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7．鹽類的水解

[鹽類的水解]

(1)鹽類水解的概念：在溶液中鹽電離出來的離子跟水電離產(chǎn)生出來的H^＋或OH^－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解．

說明 鹽類的水解反應(yīng)與中和反應(yīng)互為可逆過程：

(2)鹽類水解的實(shí)質(zhì)：鹽溶于水時(shí)電離產(chǎn)生的弱堿陽離子(如NH₄^＋、A1^3＋、Fe^3＋等)或者弱酸陰離子(如CH₃COO^－、CO₃^2－、S^2－等)與水電離產(chǎn)生的OH^－或H^＋結(jié)合生成了難電離的弱堿、弱酸(弱電解質(zhì))，使水的電離平衡發(fā)生移動(dòng)，從而引起水電離產(chǎn)生的c(H^＋)與c(OH^－)的大小發(fā)生變化．

(3)各種類型的鹽的水解情況比較：

①判斷某鹽是否水解的簡(jiǎn)易口訣：

不溶不水解，無弱不水解，誰弱誰水解，都弱都水解．

②判斷鹽溶液酸堿性的簡(jiǎn)易口訣：

誰強(qiáng)顯誰性，都強(qiáng)顯中性，都弱具體定(比較等溫時(shí)K_酸與K_堿的大小)．

(4)鹽類水解離子方程式的書寫方法

書寫原則：方程式左邊的水寫化學(xué)式“H₂O”，

整個(gè)方程式中電荷、質(zhì)量要守恒．

①?gòu)?qiáng)酸弱堿鹽：

弱堿陽離子：

說明 溶液中離子濃度大小的順序?yàn)椋篶(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)

根據(jù)“任何電解質(zhì)溶液中陰、陽離子電荷守恒”可知：

c(Na^＋) + c(H^＋) ＝ c(CH₃COO^－) + c(OH^－)

b．多元弱酸對(duì)應(yīng)的鹽．多元弱酸對(duì)應(yīng)的鹽發(fā)生水解時(shí)，是幾元酸就分幾步水解，且每步水解只與1個(gè)H₂O分子結(jié)合，生成1個(gè)OH^－離子．多元弱酸鹽的水解程度是逐漸減弱的，因此，多元弱酸鹽溶液的酸堿性主要由第一步水解決定．

例如K₂CO₃的水解是分兩步進(jìn)行的：

水解程度：第一步＞第二步．所以K₂CO₃溶液中各微粒濃度大小的順序?yàn)椋?/p>

c(K^＋)＞c(CO₃^2－)＞c(OH^－)＞c(HCO₃^－)＞c(H₂CO₃)＞c(H^＋)

根據(jù)“任何電解質(zhì)溶液中電荷守恒”可知：