9、“鋁三角”（氫氧化鋁的反應(yīng)在上面已經(jīng)提到，略）：

AlCl₃+3NaOH（少量）=Al(OH)₃↓+3NaCl

Al^3＋+3OH^-=Al(OH)₃↓^＋

AlCl₃+4NaOH（過(guò)量）=2NaAlO₂ + 2H₂O +3NaCl

Al³⁺+4OH^- ＝ AlO₂^- +2H₂O

NaAlO₂+HCl（少量）+H₂O=Al(OH)₃↓+NaCl

AlO₂^- +H⁺ +H₂O ＝Al(OH)₃ ↓

NaAlO₂+4HCl（過(guò)量）=AlCl₃+3NaCl+2H₂O

AlO₂^- +4H⁺ ＝Al ³⁺ + 2H₂O

10、明礬凈水原理

明礬溶于水后發(fā)生電離：

KAl(SO₄)₂==K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-

鋁離子與水反應(yīng)生成：Al(OH)₃膠體：

Al^3＋+3H₂O==Al(OH)₃(膠體)+3H⁺

三、鐵及其重要化合物

1、工業(yè)煉鐵原理：Fe₂O₃+3CO 高溫 2Fe+3CO₂

2、鐵與非金屬反應(yīng)：2Fe+3Cl₂ 點(diǎn)燃 2FeCl₃

3Fe+2O₂ 點(diǎn)燃 Fe₃O₄

3、與水反應(yīng)：3Fe+4H₂O(g) 高溫 Fe₃O₄+4H₂

4、鐵與酸反應(yīng)：Fe+2HCl== FeCl₂+H₂↑

Fe+2H⁺== Fe²⁺+H₂↑

5、鐵與鹽溶液反應(yīng)：Fe+CuSO₄==Cu+FeSO₄

Fe+Cu²⁺==Cu+Fe²⁺

Fe+2FeCl₃ == 3FeCl₂

Fe+2Fe³⁺ == 3Fe²⁺

6、鐵的氧化物

Fe₂O₃ + 6H⁺ == 2Fe³⁺ + 3H₂O

FeO + 2H⁺ == Fe²⁺ + H₂O

7、Fe²⁺與Fe³⁺的檢驗(yàn)

①、Fe²⁺的檢驗(yàn)：

(1) 顏色：淺綠色 (2)加NaOH溶液：先產(chǎn)生白色沉淀，后變成灰綠色，最后成紅褐色

Fe²⁺+2OH^-== Fe(OH)₂↓ (白色)

4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O== 4Fe(OH)₃（紅褐色）

(3) 先加KSCN溶液，不變色，再加新制氯水，溶液變成血紅色 2Fe²⁺+Cl₂==2Fe³⁺+2Cl^-

②、Fe³⁺的檢驗(yàn)

(1)顏色：棕黃色

(2)加KSCN溶液：溶液變成血紅色

(3)加NaOH溶液：紅褐色沉淀 Fe³⁺+3OH^-== Fe(OH)₃↓

8、氫氧化鐵受熱分解：

2Fe(OH)₃ △ Fe₂O₃ + 3H₂O

9、 Fe²⁺與Fe³⁺的轉(zhuǎn)化

(1)Fe²⁺→Fe³⁺

2Fe²⁺+Cl₂==2 Fe³⁺+2Cl^-

(2) Fe³⁺→Fe²⁺

Fe+2Fe³⁺ == 3Fe²⁺

四、硅及其重要化合物

1、 二氧化硅

① 酸性氧化物：SiO₂+2NaOH==Na₂SiO₃+H₂O

SiO₂+CaO高溫 CaSiO₃

② 弱氧化性：

SiO₂ ＋4HF==SiF₄↑+2H₂O

2、 硅酸鹽

Na₂SiO₃+2HCl==H₂SiO₃↓+2NaCl

Na₂SiO₃+ CO₂+H₂O==H₂SiO₃ ↓ +Na₂CO₃

（酸性：H₂CO₃ > H₂SiO₃）

五、氯的重要化合物

1、氯氣與金屬的反應(yīng)

2Fe+3Cl₂點(diǎn)燃 2FeCl₃

Cu+Cl₂點(diǎn)燃 CuCl₂

2Na+Cl₂點(diǎn)燃 2NaCl

2、氯氣與非金屬的反應(yīng)

H₂+Cl₂ 點(diǎn)燃 2HCl 2P+3Cl₂點(diǎn)燃 2PCl₃ 2P+5Cl₂點(diǎn)燃 2PCl₅

3、氯氣與水的反應(yīng)

Cl₂+H₂O == HCl + HClO（ 次氯酸）

4、次氯酸光照分解：2HClO 光照 2HCl + O₂ ↑

5、Cl₂與堿溶液的反應(yīng)

Cl₂+2NaOH=NaCl+NaO+H₂O

2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O(制漂白粉)

Ca(ClO)₂+CO₂+H₂O=CaCO₃↓+2HClO（漂白原理）

（酸性：H₂CO₃ > HClO）

六、硫及其重要化合物

1、 硫的可燃性

S+O₂ 點(diǎn)燃 SO₂

2、2SO₂ + O₂ 2SO₃

3、 與水反應(yīng)：

SO₂＋H₂O H₂SO₃

SO₃＋H₂O == H₂SO₄

4、 與堿反應(yīng)：

SO₂ + Ca(OH)₂ ＝ CaSO₃ + H₂O

SO₃ + Ca(OH)₂ ＝ CaSO₄ + H₂O

5、 與堿性氧化物反應(yīng)：SO₂+CaO == CaSO₃

SO₃+CaO == CaSO₄

6、濃硫酸強(qiáng)氧化性

C + 2H₂SO₄(濃) △ CO₂↑+ 2SO₂↑+ 2H₂O

Cu＋2H₂SO₄（濃） △ CuSO₄＋SO₂↑十2H₂O

七、氮及其重要化合物

1、 合成氨： N₂ + 3H₂2NH₃

2、NH₃

①氨氣與水：NH₃ + H₂O NH₃·H₂O NH₄ ⁺ + OH ^-

②氨氣與酸：NH₃+HCl=NH₄Cl

NH₃+HNO₃=NH₄NO₃
3、銨鹽與堿反應(yīng)：

NH₄NO₃+NaOH △ NaNO₃+NH₃↑+H₂O

2NH₄Cl + Ca(OH)₂ △ CaCl₂ + 2NH₃ ↑+ 2H₂O（實(shí)驗(yàn)室制氨氣）

4、銨鹽不穩(wěn)定性：NH₄Cl △ NH₃↑+HCl ↑ NH₄HCO₃ △ NH₃+H₂O+CO₂ ↑

5、HNO₃強(qiáng)氧化性：

4HNO₃(濃)+Cu==Cu(NO₃)₃+3NO₂↑+2H₂O

8HNO₃+3Cu==3Cu(NO₃)₃+2NO↑+4H₂O

6、雷雨發(fā)莊稼

N₂ + O₂ 放電 2NO

2NO + O₂ == 2NO₂

3NO₂ + H₂O == 2HNO₃ + NO

其它知識(shí)

1、 固體顏色： 淡黃色固體： Na₂O₂ , S

2、 顏色反應(yīng)： Na元素：黃色； K元素：紫色（透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃）

3、 沉淀顏色：Mg(OH)₂ 白色；Fe(OH)₂ 白色； Fe(OH)₃ 紅褐色； Cu(OH)₂藍(lán)色

4、 離子溶液顏色：Fe²⁺ 淺綠色；Fe³⁺ 黃色；Cu²⁺ 藍(lán)色

5、 氣體顏色：NO₂ 紅棕色；Cl₂ 黃綠色

6、 Al 、Fe在冷的濃H₂SO₄、濃HNO₃中發(fā)生鈍化。

7、 漂白性物質(zhì)：SO₂ （化合漂白，暫時(shí)性）；

新制氯水、Ca(ClO)₂、HClO、O₃ (氧化漂白，永久性)

8、常見(jiàn)不能大量共存的離子：

OH^- 與NH₄⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺、Mg²⁺ 、Ca²⁺；

H⁺與CO₃^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、SiO₃^2-、ClO^-

Ag⁺與Cl^- ；

Ba²⁺ 與 SO₄^2- 、CO₃^2-；

Ca²⁺與 SO₄^2- CO₃^2-、CO₃^2-