1．乙烯的實驗室制取

（1）制取原理    

（2）實驗裝置（B為氫氧化鈉溶液）

（3）實驗現(xiàn)象

圓底燒瓶中有無色氣體產(chǎn)生，高錳酸鉀酸性溶液和溴的四氯化碳溶液褪色。

2．乙烯的物理性質

3．乙烯的化學性質

（1）氧化反應

①在空氣中燃燒

火焰明亮并伴有黑煙，放出大量的熱。

化學方程式：CH₂=CH₂+3O₂2CO₂+2H₂O

②與酸性高錳酸鉀溶液反應

酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明乙烯比較活潑，易被強氧化劑氧化。乙烯能被酸性KMnO₄溶液氧化為CO₂，因此，除去甲烷中混有的乙烯，不能用酸性KMnO₄溶液，應該用溴水或溴的四氯化碳溶液。

②乙烯的加成反應

有機物分子中的不飽和碳原子與其他原子或原子團直接結合生成新的化合物的反應叫加成反應。

CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br (將乙烯通入溴水中，溴水褪色)

乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色與使酸性KMnO₄溶液褪色的原理不同，前者發(fā)生的是加成反應，后者發(fā)生的是氧化還原反應。

③加聚反應

在適宜的溫度、壓強和有催化劑存在的條件下，乙烯可以通過加成聚合反應生成高分子化合物——聚乙烯，化學方程式為

4．乙烯的來源和用途

（1）乙烯的來源

從石油中獲得乙烯，已成為目前工業(yè)上生產(chǎn)乙烯的主要途徑。乙烯是石油的裂解產(chǎn)物，乙烯的產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平。

（2）乙烯的用途

①乙烯是重要的化工原料，可用來制造聚乙烯塑料、聚乙烯纖維、乙醇等。

②在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，可用作植物生長調(diào)節(jié)劑和催熟劑。

【考試規(guī)范答題】

乙烯在空氣中燃燒：火焰明亮，伴有黑煙，放出大量的熱。

既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以用來除去乙烷中混有的乙烯，得到純凈乙烷的方法：

將混合氣體通入足量溴水中。

【配套練習】

1、如圖是一套實驗室制取乙烯并驗證乙烯具有還原性的實驗裝置。

請回答：

（1）實驗步驟

①______________________；

②在各裝置中注入相應的試劑(如圖所示)；

③_______________________；實驗時燒瓶中液體混合物逐漸變黑。

（2）能夠說明乙烯具有還原性的現(xiàn)象是__________；裝置甲的作用是_______。

若無甲裝置，是否也能檢驗乙烯具有還原性，簡述其理由：_______。

【答案】（1）①組裝儀器，檢驗裝置的氣密性　③加熱，使溫度迅速升到170℃

（2）乙中酸性KMnO₄溶液紫色褪去　除去乙烯中混有的SO₂、CO₂等酸性氣體

不能，因SO₂具有還原性，也可以使酸性KMnO₄溶液褪色

【解析】（1）①制取氣體的裝置氣密性必須良好,實驗前需要檢驗裝置的氣密性。

②實驗室制乙烯時應使反應混合物的溫度迅速升到170C,而減少乙醚的生成。

（2）乙烯具有還原性是根據(jù)氧化劑酸性KMnO₄ 溶液褪色來判斷的。由于燒瓶中混合物變黑，則說明生成了碳，聯(lián)想濃H₂SO₂具有強氧化性，可知在乙烯中含有還原性氣體SO₂，由于SO2也會使酸性KMnO₄ 溶液

褪色，會干擾驗證乙烯的還原性，所以檢驗乙烯的還原性前必須除凈SO₂，則裝置甲的作用是除去SO₂。

2．下列由實驗得出的結論正確的是

【答案】A

【解析】A、乙烯與溴發(fā)生發(fā)生加成反應，生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷屬于有機物，四氯化碳是良好的有機溶劑，1，2-二溴乙烷溶于四氯化碳，得到無色透明溶液，故A 正確；B、鈉與水反應比與乙醇反應劇烈，說明水中的氫比乙醇中的氫活潑，故B 錯誤；C、根據(jù)酸性強的制酸性弱的，得出乙酸酸性大于碳酸，故C 錯誤；D、甲烷與氯氣光照下發(fā)生取代反應除生成氯甲烷外，還產(chǎn)生了HC1，HC1使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，故D 錯誤。