分析：（1）海水淡化即利用海水脫鹽生產(chǎn)淡水的過程，常見的方法有：蒸餾法、膜法、冷凍法、離子交換法等；
（2）陰離子交換膜只允許陰離子自由通過，陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子自由通過；電解池的陰極是氫離子放電，陽(yáng)極是氫氧根離子放電；根據(jù)電極反應(yīng)來書寫總的電解反應(yīng)；
（3）水垢的主要成分是氫氧化鎂和碳酸鈣；
（4）陰離子交換樹脂可以實(shí)現(xiàn)陰離子之間的交換，堿性環(huán)境下，鎂離子易形成沉淀物．

解答：解：（1）海水淡化常見的方法有：蒸餾法、膜法、冷凍法、離子交換法等，故答案為：蒸餾；膜；
（2）①陰離子交換膜只允許陰離子自由通過，陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子自由通過，隔膜A和陽(yáng)極相連，陽(yáng)極是陰離子放電，所以隔膜A是陰離子交換膜，故答案為：陰離子交換膜；
②電解池的陰極是氫離子放電，陽(yáng)極是氫氧根離子放電，隔膜A是陰離子交換膜，隔膜C是陽(yáng)離子交換膜，則導(dǎo)致A室顯酸性，B室顯中性，C室顯堿性，所以pH大小順序?yàn)椋簆H_a＜pH_b＜pH_c，故答案為：pH_a＜pH_b＜pH_c；
③電解氯化鈉的反應(yīng)原理為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，故答案為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）水垢的主要成分是氫氧化鎂和碳酸鈣，也是具有暫時(shí)硬度的硬水在長(zhǎng)時(shí)間加熱煮沸后生成沉淀的主要成分，故答案為：CaCO₃、Mg（OH）₂；
（4）陰離子交換樹脂可以實(shí)現(xiàn)陰離子之間的交換，所以Cl^-與陰離子交換樹脂反應(yīng)的方程式為：RN（CH₃）₃OH+Cl^-═RN（CH₃）₃Cl+OH^-，堿性環(huán)境下，鎂離子易形成沉淀物，會(huì)堵塞了離子交換柱，所以離子交換樹脂有時(shí)不起作用，故答案為：陰離子交換樹脂交換出的OH^-和Mg²⁺、Ca²⁺等反應(yīng)生成沉淀堵塞了離子交換柱．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道化學(xué)和技術(shù)的題目，難度較大，考查學(xué)生分析和解決問題的能力．