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電和化學反應相互作用可通過電池來完成，也可利用高壓靜電放電來實現(xiàn)(如氧通過無聲放電管轉變?yōu)槌粞?，二者統(tǒng)稱電化學。下面是由整理的高考電化學知識點，希望對大家有所幫助。
| 電化學腐蝕（吸氧腐蝕） | 化學腐蝕 | 條件 | 不純金屬或合金與電解質
溶液接觸構成微小原電池 | 金屬跟接觸物質（多為非電解質）
直接反應 | 現(xiàn)象 | 有微弱電流產生 | 無電流產生 | 結果 | 活潑金屬被腐蝕
較不活潑金屬得到保護 | 各種金屬都有可能被腐蝕 | 實例 | 負極： Fe－2e－=Fe2+
#FormatImgID_0# 正極： O2+2H2O+4e－=4OH－ | 2Fe+3Cl2=2FeCl3（某些工廠） | 本質 | 金屬原子失去電子被氧化而損耗 | 聯(lián)系 | 兩種腐蝕同時發(fā)生，但電化腐蝕較化學腐蝕普遍，鋼鐵以吸氧腐蝕常見 | 金屬的防護 | ①改變金屬內部結構，如制成不銹鋼；
②在金屬表面覆蓋保護層，如電鍍、涂油、噴漆、搪瓷、鍍氧化膜（致密），目的使金屬制品與周圍物質隔開；
③電化學保護法（被保護金屬作為原電池的正極或電解池的陰極） |
原電池、電解池、電鍍池的判斷 (1)若無外接電源，可能是原電池，然后根據(jù)原電池的形成條件判斷 (2)若有外接電源，兩極插入電解質溶液中，則可能是電解池或電鍍池，當陽極金屬與電解質溶液中的金屬離子相同，則為電鍍池 (3)若無明顯外接電源的串聯(lián)電路，則應利用題中信息找出能發(fā)生自發(fā)氧化還原反應的裝置為原電池。 (4)可充電電池的判斷：放電時相當于原電池，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應;充電時相當于電解池，放電時的正極變?yōu)殡娊獬氐年枠O，與外電源正極相連，負極變?yōu)殛帢O，與外電源負極相連。 電化學計算的基本方法 1.根據(jù)電子守恒法計算：用于串聯(lián)電路、陰陽兩極產物、正負兩極產物、相同電量等類型的計算，其依據(jù)是電路上轉移的電子數(shù)相等。 2.根據(jù)總反應式計算：先寫出電極反應式，再寫出總反應式，最后根據(jù)總反應式列出比例式計算。
| 原電池 | 電解池 | 電鍍池 | 定義 | 將化學能轉變成電解的裝置 | 將電能轉變成化學能的裝置 | 應用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬的裝置 | 裝置舉例 | #FormatImgID_1# | #FormatImgID_2# | #FormatImgID_3# | 形成條件 | ①活動性不同的兩電極（連接）
②電解質溶液（電極插入其中并與電極自發(fā)反應）
③形成閉合回路 | ①兩電極接直流電源
②兩電極插入電解質溶液
③形成閉合回路 | ①鍍層金屬接電源正極，待鍍金屬接電源負極
②電鍍液必須含有鍍層金屬的離子 | 電極名稱 | 負極：較活動金屬
正極：較不活動金屬（或能導電的非金屬） | 陽極：與電源正極相連的極
陰極：與電源負極相連的極 | 名稱同電解，但有限制條件
陽極：必須是鍍層金屬
陰極：鍍件 | 電極反應 | 負極：氧化反應、金屬失電子
正極：還原反應，溶液中的陽離子得電子 | 陽極：氧化反應，溶液中的陰離子失電子，或電極金屬失電子
陰極：還原反應，溶液中的陽離子得電子 | 陽極：金屬電極失電子
陰極：電鍍液中陽離子得電子 | 電子流向 | #FormatImgID_4# | #FormatImgID_5# | 同電解池 |
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