考點(diǎn)38   碳的單質(zhì)

⒈金剛石、石墨的物理性質(zhì)和用途的比較

得到啟示：⑴結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)決定用途；⑵同一種元素可以組成不同的單質(zhì)。

⒉木炭、活性炭

⑴木炭：有吸附作用，用于吸附一些食品和工業(yè)產(chǎn)品里的色素，吸附有異味的物質(zhì)。

⑵活性炭：有較強(qiáng)的吸附作用，用于防毒面具、冰箱的除臭劑。

考點(diǎn)39   碳的化學(xué)性質(zhì)

⒈常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)不活潑（碳原子最外層有4 個(gè)電子）

應(yīng)用：解釋古代字畫經(jīng)歷幾千年而不變色、檔案資料要求用碳素墨水書寫

⒉碳的可燃性（相同的反應(yīng)物，因反應(yīng)物的量不同，生成物可能不同）

充分燃燒   C + O₂ ===== CO₂ ——放熱    

                                放熱

不充分燃燒  2C + O₂ ===== 2CO——放熱

⒊碳的還原性（以木炭還原CuO為例）——用于冶煉金屬

⑴現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，澄清的石灰水變渾濁。

⑵化學(xué)方程式：C + 2CuO ===== 2Cu + CO₂↑

考點(diǎn)40   實(shí)驗(yàn)室制取氣體的裝置選擇

⒈發(fā)生裝置的選擇依據(jù)

考點(diǎn)41  實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳

⒈藥品：大理石（或石灰石）、稀鹽酸（不要寫成CaCO₃ 和稀鹽酸）

⒉原理：CaCO₃ + 2HCl == CaCl₂ + H₂O + CO₂↑

  注意：⑴不能用濃鹽酸代替稀鹽酸，因?yàn)闈恹}酸易揮發(fā)，使制得的CO₂不純（混有氯化氫氣體）；⑵不能用稀硫酸代替稀鹽酸，因?yàn)橄×蛩崤cCaCO₃反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣覆蓋在大理石（或石灰石）的表面，阻止反應(yīng)的進(jìn)行；⑶不能用Na₂CO₃ 代替大理石（或石灰石），因?yàn)?/span>Na₂CO₃與稀鹽酸的反應(yīng)速度太快，不便于收集。

⒊發(fā)生裝置：固 + 液——氣體型（參看課本P₁₁₁圖6-10）

⒋收集裝置：只用向上排空氣法（因?yàn)?/span>CO₂能溶于水，密度比空氣大）

⒌CO₂的檢驗(yàn)：將氣體通入澄清的石灰水中，如果石灰水變渾濁，則該氣體為CO₂。

   化學(xué)方程式：CO₂ + Ca（OH）₂ == CaCO₃↓+ H₂O

⒍CO₂的驗(yàn)滿：用燃著的木條放在集氣瓶口，如果木條熄滅，則已充滿。（這樣做是利用CO₂不能燃燒、不支持燃燒的性質(zhì)）。

⒎CO₂的工業(yè)制法：CaCO₃====CaO + CO₂↑

⒏實(shí)驗(yàn)室制取CO₂的實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程

⑴檢查裝置的氣密性；⑵裝入大理石，塞緊膠塞；⑶固定裝置；⑷從長(zhǎng)頸漏斗加入稀鹽酸至長(zhǎng)頸漏斗下端管口液封；⑸收集氣體，導(dǎo)管一定要伸入集氣瓶底部；⑹檢驗(yàn)是否集滿。

考點(diǎn)42   實(shí)驗(yàn)室制取氣體的一般設(shè)計(jì)思路和方法

⒈藥品的選擇原則：選擇反應(yīng)速度適中，價(jià)格便宜，來(lái)源廣泛，污染少，實(shí)驗(yàn)安全，所制氣體純凈的藥品。

⒉實(shí)驗(yàn)裝置的設(shè)計(jì)：根據(jù)藥品的狀態(tài)和反應(yīng)原理，以及反應(yīng)條件設(shè)計(jì)裝置。裝置設(shè)計(jì)要簡(jiǎn)單，便于控制和操作。

考點(diǎn)43   二氧化碳的性質(zhì)

⒈二氧化碳的物理性質(zhì)：⑴常溫下是無(wú)色無(wú)味的氣體（CO₂固體叫“干冰”）；

⑵密度比空氣大；

⑶能溶于水；（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，參看課本P₁₁₄實(shí)驗(yàn)6-5）

⒉二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)

⑴二氧化碳不能燃燒，也不能支持燃燒（實(shí)驗(yàn)探究：參看課本P₁₁₃實(shí)驗(yàn)6-4），二氧化碳不供給呼吸（解釋“屠狗洞”現(xiàn)象、燈火實(shí)驗(yàn)）

⑵二氧化碳能與水反應(yīng)生成碳酸（實(shí)驗(yàn)探究：參看課本P₁₁₄實(shí)驗(yàn)6-6）

     化學(xué)方程式：CO₂ + H₂O == H₂CO₃碳酸不穩(wěn)定，H₂CO₃ == CO₂↑+ H₂O

⑶二氧化碳與石灰水、燒堿反應(yīng)

  現(xiàn)象：澄清的石灰水變渾濁。原因：生成不溶于水的白色CaCO₃沉淀。

  化學(xué)方程式：CO₂ + Ca（OH）₂== CaCO₃↓+ H₂O

⑷二氧化碳能與熾熱的碳反應(yīng)

                  CO₂ + C ====2CO

考點(diǎn)44  二氧化碳對(duì)生活和環(huán)境的影響

⒈二氧化碳的用途：⑴滅火；⑵作致冷劑如人工降雨、舞臺(tái)煙霧；⑶制碳酸飲料；⑷作溫室肥料等

⒉溫室效應(yīng)：由于二氧化碳的過(guò)多排放                  

溫室效應(yīng)的危害 ：全球變暖，兩極冰川融化， 海平面升高，淹沒(méi)沿海地帶土地沙漠化，旱澇災(zāi)害，

農(nóng)業(yè)減產(chǎn)

⒊控制溫室效應(yīng)的措施

  措施：減少煤、石油、天然氣等化石燃料的使用，開(kāi)發(fā)利用太陽(yáng)能、風(fēng)能、乙醇等清潔能源

        大力植樹(shù)造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐

考點(diǎn)45   一氧化碳的性質(zhì)

⒈物理性質(zhì)：通常情況下是無(wú)色無(wú)味的氣體，難溶于水，密度比空氣略小。（實(shí)驗(yàn)室制取CO只能用排水法收集）。想一想：水能防止CO中毒嗎？

⒉化學(xué)性質(zhì)

⑴可燃性： 2CO + O₂====2CO₂——作燃料（是煤氣的主要成分）

  現(xiàn)象：  產(chǎn)生藍(lán)色火焰，放出熱量，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

⑵還原性：

CO + CuO====Cu + CO₂——冶煉金屬

  現(xiàn)象：黑色粉末變紅色，澄清的石灰水變渾濁

  注意：①操作順序?qū)嶒?yàn)時(shí)，先通CO，后加熱；實(shí)驗(yàn)完畢，先停止加熱，繼續(xù)通CO直至玻璃管冷卻；

      ②但需對(duì)尾氣處理，方法是將CO點(diǎn)燃轉(zhuǎn)變CO₂（或收集起來(lái)）。

⑶毒性：CO能與血液中的血紅蛋白結(jié)合，使血紅蛋白失去運(yùn)輸氧氣的能力，使人因缺氧而死亡。

⑷CO₂和CO化學(xué)性質(zhì)的比較

▍本文編輯：化學(xué)姐