2015中考化學試題分類匯編——鹽和化肥

1.（益陽）下列化肥屬于復合肥料的是

   A．NH4HCO3       B．K2SO4    C．KNO3     D．Ca(H2PO4)2

2. （蘇州）下列離子能在pH=2的水溶液中大量共存的是

A.SO₄^2－、NO₃^－、K⁺、OH^－            B.HCO₃^－、Cl^－、SO₄^2－、Na⁺

C.Cl^－、NO₃^－、K⁺、Na⁺               D.NH₄⁺、Cl^－、OH^－、K⁺

3. (重慶A卷) 農(nóng)作物生長需要含較多氮、磷、鉀元素的化肥，下列化肥屬于含磷復合肥料的是C

A.NH4NO3   B.Ca(H2PO4)2   C.(NH4)2HPO4    D.KNO3

4. (重慶A卷) 下列各組物質(zhì)能夠在溶液中大量共存的是A

A. KCl、NaNO3    B. HCl、NaHCO3

C.NaCl、AgNO3    D.H2SO4、NaOH

5. (重慶B卷) 某農(nóng)技站貨架上待售的化肥有NH4 N03 、KNO3 、CO( NH2 )2，其中缺少的肥料品種是（B ）

A ．氮肥    B ．磷肥      C ．鉀肥      D ．復合肥

6. (重慶B卷) 含有硫酸根離子的鹽稱為硫酸鹽，下列物質(zhì)屬于硫酸鹽的是（C  ）

A、H2SO4      B 、Na2S    C、K2SO4      D 、S02

7. (上海)屬于氮肥的是（ C    ）

  A、K2CO3     B、Na2CO3    C、NH4HCO3     D、Ca（H2PO4）2

8.(南昌) 在化肥中磷礦粉[Ca2(PO4)2]屬于（ C  ）

A．鉀肥       B．氮肥       C．磷肥       D．復合肥

9. （揚州）下列屬于復合肥料的是（C ）

A. NaNO3           B.K2SO4               C.NH4H2PO4             D.Ca3(PO4)2

10. （南京）下列各組離子在水中能大量共存的是（  B    ）

A．Na+、H+、Cl-、HCO3-    B．Na+、K+、NO3-、Cl-  

C．H+、Na+、OH-、SO42-   D．Ag+、Ca2+、Cl-、NO3-

11. （2015年寧波市）把盛有5g16％的NaOH溶液的短試管放入盛有l0g16％的CuS0₄溶液的錐形瓶里，如圖所示。傾斜錐形瓶直到使兩溶液充分混合，混合后不可能的是（ D  ）

A．產(chǎn)生藍色沉淀0.98g

B．錐形瓶內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量不變

C．所得溶液的Na₂S0₄質(zhì)量分數(shù)大于9.5％

D．所得的Na₂S0₄溶液質(zhì)量與原CuS0₄溶液質(zhì)量相等

12. (廈門) 下列物質(zhì)屬于氮肥的是D

A.熟石灰          B.硫酸鉀          C.過磷酸鈣        D.氯化銨

13. (佛山) 分別將下列各組物質(zhì)同時加入到足量水中，最終能得到無色、透明溶液的是（C  ）

A.NaOH  H₂SO₄  BaCl₂                    B.NaOH  CuSO₄  NaCl

C.HNO₃  KNO₃  K₂SO₄                      D.Na₂SO₄  FeCl₃  KCl

14.(北京)化學肥料對糧食增產(chǎn)起著重要作用，下列能作磷肥的是D

A．         B．

C．         D．

15.(北京)能用于治療胃酸過多癥的物質(zhì)是C

A．蔗糖B．食鹽C．小蘇打    D．食醋

16.(成都)下列有關化肥和農(nóng)藥的說法錯誤的是C

A、氯化鉀可用作鉀肥

B、化肥能有效提高農(nóng)作物產(chǎn)量

C、農(nóng)藥施用后，不會通過農(nóng)作物轉(zhuǎn)移到人體

D、農(nóng)藥應根據(jù)農(nóng)作物、蟲害和農(nóng)藥的特點合理施用

17.(成都)按下表進行實驗，有關說法及分析錯誤的是D

A、①有藍色沉淀

B、②反應的化學方程式為：CuSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+CuCl₂

C、兩個反應都屬于復分解反應

D、只要有沉淀生成的反應就屬于復分解反應

18.(泉州)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)需要合理使用各類肥料。下列化肥屬于磷肥的是D

A．NH₄Cl        B．K₂SO₄  　     C．KNO₃　       D．Ca(H₂PO₄)₂　

19.(黔東南)現(xiàn)有鹽酸和CaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入    過量的某物質(zhì)X，溶液的pH隨滴入X的量的變化關系如右下圖所示，則X可能是B

   A、水

   B、純堿溶液

   C、澄清石灰石

   D、稀鹽酸

20.(海南) 尿素[CO(NH2)2]是一種常見的化學肥料，它屬于：C

A. 鉀肥 B. 磷肥 C. 氮肥 D. 農(nóng)家肥

21.(鄂州)甲乙兩工廠的生產(chǎn)污水中各含有下列五種離子中的三種（兩廠含有一種相同的離子）：H⁺、Cu²⁺、K⁺、NO₃^-、OH^-。若兩廠單獨排放都會造成嚴重的污染；若將兩廠的污水按一定比例混合，沉淀后污水會變成只含有一種溶質(zhì)的無色澄清溶液，此溶液可做化肥。下列關于污水的分析，正確的是 （C ）                                      

         A．OH^–和Cu²⁺來自同一工廠                                B．Cu²⁺和K⁺來自同一工廠 

         C．K⁺和OH^–來自同一工廠   D．H⁺和K⁺來自同一工廠

21.(郴州)下列肥料屬于復合肥料的是B

A．NH4NO3   B．KNO3   C．KCl   D．Ca(H2PO4)2

22.(郴州)下列各組離子在 pH =1 的溶液中能大量共存的是A

23.（2015·株洲）下列物質(zhì)中屬于復合肥料的是（A?。?/span>

　  A． KNO3    B． NaNO3   C． Na3PO4  D． KCl

1、（福州）“比較歸納法”是學習化學的一種重要方法。（“—”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應，“→”表示某種物質(zhì)可通過一步反應轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。）

(1) 請以表2中序號Ⅰ為示例，填寫序號 Ⅱ、Ⅲ 中的空格：

 

(2) 室溫下，氯化鎂與下列物質(zhì)的變化關系，正確的是____________（填標號）。

A. MgCl₂ — AgNO₃                B. KNO₃ — MgCl₂

C. MgCl₂ — HCl                 D. Mg(OH)₂ — MgCl₂

⑴ ① H₂SO₄ + BaCl₂ = 2HCl + BaSO₄↓                   ② 新酸（合理均可）

③ CuSO4 + 2NaOH = CuSO₄ + Cu(OH)₂↓（合理均可）  ④ 鹽

⑵ A  D

2. （廣州）“低鈉鹽”可以控制鈉的攝入量從而防治高血壓等疾病。制備“低鈉鹽”在食鹽中用NaCl中按照配方比例添加食用KCl。國內(nèi)某些生產(chǎn)廠家為改變“低鈉鹽”口味還會加入少量鎂鹽（僅限MgSO4或MgCl2).

(1)測得某“低鈉鹽”樣品a中含有NaCl和KCl的質(zhì)量分數(shù)均為50%。該樣品a的水溶液中，含量最多的離子是　　　　（填離子符號）。

(2)探究某“低鈉鹽”樣品b中是否添加鎂鹽，以及添加的是何種鎂鹽（MgSO4或MgCl2中的一種）。請設計實驗方案，完成下列表格。

限選試劑：BaCl2溶液、NaOH溶液、AgNO3溶液、蒸餾水

 

2. （益陽）草木灰是農(nóng)家肥料，主要含鉀鹽。請回答相關問題。

【分離提純】

（1）在燒杯里放一定量的草木灰，加入水，同時用玻璃棒攪拌。浸出溶液中主要含有的金屬陽離子是    K^＋    。

（2）把燒杯中的草木灰連同浸出液一起過濾。如果濾液仍然渾濁，處理的方法是  重新過濾 （或再過濾一次）  。

（3）把濾液倒入蒸發(fā)皿里，加熱，用玻璃棒攪拌。當蒸發(fā)到  出現(xiàn)大量固體（或余少量液體）   時，停止加熱。

【成分探究】

取（3）所得的晶體少量溶于水，分到兩支試管中。

（4）第一支：滴加鹽酸，產(chǎn)生能使澄清的石灰水變渾濁的氣體。請寫出化學方程式：

①加鹽酸：   K₂CO₃＋2HCl＝2KCl＋CO₂↑＋H₂O    ；

②產(chǎn)生渾濁：   Ca(OH)₂＋CO₂＝CaCO₃↓＋H₂O    。

（5）第二支：滴加酚酞溶液后，溶液變?yōu)?/span>   紅   色，說明溶液呈堿性。為證明溶液呈堿性是由CO₃^2－引起的，再向試管中加入   CaCl₂溶液   〔可供選擇試劑：澄清石灰水、KCl溶液（呈中性）、CaCl₂溶液（呈中性）〕，此時發(fā)生反應的方程式為  K₂CO₃＋CaCl₂＝CaCO₃↓＋2KCl   ，當看到  紅色褪去（或消失），產(chǎn)生白色沉淀  時即可證明。因此，草木灰  不能    （填“能”或“不能”）與銨態(tài)氮肥混合施用。

3.（蘇州）食鹽是一種重要的化工原料。請回答下列問題。

⑴請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質(zhì)的實驗步驟。

 

 

①操作Ⅰ所用的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和   ▲  。

②在蒸發(fā)過程中，待  ▲  時，停止加熱，利用余熱將濾液蒸干。

⑵由于粗鹽中含有少量MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄等雜質(zhì)，不能滿足化工生產(chǎn)的要求，因此必須將粗鹽進行精制。流程如下圖。

 

 

 

 

 

 

 

①加入稍過量的Na₂CO₃溶液除了能除去粗鹽中的CaCl₂外，它還有一個作用是   ▲  （用化學方程式表示）。

②通過操作Ⅲ所得濾液中的溶質(zhì)有   ▲  （用化學式表示）。

⑶若有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉不飽和溶液100 kg，要將其變成20 ℃時氯化鈉的飽和溶液，以滿足化工生產(chǎn)的需要，可采用的最簡便方法是   ▲  。已知：20 ℃時氯化鈉的溶解度為36g。

⑴①漏斗②蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時⑵①BaCl2 + Na2CO3 =  BaCO3↓+ 2NaCl 

② Na2CO3 、NaCl 、NaOH  ⑶加入22.4kg氯化鈉固體  

4. （天津）現(xiàn)有A、B、C、D、E五種溶液，它們分別是氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液和稀硫酸中的一種。鑒別它們可按下圖所示的步驟進行。

 回答下列問題：

（1）B中的溶質(zhì)是          （填化學式）

（2）用X鑒別D、E時，X可以選用不同的物質(zhì)。

  ①若X為稀鹽酸，寫出有氣體生成的

反應的化學方程式                    ；

  ②若X為澄清石灰水，寫出有沉淀生

成的反應的化學方程式                 ；

（1）CuSO₄  

（2）① Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + H₂O + CO₂↑

     ② Ca(OH)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓+ 2NaOH

5. （天津）利用海水提取粗鹽的過程如下圖所示，回答有關問題

（1）一定質(zhì)量的海水，通過貯水池引入到蒸發(fā)池中，在沒有引入結(jié)晶池之前的蒸發(fā)過程中，蒸發(fā)池中氯化鈉的質(zhì)量會           （填“增大”、“不變”或“減小”）。

（2）粗鹽中含有的難溶性雜質(zhì)，在實驗室里可以通過溶解、過濾、蒸發(fā)等操作將其去除，這些操作中都會用到玻璃棒，其中在過濾操作中玻璃棒的作用是         （填“引流”或“加快溶解”）。

（3）用氯化鈉固體配制100g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液。

  ①配制時，涉及以下實驗步驟：A. 稱量及量取 B. 計算  C. 溶解  D. 裝瓶貼標簽。

  其正確的實驗步驟順序是               （填字母）

  ②將已配好的100g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液變成質(zhì)量分數(shù)為16%的氯化鈉溶液，需要再加NaCl的質(zhì)量是               g（計算結(jié)果精確到0.1）

（1）不變 （2）引流 （3）① BACD  ② 11.9

6. (上海) 某白色固體A可能含有碳酸鈉、氯化鋇（水溶液呈中性）、氫氧化鈉中的一種或幾種，進行如下實驗：

              

完成下列填空：

①操作I是         。根據(jù)上述實驗分析，A中一定含有的物質(zhì)是              ，C中一定含有的溶質(zhì)是            。

②為進一步確定固體A中可能存在的物質(zhì)，對濾液C進行實驗，完成下表。

實驗操作	現(xiàn)象	結(jié)論
		A中有氫氧化鈉

7. (雅安) 1）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取CO₂的原理是             （寫化學方程式）,可選用下列裝置                (填序號）制CO₂。設計B裝置時使用儀器a的目的是                          。

 

（2）在反應裝置的殘液中加入Na₂CO₃溶液，溶液PH變化如右圖所示（提示：氯化鈣溶液呈中性）：a點時，溶液中的溶質(zhì)的化學式是             。bc段溶液pH一直為7的理由是             。滴入Na₂CO₃溶液的過程中觀察到的現(xiàn)象依次是                   。

（1）CaCO₃ +CaCl₂==CaCl₂+H₂O+CO₂↑ （2分）    

  A.B.C  （2分，答對2個給1分，只答1個不給分）

  通過加入液體的流速來控制反應的速度（1分,合理即可）

（2）CaCl₂、HCl、NaCl；（共2分，答對兩個給1分，只答一個不給分）

在BC段發(fā)生的是CaCl₂與Na₂CO₃的反應，CaCl₂呈中性，與滴入的Na₂CO₃反應生成的NaCl溶液也呈中性，所以在BC段PH值為7（2分）

有氣泡產(chǎn)生、有白色沉淀產(chǎn)生（2分，答到1個現(xiàn)象給1分）

8. （廣東）某化肥說明書的一部分如“題18圖”。

     （1）此包化肥中含氮的質(zhì)量為           kg。

     （2）該化肥的化學性質(zhì)為：

     與堿性物質(zhì)混用會因放出       氣而損失肥效；                                  ，

     （3）該化肥的物理性質(zhì)為                 。

9.(北京)閱讀下面科普短文（原文作者：段翰英等）。

我國制作泡菜的歷史悠久。制作泡菜是把新鮮蔬菜泡在低濃度的鹽水里，經(jīng)發(fā)酵而成。泡菜品種繁多、風味獨特、口感鮮脆。

蔬菜中含有硝酸鹽。硝酸鹽對人體無直接危害，但轉(zhuǎn)化成亞硝酸鹽后，就會產(chǎn)生危害。亞硝酸鹽[如亞硝酸鈉（）]與胃酸（主要成分是鹽酸）反應，產(chǎn)生亞硝酸（）和氯化物（如）。亞硝酸不穩(wěn)定，產(chǎn)生的二氧化氮進入血液與血紅蛋白結(jié)合，導致中毒。

泡菜中含亞硝酸鹽嗎？含量有多少？含量受什么因素影響呢？

經(jīng)實驗測定發(fā)現(xiàn)，食鹽水濃度和泡制時間對泡菜中亞硝酸鹽含量有一定影響。下圖為室溫下，食鹽水濃度和泡制時間與芹菜泡制過程中亞硝酸鹽含量的關系。

用不同的蔬菜進行測定，變化趨勢與芹菜相似。

實驗表明，發(fā)酵溫度對泡菜中亞硝酸鹽的生成量及生成時間也具有明顯的影響。泡菜發(fā)酵過程中，泡制溫度較高時，亞硝酸鹽含量最大值出現(xiàn)的早，且數(shù)值低。這與溫度較高有利于乳酸菌的繁殖有關。

實驗還表明，泡制過程中添加姜汁和維生素C，都能有效地減少亞硝酸鹽的生成。

現(xiàn)代醫(yī)學證明，泡菜中的乳酸和乳酸菌對人體健康有益，具有抑制腸道中的腐敗菌生長、降低膽固醇等保健作用。但是，有些泡菜鹽分或糖分過高，對高血壓和糖尿病等慢性病患者不利。另外，泡制過程也會造成某些營養(yǎng)素的流失。（有刪改）

依據(jù)文章內(nèi)容，回答下列問題。

⑴泡菜中的亞硝酸鹽是由          轉(zhuǎn)化成生的。 ⑵亞硝酸鈉能與鹽酸反應，該反應屬于基本反應類型中的          反應。

⑶室溫下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用時間是          （填字母序號，下同）。

A．泡制2－3天          B．泡制5－6天          C．泡制12天后

⑷下列關于制作泡菜的說法中，合理的是          。

A．最好加入一些姜汁

B．最好在較低溫度下泡制

C．最好加入一些富含維生素C的水果

D．最佳食用期的泡菜中亞硝酸鹽的含量與泡制時的食鹽水濃度無關

⑸請你為喜歡吃泡菜的人提一條食用泡菜的建議：          。

（1）硝酸鹽（2）復分解（3）C（4）A，C，D

（5）食用超過12天的泡菜或合理食用泡菜的量

10.（揭陽）操作和保存藥品不當，標簽常常易損毀。現(xiàn)有四瓶溶液①②③④的試劑標簽已破損（如下圖），但是已經(jīng)

知道這四瓶試劑是NaOH、Ca(OH)₂、Na₂CO₃、KCl溶液中的一種，某興趣小組同學決定對四瓶破損標簽溶液成分進

行實驗探究（實驗另外藥品只提供鹽酸和酚酞溶液）：

【提出問題】標簽已經(jīng)破損的①②③④四瓶溶液分別是什么溶液？

【實驗探究1】第④瓶試劑肯定是：        （寫化學式）。

【實驗探究2】興趣小組對①②③④瓶溶液進行了如下的實驗探究：

序號	實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論
1	?、佗冖燮咳芤荷倭?/span> 于三支試管中，分別 加入酚酞試液		酚酞試液不能將其中 的一種溶液鑒別出來
2	再?、佗冖燮咳芤荷?/span> 量于另外三支試管中 分別加入       溶液	加入了①溶液的試管 中               ； 其余兩支試管中無明顯現(xiàn)象	①瓶溶液為Na2CO3
3	取②③瓶溶液少量于 兩支試管中，分別加 入           溶液	加入了②溶液的試管 中              ； 加入了③溶液的試管 中                ；	②瓶溶液為        ③瓶溶液為 Ca（OH）2

【反思與交流】為了防止標簽發(fā)生破損，我們在傾倒溶液時應注意：                 。

【實驗探究1】KCl【實驗探究2】序號1：三瓶溶液都使無色酚酞變紅色；

序號2：稀鹽酸；   產(chǎn)生大量氣泡序號3：Na₂CO₃；   無明顯現(xiàn)象；   產(chǎn)生白色沉淀；    NaOH【反思與交流】傾倒藥品時，標簽應向手心。

11.(黔東南)某?；瘜W興趣小組對蘇打(Na₂CO₃)和小蘇打（NaHCO₃）在生活中具有何作用，如何鑒別蘇打和小蘇打進行了如下的探究實驗活動，請你參與他們的探究過程，并回答先關問題：

【查閱資料】

      信息①：相同條件下，碳酸鈉溶液比碳酸氫鈉溶液堿性強

信息②：NaHCO₃在270⁰C時，完全分解轉(zhuǎn)化成Na₂CO₃，而NaHCO₃不易分解

【實驗過程】

（1）按有圖所示進行實驗，只觀察到燒杯B中的石灰石變渾濁，小試管內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，寫出小蘇打分解的化學方程式       。

（2）充分利用信息知識，區(qū)分無色Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液最簡單的方用是        。

A、加熱     B、pH試紙     C、稀鹽酸

【實驗過程】

（3）可用小蘇打治療輕度胃酸（主演含鹽酸）過多的病人，其原因是：              

1）                                                      （2）B                                

（3）NaHCO₃ + HCl === NaCl + H₂O + CO₂

12.(郴州)化學興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)實驗臺上一瓶標簽破損的無色溶液（標簽如圖）。他們

提出可能是Na2SO4、NaHCO3、Na2CO3 溶液中的一種，于是決定對這瓶溶液進行實驗探究。

查閱資料：三種物質(zhì)溶液在常溫下的 PH 如下表                  

   

 

  (1)小新同學認為該溶液不可能的是      ，理由是                。 

(2)標簽破損的原因                          。

(3)為確定其成分，小新同學設計如下方案進行探究

      

(4)小芳認為可以設計更簡單的實驗方案，該方案是：                                  （寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）。