

⒉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：⑴紅磷燃燒時(shí)產(chǎn)生白煙；⑵燒杯中的水沿導(dǎo)管進(jìn)入集氣瓶里，集氣瓶內(nèi)水面上升了約1/5體積。

⒊實(shí)驗(yàn)成功的關(guān)鍵：⑴裝置不能漏氣；⑵集氣瓶中預(yù)先要加入少量水；⑶紅磷要過量；⑷待紅磷熄滅并冷卻后，打開彈簧夾。

⒋實(shí)驗(yàn)討論：

⑴不能用木炭、硫粉、鐵絲代替紅磷做上述實(shí)驗(yàn)，原因是木炭、硫粉燃燒分別產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w和二氧化硫氣體，集氣瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)沒有明顯變化，不能很好地測出氧氣的體積；而鐵不能燃燒。

⑵進(jìn)入瓶中水的體積一般小于瓶內(nèi)空間1/5的可能原因是：①紅磷量不足，使瓶內(nèi)氧氣未耗盡；②瓶塞未塞緊，是外界空氣進(jìn)入瓶內(nèi)；③未冷卻至室溫就打開止水夾，使進(jìn)入瓶內(nèi)水的體積減少；④導(dǎo)管內(nèi)未事先充滿水。

5、推論：氮?dú)獠荒苋紵?，也不支持燃燒，不溶于水?/span>

考點(diǎn)7    空氣的主要成分和組成

空氣的主要成分及體積分?jǐn)?shù)

考點(diǎn)8   空氣是一種寶貴的資源

氧氣、氮?dú)狻⑾∮袣怏w的主要用途

考點(diǎn)9   空氣的污染及防治

⒉空氣污染的危害：損害人體健康，影響作物生長，破壞生態(tài)平衡，導(dǎo)致全球氣候變暖、臭氧層破壞和酸雨等。

⒊保護(hù)空氣的措施：加強(qiáng)大氣質(zhì)量監(jiān)測，改善環(huán)境狀況，使用清潔能源，積極植樹造林、種草等。

⒋城市空氣質(zhì)量日報(bào)、預(yù)報(bào)：根據(jù)我國空氣污染的特點(diǎn)和污染防治重點(diǎn)，目前計(jì)入空氣污染指數(shù)的項(xiàng)目暫定為：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入顆粒物和臭氧等5種。

5.酸雨的危害：腐蝕建筑物、雕塑；使土壤、水質(zhì)酸化，使植物生長不良；危害人體健康等。  

考點(diǎn)10  氧氣的化學(xué)性質(zhì)

⑴氧氣與一些物質(zhì)反應(yīng)時(shí)的現(xiàn)象、化學(xué)方程式及注意點(diǎn)（見下表）

⑵氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與多種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，具有氧化性（助燃）。

考點(diǎn)11   氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法

⒈藥品：過氧化氫與二氧化錳、高錳酸鉀、氯酸鉀與二氧化錳

⒉反應(yīng)原理：

⑴2H2O2====== 2H2O + O2↑

⑵2KMnO4 ===== K2MnO4 + MnO2 + O2↑

⑶2KClO3 ==== 2KCl + 3O2↑

⒊實(shí)驗(yàn)裝置：包括發(fā)生裝置和收集裝置（見下圖）

⒋收集方法：

⑴排水法：因?yàn)檠鯕獠灰兹苡谒?/span>

⑵向上排空氣法：因?yàn)檠鯕饷芏缺瓤諝饴源蟆?/span>

⒌用高錳酸鉀制氧氣，并用排水法收集。實(shí)驗(yàn)步驟可以概括如下：

⑴檢查裝置的氣密性；

⑵將藥品裝入試管中，試管口放一團(tuán)棉花（目的是防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)管），用帶導(dǎo)管的單孔膠塞塞緊試管；

⑶將試管固定在鐵架臺(tái)上；（注意：試管口應(yīng)略向下傾斜目的：是防止冷凝的水倒流到試管部底使它破裂）

⑷點(diǎn)燃酒精燈，先均勻受熱后固定加熱；

⑸用排水法收集氧氣（當(dāng)導(dǎo)管口產(chǎn)生連續(xù)、均勻的氣泡時(shí)才開始收集）；

⒍檢驗(yàn)方法：用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，如果木條復(fù)燃，說明瓶內(nèi)的氣體是氧氣。

⒎驗(yàn)滿方法：

⑴用向上排空氣法收集時(shí)，用帶火星的木條伸入集氣瓶口，如果木條復(fù)燃，說明帶瓶內(nèi)的氧氣已滿；

⑵用排水法收集時(shí)，當(dāng)氣泡從瓶外冒出時(shí)，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。

考點(diǎn)12  氧氣的工業(yè)制法——利用氧氣、氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同，分離液態(tài)空氣（物理變化）