第一單元：走進化學世界

1. 化學變化：生成了其它物質的變。

2. 物理變化：沒有生成其它物質的變化。

3. 物理性質：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質，如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等。

4. 化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質，如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等。

5. 常用儀器及使用方法

（1）用于加熱的儀器－－試管、燒杯、蒸發(fā)皿、燃燒匙。

（2）測容器－－量筒（視線與量筒內液體凹液面的最低點保持水平）。

（3）稱量器－－托盤天平（左物右碼）。

（4）加熱器皿－－酒精燈。

（5）分離物質及加液的儀器－－漏斗、長頸漏斗、分液漏斗。

6. 化學實驗基本操作

第二單元：空氣

1. 組成：N₂ 78%、O₂ 21%、稀有氣體 0.94%、CO₂ 0.03%,其它氣體與雜質 0.03%。

2. 空氣中氧氣的測定 原理：壓強差

(1) 可燃物要求：足量且產物是固體，紅磷。

(2) 裝置要求：氣密性良好 操作要求：冷卻到室溫后打開彈簧夾。

(3) 現(xiàn)象：放熱，有大量白煙產生，打開彈簧夾后，廣口瓶內液面上升約1/5體積。

(4) 結論：O₂約占空氣體積的1/5。.

(5) 探究：

①液面上升小于1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全。

②能否用鐵、鎂代替紅磷？

不能，原因：鐵不能在空氣中燃燒，鎂會與N₂、CO₂反應。

③能否用碳、硫代替紅磷？

不能，原因：產物是氣體，不能產生壓強差。

3. 氧氣的性質和制備

(1)氧氣的化學性質：支持燃燒，供給呼吸。

鐵在氧氣中燃燒燒集氣瓶中放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底。

硫在氧氣中燃燒集氣瓶中放入少量水的目的：吸收SO₂，防止其污染空氣。

(2)氧氣的制備:

工業(yè)制氧氣——分離液態(tài)空氣法（原理:液氮和液氧的沸點不同 物理變化）

實驗室制氧氣原理 

a.氣體制取與收集裝置的選擇

發(fā)生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 （根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件）

收集裝置：根據(jù)氣體的密度、溶解性。

b.制取氧氣的操作步驟（以高錳酸鉀制取氧氣并用排水法收集為例）

查—裝—定—點—收—離—熄。

c.催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。（一變兩不變）。

4. 常見氣體的用途：

(1) 氧氣：供呼吸 （如潛水、醫(yī)療急救）。

支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）。

(2) 氮氣：保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍。

(3) 稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：保護氣、電光源（通電發(fā)不同顏色的光）、激光技術。

5. 常見氣體的檢驗方法

(1) 氧氣：帶火星的木條。

(2) 二氧化碳：澄清的石灰水。

(3) 氫氣：將氣體點燃，用干冷的燒杯罩在火焰上方；或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅。

第三單元 物質構成的奧秘

1. 分子

（1）概念：由分子構成的物質，分子是保持物質化學性質最小的微粒，化學變化中可分。

（2）三個基本性質（一小二動三間隔）

影響因素（溫度、壓強）。

2. 原子

（1）概念: 原子是化學變化中的最小微粒，化學變化中不可分 。 （2）三個基本性質（一小二動三間隔）。

（3）構成：原子核（質子〔+〕、中子）和核外電子〔-〕。

核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

相對原子質量≈質子數(shù)+中子數(shù)

3. 離子

（1）概念：帶電的原子或原子團。

（2）表示方法及意義：如Fe³⁺：一個鐵離子帶3個單位正電荷。

4. 元素

（1）概念：具有相同核電荷數(shù)（質子數(shù)）的一類原子的總稱。

（2）質子數(shù)決定元素種類。

（3）元素的化學性質與原子最外層電子數(shù)密切相關。

注：最外層電子數(shù)相同其化學性質不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2）。

最外層電子數(shù)不同其化學性質有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結構）。

5. 化合價和化學式

（1）化合價

a. 寫法及意義：MgCl₂：氯化鎂中鎂元素化合價為+2價。

b. 幾種數(shù)字的含義

Fe²⁺每個亞鐵離子帶兩個單位正電荷。

3 Fe²⁺：3個亞鐵離子。

c. 化合物中各元素正、負化合價的代數(shù)和為零，單質中元素化合價為零。

（2）化學式

①寫法:

a. 單質：金屬、稀有氣體及大多數(shù)固態(tài)非金屬通常用元素符號表示它們的化學式；而氧氣、氫氣、氮氣等非金屬氣體的分子由兩個原子構成，其化學式表示為O₂、H₂、N₂。

b. 化合物：正價在前，負價在后（NH_3、CH₄除外）。

②意義：如化學式H₂O的意義：4點，化學式 Fe的意義：3點。

③計算：

a. 計算相對分子質量=各元素的相對原子質量×原子個數(shù)之和。

b. 計算物質組成元素的質量比：相對原子質量×原子個數(shù)之比。

c. 計算物質中某元素的質量分數(shù)。

第四單元：自然界的水

1. 水

（1）水的組成

測定方法和原理（電解水）

結論：水是由氫氧元素組成的，H₂（負極）與O₂（正極）的體積比為2:1，質量比為1:8。

（2）自來水的凈化過程和凈化原理

沉淀——過濾——吸附——消毒。

活性炭作用：吸附（色素和異味）。

區(qū)分硬、軟水方法：肥皂水。

水的兩種軟化方法：（生活中）煮沸，（實驗室）蒸餾。

2. 物質分類

混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成，各物質都保持原來的性質。

純凈物：由一種物質組成。

單質：由同種元素組成的純凈物。

化合物：由不同種元素組成的純凈物。

氧化物：由兩種元素組成的化合物中,其中有一種元素是氧元素。

第五單元：化學方程式

1.質量守恒定律

（1）概念（反應物和生成物前后質量不變）。

（2）原因（三不變-原子種類、數(shù)目、質量反應前后不變）。

（3）化學方程式有關計算。

說明：

①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化。

②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中。

③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏。

2．基本反應類型

①化合反應：由兩種或兩種以上物質生成另一種物質的反應。

②分解反應：由一種反應物生成兩種或兩種以上其他物質的反應。

③置換反應：一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的反應。

第六單元 碳和碳的氧化物

1.碳的幾種單質

（1）金剛石（C）是自然界中最硬的物質，可用于制鉆石、刻劃玻璃、鉆探機的鉆頭等。

（2）石墨（C）是最軟的礦物之一，有優(yōu)良的導電性，潤滑性。可用于制鉛筆芯、干電池的電極、電車的滑塊等。

金剛石和石墨的物理性質有很大差異的原因是：碳原子的排列不同。

CO和CO₂的化學性質有很大差異的原因是：分子的構成不同。

（3）無定形碳：由石墨的微小晶體和少量雜質構成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等。

2.單質碳的化學性質:

單質碳的物理性質各異,而各種單質碳的化學性質卻相同!

（1）常溫下的穩(wěn)定性。

（2）可燃性:

完全燃燒(氧氣充足),生成CO₂ :

C+O₂點燃CO₂

不完全燃燒 (氧氣不充足),生成CO：

2C+O₂點燃2CO

（3）還原性：C+2CuO高溫2Cu+CO₂↑

（置換反應） 應用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

2Fe₂O₃+3C高溫4Fe+3CO₂↑

3.二氧化碳的制法

（1）二氧化碳的實驗室制法

1）原理：用石灰石和稀鹽酸反應：

CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

2) 選用固液不加熱裝置

3）氣體收集方法：向上排空氣法

4）驗證方法：將制得的氣體通入澄清的石灰水，如能變渾濁，則是二氧化碳。

驗滿方法：用點燃的木條，放在集氣瓶口，木條熄滅。則已集滿二氧化碳

（2）二氧化碳的工業(yè)制法：

煅燒石灰石： CaCO₃高溫CaO+CO₂↑

生石灰和水反應可得熟石灰：CaO+H₂O=Ca(OH)₂

4.二氧化碳的性質

（1）物理性質：無色,無味的氣體,密度比空氣大,能溶于水,高壓低溫下可得固體----干冰

（2）化學性質:

1)一般情況下不能燃燒,也不支持燃燒，不能供給呼吸

2)與水反應生成碳酸： CO₂+H₂O==H₂CO₃

生成的碳酸能使紫色的石蕊試液變紅，

H₂CO₃ ==H₂O+ CO₂↑ 碳酸不穩(wěn)定,易分解

3)能使澄清的石灰水變渾濁：

CO₂+Ca(OH)₂==CaCO₃↓+H₂O

用于檢驗二氧化碳

4）與灼熱的碳反應：

C+CO₂高溫2CO（吸熱反應）

（3）用途：滅火

原理：Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑

既利用其物理性質，又利用其化學性質

干冰用于人工降雨、制冷劑

5.一氧化碳

（1）物理性質：無色，無味的氣體，密度比空氣略小，難溶于水。

（2）有毒：吸進肺里與血液中的血紅蛋白結合，使人體缺少氧氣而中毒。

（3）化學性質:（H₂、CO、C具有相似的化學性質：①可燃性 ②還原性）

1）可燃性：2CO+O₂點燃2CO₂ （可燃性氣體點燃前一定要檢驗純度）

H₂和O₂的燃燒火焰是：發(fā)出淡藍色的火焰。

CO和O₂的燃燒火焰是：發(fā)出藍色的火焰。

CH₄和O₂的燃燒火焰是：發(fā)出明亮的藍色火焰。

鑒別：H₂、CO、CH₄可燃性的氣體：看燃燒產物（不可根據(jù)火焰顏色）

2）還原性：CO+CuO△ Cu+CO₂ 應用：冶金工業(yè)

現(xiàn)象：黑色的氧化銅逐漸變成光亮紅色，石灰水變渾濁。

Fe₂O₃+3CO高溫2Fe+3CO₂

（現(xiàn)象：紅棕色粉末逐漸變成黑色，石灰水變渾濁。）

除雜：CO[CO₂] 通入石灰水 或氫氧化鈉溶液：

CO₂+2NaOH==Na₂CO₃+H₂O

CO₂[CO] 通過灼熱的氧化銅

CO+CuO△ Cu+CO₂

CaO[CaCO₃]只能煅燒（不可加鹽酸）

CaCO₃高溫CaO+CO₂↑

注意：檢驗CaO是否含CaCO₃加鹽酸 ：

CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑

（CO₃^2-的檢驗：先加鹽酸，然后將產生的氣體通入澄清石灰水。）

第七單元燃料及應用

1.燃燒和滅火

（1）燃燒的條件：（缺一不可）

a.可燃物 b.氧氣（或空氣） c.溫度達到著火點

（2）滅火的原理：（只要消除燃燒條件的任意一個即可）

a.消除可燃物 b.隔絕氧氣（或空氣）

c.降溫到著火點以下

（3）影響燃燒現(xiàn)象的因素：可燃物的性質、氧氣的濃度、與氧氣的接觸面積

使燃料充分燃燒的兩個條件：

a.要有足夠多的空氣

b.燃料與空氣有足夠大的接觸面積。

（4）化學反應中的能量變化 CaO+H₂O=Ca(OH)₂ 放熱反應

2、化石燃料

（1）三大化石燃料：煤、石油、天然氣（主要成分甲烷）

甲烷的化學式: CH₄ （最簡單的有機物，相對分子質量最小的有機物）

物理性質:無色,無味的氣體,密度比空氣小,極難溶于水。

化學性質: 可燃性

CH₄+2O₂點燃CO₂+2H₂O （藍色火焰）

（2）乙醇汽油-汽油中加入適量的乙醇

乙醇 (俗稱:酒精,化學式:C₂H₅OH)

化學性質: 可燃性

C₂H₅OH+ 3O₂點燃2CO₂+3H₂O

優(yōu)點：

a.減少環(huán)境污染

b.節(jié)約化石燃料

c.促進農業(yè)發(fā)展

（3）新能源：氫能源（最清潔的能源）、太陽能、核能、風能、地熱能、潮汐能

第八單元 金屬和金屬材

1.物理性質

（1）金屬的物理性質：

a.常溫下一般為固態(tài)（汞為液態(tài)），有金屬光澤。

b.大多數(shù)呈銀白色（銅為紫紅色，金為黃色）

c.有良好的導熱性、導電性、延展性

（2）合金：由一種金屬跟其他一種或幾種金屬（或金屬與非金屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質.

鐵合金——生鐵和鋼：主要成份都是鐵，但含碳量不同

鈦合金：熔點高、密度、機械性能好、耐腐蝕性強、“相溶性”等

2.金屬的化學性質

（1）大多數(shù)金屬可與氧氣的反應

（2）金屬 + 酸 → 鹽 + H₂↑

（3）金屬 + 鹽 → 另一金屬 + 另一鹽

（條件：“前換后，鹽可溶”）

Fe + CuSO₄ == Cu + FeSO₄ (“濕法冶金”原理)

3.常見金屬活動性順序：

在金屬活動性順序里：

（１）金屬的位置越靠前，它的活動性就越強

（２）位于氫前的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫（不可用濃硫酸、硝酸）

（３）位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。（除K、Ca、Na）

4.金屬資源的保護和利用

（1）鐵的冶煉

原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。

3CO + Fe₂O₃^高溫2Fe + 3CO₂

原料：鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣

常見的鐵礦石：磁鐵礦（主要成分是Fe₃O₄ ）、赤鐵礦（主要成分是Fe₂O₃ ）

（2）鐵的銹蝕

a.鐵生銹的條件是：鐵與O₂、水接觸（鐵銹的主要成分：Fe₂O₃·XH₂O）

（銅生銅綠的條件：銅與O₂、水、CO₂接觸。銅綠的化學式：Cu₂(OH)₂CO₃）

b.防止鐵制品生銹的措施：

①保持鐵制品表面的清潔、干燥

②表面涂保護膜：如涂油、刷漆、電鍍等

③制成不銹鋼