1．在11P₄+60CuSO₄+96H₂O=24H₃PO₄+20Cu₃P+60H₂SO₄反應(yīng)中，若有11molP₄參加反應(yīng)，則被CuSO₄氧化的P₄的物質(zhì)的量為（　?。?/span>

A．11mol      B．44mol      C．3mol D．6mol

【分析】氧化還原反應(yīng)中：失電子化合價(jià)升高的元素所在的反應(yīng)物是還原劑，還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)降低的物質(zhì)作氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)；

該氧化還原反應(yīng)中Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低到+1價(jià)，硫酸銅是氧化劑，P₄部分磷元素由0價(jià)降低到﹣3價(jià)，部分磷元素由0價(jià)升高到+5價(jià)，磷元素的化合價(jià)既升高又降低，所以P₄既是氧化劑又是還原劑，若有11molP₄參加反應(yīng)，其中5mol的P₄做氧化劑，60mol硫酸銅做氧化劑，只有6mol的P₄做還原劑，60mol的CuSO₄可氧化5mol的P₄，則11molP₄參加反應(yīng)，被CuSO₄氧化的P₄的物質(zhì)的量為3mol．

【解答】解：反應(yīng)11P₄+60CuSO₄+96H₂O=20Cu₃P+24H₃PO₄+60H₂SO₄中，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低到+1價(jià)，硫酸銅是氧化劑，P₄部分磷元素由0價(jià)降低到﹣3價(jià)，部分磷元素由0價(jià)升高到+5價(jià)，磷元素的化合價(jià)既升高又降低，所以P₄既是氧化劑又是還原劑，若有11molP₄參加反應(yīng)，其中磷元素由0價(jià)降低到﹣3價(jià)做氧化劑，5mol的P₄做氧化劑，電子的物質(zhì)的量=20×3mol=60mol，磷元素由0價(jià)升高到+5價(jià)做還原劑，6mol的P₄做還原劑，失去電子的物質(zhì)的量=24×（5﹣0）mol=120mol，Cu元素的化合價(jià)由+2價(jià)降低到+1價(jià)，60mol硫酸銅做氧化劑，1mol的P₄做還原劑失去電子的物質(zhì)的量為20mol，所以被硫酸銅氧化的P₄的物質(zhì)的量為3mol，

故選C．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中磷元素化合價(jià)的變化和硫酸銅中銅元素的化合價(jià)變化情況來找出硫酸銅和P₄的關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

2．水熱法制備直徑為1～100nm的顆粒Y（化合物），反應(yīng)原理為： 3Fe²⁺+2S₂O₃^2﹣+O₂+aOH^﹣═Y+S₄O₆^2﹣+2H₂O，下列說法中不正確的是（　?。?/span>

A．a=4

B．將Y均勻分散到水中形成的體系具有丁達(dá)爾效應(yīng)

C．每有3 mol Fe²⁺參加反應(yīng)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為5 mol

D．S₂O₃^2﹣是還原劑

【分析】從電荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4．可配平反應(yīng)的離子方程式：3Fe²⁺+2S₂O₃^2﹣+O₂+4OH^﹣═Y+S₄O₆^2﹣+2H₂O，根據(jù)鐵元素和氧元素守恒，可知Y為Fe₃O₄，所以該離子方程式為3Fe²⁺+2S₂O₃^2﹣+O₂+4OH^﹣═Fe₃O₄+S₄O₆^2﹣+2H₂O．

A、根據(jù)電荷守恒計(jì)算a的值．

B、直徑為1～100nm的顆粒Y，均勻分散到水中形成的體系屬于膠體．

C、3 molFe²⁺參加反應(yīng)，需要1molO₂，反應(yīng)中只有O₂中氧元素化合價(jià)降低，據(jù)此計(jì)算

D、所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑．

【解答】解：從電荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4．可配平反應(yīng)的離子方程式：3Fe²⁺+2S₂O₃^2﹣+O₂+4OH^﹣═Y+S₄O₆^2﹣+2H₂O，根據(jù)鐵元素和氧元素守恒，可知Y為Fe₃O₄，所以該離子方程式為3Fe²⁺+2S₂O₃^2﹣+O₂+4OH^﹣═Fe₃O₄+S₄O₆^2﹣+2H₂O．

A、從電荷守恒的角度分析，6﹣4﹣a=﹣2，所以a=4，故A正確；

B、1～100nm的顆粒Y，微粒直徑在膠體大小之內(nèi)，將其均勻分散到水中形成的體系屬于膠體，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；

C、當(dāng)3molFe²⁺參加反應(yīng)時(shí)，有1molO₂反應(yīng)，反應(yīng)中只有O₂中氧元素化合價(jià)降低由0價(jià)降低為﹣2價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，故C錯(cuò)誤；

D、反應(yīng)中Fe和S元素的化合價(jià)升高，被氧化，Fe²⁺、S₂O₃^2﹣是還原劑，故D正確．

故選：C．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度中等，明確各元素的化合價(jià)變化是解答該題的關(guān)鍵．

3．在xR²⁺+yH⁺+O₂=mR³⁺+nH₂O的離子方程式中，下列判斷不正確的是（　?。?/span>

A．n=4            B．y=4

C．m=4           D．該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

【分析】有化合價(jià)變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)遵循原子守恒、電荷守恒．

【解答】解：A、根據(jù)氧守恒得到n=2，故A錯(cuò)誤；

B、根據(jù)氫守恒得到y=2n=4，故B正確；

C、根據(jù)R守恒得到x=m，根據(jù)電荷守恒得到2x+y=3m，即2m+4=3m，m=4=y，故C正確；

D、R元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià)，有化合價(jià)的變化，為氧化還原反應(yīng)，故D正確．

故選A．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的綜合知識(shí)，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度較大．

4．高錳酸鉀溶液在酸性條件下可以與亞鐵離子反應(yīng)，離子方程式如下（未配平）：____MnO₄+____Fe²⁺+____H⁺═K₂SO₄+____Mn²⁺+____Fe³⁺+H₂O，下列有關(guān)說法正確的是（　　）

A．MnO₄^﹣和H⁺是氧化劑，Fe²⁺是還原劑

B．H₂O既是氧化物又是還原物

C．每生成1mol水轉(zhuǎn)移1.2mol的電子

D．Fe²⁺的還原性強(qiáng)于Mn²⁺

【分析】該反應(yīng)中，錳元素的化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià)，鐵元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?/span>+3價(jià)，

A．得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；

B．根據(jù)元素化合價(jià)的變化確定氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物；

C．根據(jù)水和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式計(jì)算；

D．同一自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性．

【解答】解：A．該反應(yīng)中，錳元素的化合價(jià)由+7價(jià)變?yōu)?/span>+2價(jià)，鐵元素的化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?/span>+3價(jià)，所以氧化劑是MnO₄^﹣，還原產(chǎn)物是Mn²⁺，Fe²⁺是還原劑，故A錯(cuò)誤；

B、Mn²⁺是還原產(chǎn)物，Fe³⁺是氧化產(chǎn)物，水既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，故B錯(cuò)誤；

C．根據(jù)得失電子相等配平方程式得2KMnO₄+10FeSO₄+8H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5Fe₂（SO₄）₃+8H₂O，根據(jù)方程式知，生成1mol水時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量1.25mol，故C錯(cuò)誤；

D．該反應(yīng)中還原劑是Fe²⁺，還原產(chǎn)物是Mn²⁺，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，Fe²⁺的還原性強(qiáng)于Mn²⁺，故D正確；

故選D．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價(jià)變化是解本題關(guān)鍵，根據(jù)基本概念來分析解答，明確鐵離子的檢驗(yàn)方法，難度不大．

5．反應(yīng)NO+O₂+NO₂+H₂O→HNO₃是多組化學(xué)計(jì)量數(shù)的化學(xué)方程式，當(dāng)氧氣有被NO還原時(shí)，此方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)依次為（　　）

A．4、9、24、14、28 

B．1、1、1、1、2       

C．8、9、12、10、20 

D．任意比均可

【分析】O₂有1/3被NO還原，則有2/3被NO₂還原，根據(jù)得失電子守恒，確定NO、NO₂+的物質(zhì)的量，利用N原子、H原子守恒確定H₂O、HNO₃的物質(zhì)的量，以此來解答．

【解答】解：O₂有1/3被NO還原，則有2/3被NO₂還原，根據(jù)得失電子守恒，n（O₂）×2×1/3×（2﹣0）=n（NO）×（5﹣2），即n（NO）：n（O₂）=4：9，

n（O₂）×2×2/3×（2﹣0）=n（NO₂）×（5﹣4），即n（NO₂）：n（O₂）=8：3，

設(shè)氧氣的物質(zhì)的量為x，即n（NO）=4/9x，n（NO₂）=8/3x，

由N原子守恒，可知生成硝酸28x/3mol，

由H原子守恒，可知H₂O為14x/9xmol，

所以NO、O₂、NO₂、H₂O、HNO₃的物質(zhì)的量之比=4：9：24：14：28，該反應(yīng)方程式為：4NO+9O₂+24NO₂+14H₂O═28HNO₃，

故選A．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握氧化還原反應(yīng)中電子守恒及原子守恒為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析能力及計(jì)算能力的考查，題目難度不大．

6．在過量的稀硫酸溶液中加入5.6g Fe粉，待反應(yīng)完全后，再加入50mL0.5mol·L^﹣1KNO₃溶液，恰好反應(yīng)完全．該反應(yīng)的方程式為：“FeSO₄+KNO₃+H₂SO₄=K₂SO₄+Fe₂（SO₄)₃+N_xO_y+H₂O”，則對(duì)該反應(yīng)的下列說法正確的是（　?。?/span>

A．反應(yīng)中還原產(chǎn)物是NO

B．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：8

C．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4e^﹣

D．化學(xué)方程式中按物質(zhì)順序的計(jì)量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5

【分析】n（Fe）=0.1mol， n（KNO₃）=0.5mol/L×0.05L=0.025mol，根據(jù)原子守恒知n（FeSO₄）=n（Fe）=0.1mol，二者恰好反應(yīng)，則n（FeSO₄）：n（KNO₃）=0.1mol：0.025mol=4：1，設(shè)氮氧化物中N元素化合價(jià)為n，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得0.1mol×（3﹣2）=0.025mol×（5﹣n），n=1，所以N_xO_y中x=2、y=1，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式為8FeSO₄+2KNO₃+5H₂SO₄=K₂SO₄+4 Fe₂（SO₄）₃+N₂O+5H₂O，據(jù)此分析解答．

【解答】解：n（Fe）=0.1mol，n（KNO₃）=0.5mol/L×0.05L=0.025mol，根據(jù)原子守恒知n（FeSO₄）=n（Fe）=0.1mol，二者恰好反應(yīng)，則n（FeSO₄）：n（KNO₃）=0.1mol：0.025mol=4：1，設(shè)氮氧化物中N元素化合價(jià)為n，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得0.1mol×（3﹣2）=0.025mol×（5﹣n），n=1，所以N_xO_y中x=2、y=1，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒、原子守恒配平方程式為8FeSO₄+2KNO₃+5H₂SO₄=K₂SO₄+4 Fe₂（SO₄）₃+N₂O+5H₂O，

A．反應(yīng)中還原產(chǎn)物是N₂O，故A錯(cuò)誤；

B．硫酸鐵是氧化產(chǎn)物、N₂O是還原產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4：1，故B錯(cuò)誤；

C．反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1mol×（3﹣2）=0.1mol，故C錯(cuò)誤；

D．通過以上分析知，化學(xué)方程式中按物質(zhì)順序的計(jì)量數(shù)是：8、2、5、1、4、1、5，故D正確；

故選D．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，側(cè)重考查分析和計(jì)算能力，正確配平方程式是解本題關(guān)鍵，注意從轉(zhuǎn)移電子、原子守恒角度配平方程式，題目難度中等．

7．已知4M²⁺+O₂+4H⁺═4Mⁿ⁺+2H₂O，則n的值是（　　）

A．1      B．2       C．3       D．4

【分析】任何離子方程式中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷n值．

【解答】解：離子方程式中遵循電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得4×2+4×1=4×n，n=3，故選C．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子方程式的配平，明確氧化還原反應(yīng)的方程式中遵循電荷守恒、轉(zhuǎn)移電子守恒即可解答，所以還可以根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算n值，題目難度不大．

8．已知aM²⁺+bO₂+4H⁺═cM³⁺+dH₂O，則化學(xué)計(jì)量數(shù)c的值為（　?。?/span>

A．1      B．2       C．3       D．4

【分析】根據(jù)氫元素守恒，得到d的值，根據(jù)氧元素守恒，得到b的值，根據(jù)反應(yīng)方程式兩邊電荷守恒以及電子守恒，得到a、c的值即可．

【解答】解：根據(jù)氫元素守恒，得到d的值是2，根據(jù)氧元素守恒，得到b的值是1，所以氧氣中的氧共得到4個(gè)電子，根據(jù)電子守恒結(jié)合反應(yīng)方程式兩邊電荷守恒，得到a的值為4，c的值是4．

故選D．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中電子守恒的應(yīng)用來配平方程式的知識(shí)，注意知識(shí)的歸納和梳理是解題的關(guān)鍵，難度中等．

9．在xR²⁺+yH⁺+O₂=mR³⁺+nH₂O的離子方程式中，對(duì)系數(shù)m的判斷正確的是（　　）

A．m=4  B．m=n  C．m=2  D．m=y=3

【分析】xR²⁺+yH⁺+O₂═mR³⁺+nH₂O中，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由電荷守恒可知，2x+4=3m，所以m=4，該反應(yīng)中R元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，以此來解答．

【解答】解：xR²⁺+yH⁺+O₂═mR³⁺+nH₂O中，由原子守恒可知，x=m，n=2，y=4，由電荷守恒可知，2x+4=3m，x=m，所以m=4，故選：A．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考?？伎键c(diǎn)，注意電荷守恒及原子守恒的應(yīng)用，側(cè)重基本概念的考查，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化即可解答，題目難度不大．

10．已知鋅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Zn+10HNO₃=a Zn（NO₃）₂+b NH₄NO₃+c H₂O則a、b、c分別是（　　）

A．4、1、5   B．4、2、4   C．4、1、3   D．4、3、5

【分析】氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高數(shù)=失去電子的數(shù)目=化合價(jià)降低數(shù)=得電子數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)，根據(jù)原子守恒、電子守恒來配平方程式．

【解答】解：反應(yīng)中4Zn化合價(jià)升高數(shù)為8，所以失去電子的數(shù)目為8，根據(jù)鋅原子守恒，所以a=4，10HNO₃化合價(jià)降低的只有部分氮元素，生成一個(gè)銨根離子，氮元素化合價(jià)就從+5價(jià)降到﹣3價(jià)，一個(gè)氮原子得到8個(gè)電子，氮原子得電子數(shù)也為8，則得失電子數(shù)目相等，所b=1，根據(jù)氫原子守恒，所以c=3．

故選C．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的綜合知識(shí)，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度較大．

11．（NH₄）₂SO₄在高溫下分解，產(chǎn)物是SO₂、H₂O、N₂和NH₃．在該反應(yīng)的化學(xué)方程式中，化學(xué)計(jì)量數(shù)由小到大的產(chǎn)物分子依次是（　?。?/span>

A．SO₂、H₂O、N₂、NH₃    B．N₂、SO₂、H₂O、NH₃

C．N₂、SO₂、NH₃、H₂O    D．H₂O、NH₃、SO₂、N₂

【分析】方法一：（NH₄）₂SO₄═NH₃+N₂+SO₂+H₂O，反應(yīng)中：N：﹣3→0，化合價(jià)變化總數(shù)為6，S：+6→+4，化合價(jià)變化數(shù)為2，根據(jù)化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等，所以應(yīng)在SO₂前配3，N₂前配1，根據(jù)原子守恒（NH₄）₂SO₄前面配3，NH₃前面配4，H₂O前面配6，最后計(jì)算反應(yīng)前后的O原子個(gè)數(shù)相等．

方法二：利用待定系數(shù)法，令（NH₄）₂SO₄系數(shù)為1，根據(jù)原子守恒，依次配平SO₂前配1，H₂O前面配2，NH₃前面配，N₂前配，然后各物質(zhì)系數(shù)同時(shí)擴(kuò)大3倍．

【解答】解：方法一：對(duì)于（NH₄）₂SO₄→NH₃+N₂+SO₂+H₂O，反應(yīng)中：N：﹣3→0，化合價(jià)變化總數(shù)為6，S：+6→+4，化合價(jià)變化數(shù)為2，根據(jù)化合價(jià)升高和降低的總數(shù)相等，最小公倍數(shù)為6，所以應(yīng)在SO₂前配3，N₂前配1，根據(jù)硫原子守恒（NH₄）₂SO₄前面配3，根據(jù)氮原子守恒NH₃前面配4，根據(jù)氫原子守恒H₂O前面配6，最后計(jì)算反應(yīng)前后的O原子個(gè)數(shù)相等．配平后的化學(xué)方程式為：3（NH₄）₂SO_{4   =}   4NH₃↑+N₂↑+3SO₂↑+6H₂O．

方法二：利用待定系數(shù)法，令（NH₄）₂SO₄系數(shù)為1，根據(jù)硫原子原子守恒SO₂前配1，根據(jù)氧原子守恒H₂O前面配2，根據(jù)氫原子守恒NH₃前面配，根據(jù)氮原子守恒N₂前配，然后各物質(zhì)系數(shù)同時(shí)擴(kuò)大3倍，3（NH₄）₂SO_{4 =} 4NH₃↑+N₂↑+3SO₂↑+6H₂O．

答案：C．

【點(diǎn)評(píng)】此題實(shí)際上是考查化學(xué)方程式的配平，難度中等，根據(jù)化合價(jià)升降、原子守恒配平方程式是關(guān)鍵，分解反應(yīng)中利用待定系數(shù)法結(jié)合原子守恒配平比較簡(jiǎn)單．掌握常見的配平方法．

12．將NO₃^﹣+Zn+OH^﹣+H₂O→NH₃+Zn（OH）₄^2﹣配平后，離子方程式中H₂O的系數(shù)是（　?。?/span>

A．2      B．4       C．6       D．8

【分析】根據(jù)電子守恒、原子守恒及電荷守恒來配平離子方程式，即可確定H₂O的系數(shù)．

【解答】解：在NO₃^﹣+Zn+OH^﹣+H₂O→NH₃+Zn（OH）₄^2﹣ 中，

Zn元素的化合價(jià)由0升高到+2價(jià)，

N元素的化合價(jià)由+5降低到﹣3價(jià)，

由電子守恒可知，Zn的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4，NO₃^﹣的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，則

NO₃^﹣+4Zn+OH^﹣+H₂O→NH₃+4Zn（OH）₄^2﹣，

由電荷守恒，則

NO₃^﹣+4Zn+7OH^﹣+H₂O→NH₃+4Zn（OH）₄^2﹣，

再由H原子守恒可知，

NO₃^﹣+4Zn+7OH^﹣+6H₂O═NH₃+4Zn（OH）₄^2﹣，

即離子方程式中H₂O的系數(shù)為6，

故選C．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式的配平，明確電子守恒、電荷守恒及質(zhì)量守恒定律是解答的關(guān)鍵．

13．下列關(guān)于反應(yīng)K₂Cr₂O₇+HCl→KCl+CrCl₃+C1₂+H₂O（未配平）的說法正確的是（　?。?/span>

A．反應(yīng)中K₂Cr₂O₇為還原劑，HCl為氧化劑

B．方程式配平后，HCl的化學(xué)計(jì)量數(shù)為14

C．當(dāng)0.1molK₂Cr₂O₇參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.3mol

D．當(dāng)有0.1molCl₂生成時(shí)，被還原的HCl為0.2mol

【分析】A、氧化還原反應(yīng)中得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑．

B、氧化還原反應(yīng)方程式的配平依據(jù)是得失電子數(shù)相等．

C、根據(jù)K₂Cr₂O₇與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系式計(jì)算．

D、根據(jù)氯氣和參加氧化還原反應(yīng)的HCl的關(guān)系式計(jì)算．

【解答】解：A、K₂Cr₂O₇+HCl→KCl+CrCl₃+C1₂+H₂O，該反應(yīng)中，HCl→C1₂氯元素失電子化合價(jià)升高，所以HCl作還原劑；

K₂Cr₂O₇→CrCl₃鉻元素得電子化合價(jià)降低，所以K₂Cr₂O₇作氧化劑，故A錯(cuò)誤．

B、K₂Cr₂O₇+HCl→KCl+CrCl₃+C1₂+H₂O，該反應(yīng)中，一個(gè)HCl分子參加氧化還原反應(yīng)失去1個(gè)電子，一個(gè)K₂Cr₂O₇參加氧化還原反應(yīng)得到6個(gè)電子，其最小公倍數(shù)是6，然后根據(jù)各元素的原子守恒進(jìn)行配平，所以該反應(yīng)方程式為

1K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3C1₂+7H₂O，故B正確．

C、1K₂Cr₂O₇+14HCl=2KCl+2CrCl₃+3C1₂+7H₂O轉(zhuǎn)移電子

所以當(dāng)0.1molK₂Cr₂O₇參加反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.6mol，故C錯(cuò)誤．

D、1K₂Cr₂O₇+8HCl+6HCl（被氧化）=2KCl+2CrCl₃+3C1₂+7H₂O

當(dāng)有0.1molCl₂生成時(shí)，被氧化的HCl為0.2mol，故D錯(cuò)誤．

故選B．

【點(diǎn)評(píng)】本題以氧化還原反應(yīng)的配平為載體考查了氧化劑和還原劑的判斷、反應(yīng)物和轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系等知識(shí)點(diǎn)，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意該反應(yīng)中部分HCl作還原劑，部分只起酸的作用．

14．高鐵酸鉀是一種理想的綠色水處理劑，工業(yè)上可通過如下反應(yīng)制得：Fe（OH）₃+ClO^﹣+OH^﹣一FeO₄^2﹣+Cl^﹣+H₂O（未配平），在上述反應(yīng)中（　?。?/span>

A．FeO₄^2﹣是還原產(chǎn)物                     

B．ClO^﹣是還原劑

C．1molFe（OH）₃得到3mol電子   

D．配平后OH^﹣的化學(xué)計(jì)量數(shù)為4

【分析】氧化還原反應(yīng)中，得電子化合價(jià)降低的反應(yīng)物是氧化劑，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物，失電子化合價(jià)升高的反應(yīng)物是還原劑，還原劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；氧化還原反應(yīng)中得失電子相等，據(jù)此分析解答．

【解答】解：A、該反應(yīng)中，反應(yīng)前后氯元素的化合價(jià)由+1價(jià)→﹣1價(jià)，氯元素得電子化合價(jià)降低，所以ClO^﹣作氧化劑，還原產(chǎn)物是

Cl^﹣，FeO₄^2﹣是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤．

B、該反應(yīng)中，反應(yīng)前后氯元素的化合價(jià)由+1價(jià)→﹣1價(jià)，氯元素得電子化合價(jià)降低，所以ClO^﹣作氧化劑，故B錯(cuò)誤．

C、該反應(yīng)中，一個(gè)Fe（OH）₃生成FeO₄^2﹣，鐵元素失去3個(gè)電子，所以1molFe（OH）₃失去3mol電子，故C錯(cuò)誤．

D、該反應(yīng)中，一個(gè)Fe（OH）₃生成FeO₄^2﹣，鐵元素失去3個(gè)電子，一個(gè)ClO^﹣生成Cl^﹣得到2個(gè)電子，根據(jù)得失電子相等，該反應(yīng)方程式為 2Fe（OH）₃+3 ClO^﹣+4OH^﹣=2FeO₄^2﹣+3Cl^﹣+5H₂O，故D正確．

故選D．

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)中還原劑和氧化劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的判斷等知識(shí)點(diǎn)，難度不大，注意氧化還原反應(yīng)方程式的配平依據(jù)是得失電子相等．

15．下面的反應(yīng)方程式配平后，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是（　?。?/span>

KMnO₄+H₂S+H₂SO₄=K₂SO₄+MnSO₄+S↓+

A．5      B．10     C．20     D．40

【分析】氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高值等于元素化合價(jià)降低值，根據(jù)電子守恒來配平方程式，根據(jù)化合價(jià)的變化來判斷電子轉(zhuǎn)移情況；氧化還原反應(yīng)中，化合價(jià)升高的物質(zhì)作還原劑，化合價(jià)降低的物質(zhì)作氧化劑，該反應(yīng)中H₂SO₄沒有化合價(jià)的變化，KMnO₄作氧化劑，H₂S作還原劑，化學(xué)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)=化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)，據(jù)此分析解答．

【解答】解：該反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化如下：H₂S→S，S元素的化合價(jià)由﹣2價(jià)→0價(jià)，一個(gè)S失去2個(gè)電子；

KMnO₄→MnSO₄，Mn元素的化合價(jià)由+7價(jià)→+2價(jià)，得到5e^﹣，高錳酸鉀中錳元素化合價(jià)降低7﹣2=5價(jià)，硫元素化合價(jià)升高0﹣（﹣2）=2價(jià)，化合價(jià)升高數(shù)=化合價(jià)降低數(shù)，所以得失電子的最小公倍數(shù)為10，所以高錳酸鉀前的系數(shù)是2，H₂S前的系數(shù)是5，根據(jù)原子守恒，S前是5，硫酸錳前是2，硫酸鉀前面是1，根據(jù)硫酸根守恒，所以硫酸前面是3，據(jù)氧原子和氫原子守恒，產(chǎn)物少8個(gè)水分子，所以該反應(yīng)為：2KMnO₄+5H₂S+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5S↓+8H₂O；元素化合價(jià)升高值=元素化合價(jià)降低值=電子轉(zhuǎn)移數(shù)=10，

故答案為：2KMnO₄+5H₂S+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+5S↓+8H₂O；C；

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等和原子守恒配平，明確元素的化合價(jià)是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等．