元素周期律這塊記憶性內容比較多，由于學生對知識掌握不牢固，記憶過程中容易混淆概念，進而把很多遞變規(guī)律搞錯。掌握以下方法，元素周期律就能牢記在心。

牢記兩個基本點

兩個基本點指的是金屬性與非金屬性的遞變規(guī)律。通過觀察元素周期表，很容易發(fā)現(xiàn)同周期元素由左向右逐漸由金屬元素轉化為非金屬（第一周期除外），而同主族元素由上到下逐漸由非金屬元素轉化為金屬元素。所以同周期元素由左向右非金屬性逐漸增強，同主族元素由上到下非金屬性逐漸減弱。

而非金屬性與金屬性是兩個相'對立'的性質，非金屬性強則金屬性若，所以金屬性的遞變規(guī)律與非金屬性的遞變規(guī)律相反。

得失電子能力與氧化還原性

得電子與失電子能力與與最外層電子數(shù)有關。最外層電子數(shù)小于4容易失去電子，電子數(shù)越少失電子能力越強，失去電子化合價升高，在氧化還原反應中做還原劑，顯示還原性，所以失電子能力越強，還原性越強，同理得電子能力越強，氧化性越強。

金屬原子最外層電子一般小于4，容易失去電子，所以金屬性就指的是失電子能力。而非金屬原子最外層電子一般大于等于4，容易得到電子，所以非金屬性也就指的是得電子能力。

氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

非金屬性越強，與氫氣化合越容易，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。

最高價氧化物對應水化物的酸堿性

金屬最高價氧化物對應水化物一般顯堿性，非金屬最高價氧化物對應水化物一般顯酸性。酸堿性強弱與之金屬性與非金屬性對應，金屬性越強，對應水化物堿性越強；非金屬性越強，對應水化物酸性越強。

牢記金屬性與非金屬性的遞變規(guī)律，其余的遞變規(guī)律都與這兩個基本點相關，如下圖：

高一學生剛開始接觸元素周期律，遞變規(guī)律較多，難免出現(xiàn)錯誤，重在理解，理解的基礎上掌握知識點之間的聯(lián)系，記憶效率更高！

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