2015中考化學試題分類匯編——工藝流程題

 

1.（安徽）我國制堿工業(yè)先驅侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”。其模擬流程如下：

(1)反應①的化學方程式________________，反應②的基本反應類型為_______。

(2)工業(yè)上用分離液態(tài)空氣 的方法制取氫氣，屬于_______變化（填“物理”或“化學”）。(3)操作a的名稱是_____，實驗室進行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、______。

(4)寫出NH₄Cl的一種用途________________。

（1）CaCO_{3 =}CaO+CO₂↑；分解反應。（2）物理；（3）過濾；漏斗。（4）做化肥或氮肥等。

2. （益陽）過氧化鈣晶體﹝CaO₂·8H₂O﹞較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，廣泛應用于環(huán)境殺菌、消毒。以貝殼為原料制備CaO₂流程如下：

（1）氣體X是CO₂，其名稱是   二氧化碳    ；將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是   過濾  。

（2）反應Y需控制溫度在0~5℃，可將反應容器放在    冰水混合物   中，該反應是化合反應，反應產(chǎn)物是CaO₂·8H₂O，請寫出化學方程式CaO₂＋H₂O₂＋7H₂O＝CaO₂·8H₂O   。獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca(OH)₂雜質(zhì)，原因是  CaO或Ca(OH)₂過量，且Ca(OH)₂微溶   。

（3）CaO₂的相對分子質(zhì)量為   72    ，過氧化鈣晶體﹝CaO₂·8H₂O﹞中H、O元素的質(zhì)量比為  1∶10   。

（4）為測定制得的過氧化鈣晶體中CaO₂·8H₂O的質(zhì)量分數(shù)，設計的實驗如下：稱取晶體樣品50g，加熱到220℃充分反應（方程式為2CaO₂·8H₂O2CaO＋O₂↑＋16H₂O↑，雜質(zhì)不發(fā)生變化），測得生成氧氣的質(zhì)量為3.2g，請計算樣品中CaO₂·8H₂O的質(zhì)量分數(shù)（CaO₂·8H₂O相對分子質(zhì)量為216），寫出必要的計算過程。

解：設樣品中CaO₂·8H₂O的質(zhì)量為x

      2CaO₂·8H₂O2CaO＋O₂↑＋16H₂O↑

               432                              32

                x                                3.2            

 

               ∴x＝43.2（g）

    ∴ 樣品中CaO₂·8H₂O的質(zhì)量分數(shù)為＝86.4%

答：樣品中CaO₂·8H₂O的質(zhì)量分數(shù)為＝86.4%

3. （呼和浩特）空氣中氮氣的含量最多，氮氣在高溫、高能量條件下可與某些物質(zhì)發(fā)生反應。下圖是以空氣和其他必要的原料合成氮肥(NH₄NO₃)的工業(yè)流程。請按要求回答下列問題：

 

 

 

 

 

 

 

 

（1）步驟①中發(fā)生的是________變化（填“物理”或“化學”）。

（2）寫出步驟③中發(fā)生反應的化學方程式_________________________________。

硝酸銨 化學式：NH4NO3 含氮量：≥30% 注意事項：密封儲存           防潮防曬           隔絕熱源 ……

（3）上述化學反應中屬于化合反應的有________個。

（4）右圖是化肥硝酸銨包裝袋上的部分說明：

硝酸銨應具有的性質(zhì)是　　　　　　 （填字母）。

      A．易溶于水   B．有揮發(fā)性   C．受熱易分解

       施用該類肥料時，要避免與堿性物質(zhì)混合使用，寫出硝酸銨與

       熟石灰反應的化學方程式__________________________________。

   （1）物理           （2） 4NH₃＋5O₂=4NO＋6H₂O

（3）3      

（4）A C      2NH₄NO₃＋Ca(OH)₂ =Ca(NO₃)₂ ＋2H₂O＋2NH₃↑

4. （宜賓）黃銅是Zn以主要添加元素的銅合金。黃銅渣中約含Zn 7%、ZnO 31%、Cu 50%、CuO 5%，其余為雜質(zhì)。處理黃銅渣可得到硫酸鋅，其主要流程如下（雜質(zhì)不溶于水、不參與反應）：

已知：ZnO＋H2SO4＝ZnSO4＋H2O；   CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O 

（1） 步驟Ⅰ中產(chǎn)生氣體的化學方程式為                                                     。 

（2） 溶液A中的金屬陽離子有                                          （填化學式） 

（3） 步驟Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名稱為                       ，此操作和步驟Ⅲ中的蒸發(fā)操作都要用到的玻璃儀器是                      。   

（4）溶液A                （填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的質(zhì)量。

5. (南昌) 煉鐵產(chǎn)生的廢渣中含有大量CuS及少量鐵和鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)CuCl₂的流程圖如下，下列有關說法錯誤的是（    ）

 

 

 

 

 

 

 

 

A．  操作1中粉碎的目的是增大反應物的接觸面積

B． 

高溫

操作2中，CuS、NaCl和O₂在高溫條件下反應生產(chǎn)CuCl₂和Na₂SO₄

化學方程式為CuS + 2NaCl +2O₂ ===CuCl₂ + Na₂SO₄

C．  操作3的名稱是過濾

D．  流程圖中能循環(huán)利用的物質(zhì)是NaCl和Na₂SO₄

6. （揚州）醋酸鈣[Ca(AC)₂]是國家允許使用的補鈣制劑之一。以蛋殼為原料回收膜并制備醋酸鈣的一種工藝流程如下。

⑴寫出煅燒時的化學方程式      。CO₂的任意排放會引發(fā)的環(huán)境問題是    。CO₂與CH₄一定條件下化合生成甲醛（HCHO）,則此反應中與最佳質(zhì)量比是    。下列做法能減少二氧化碳排放的是     。（填序號）

⑵在反應I中制備石灰乳，而不是制備澄清石灰水的目的是      。寫出熟石灰的一種用途 

。

⑶在反應II中醋酸過量的目的是     。寫出反應II的化學方程式    。

⑷膜分離時，鹽酸不能過量的主要原因是    。

根據(jù)煅燒產(chǎn)生的CO₂和蛋殼的主要成分為CaCO₃,可以確定化學方程式。CO₂的任意排放會引發(fā)溫室效應；根據(jù),計算CO₂與CH₄的質(zhì)量比是44:16=11:4。⑵石灰乳中的Ca(OH)₂含量比澄清石灰水中多，更利于提高醋酸鈣的產(chǎn)量；⑶保證與Ca(OH)₂完全反應，提高醋酸鈣的含量;⑷加入鹽酸就是為了將蛋殼與膜分開，過量的話會與CaCO₃反應，會使制作醋酸鈣的原料量減少。

7. （揚州）含鋅廢渣和各種鋅礦（如菱鋅礦）都有著重要的用途

I.以含鋅廢渣（主要成分為ZnO,雜質(zhì)為FeO﹑CuO）為原料制備七水硫酸鋅（ZnSO4·7H2O）的流程如下。

⑴粉碎的目的是     。

⑵若實驗室用質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃儀器有膠頭滴管﹑玻璃棒﹑    和    ，此處玻璃棒的作用是     。

⑶物質(zhì)X是     ，濾渣中含有的金屬單質(zhì)有     ，除銅時發(fā)生的反應屬于     反應（填基本反應類型）

⑷流程中獲得七水硫酸鋅前省略的操作是     ﹑冷卻結晶﹑     洗滌和低溫烘干。

⑸某溫度下，Fe(OH)₃分解得到一種鐵﹑氧質(zhì)量比21:8的氧化物，該氧化物的化學式     。

⑹除鐵過程中，溫度pH對除鐵效果的影響分別對如圖所示。由圖可知，除鐵時溫度應控制在     ℃為宜，pH應控制在     為宜。

II.以某菱鋅礦（ZnCO3含量為62.5%）為原料制備鋅的原理如下（假設雜質(zhì)不參加反應）：  則100噸這樣的菱鋅礦理論上最多制得鋅多少噸？（寫出計算過程）

      ⑴固體的表面積越大，化學反應速率越快。含鋅廢渣粉碎的目的是增大接觸面積，加快反應速率，充分反應。

      ⑵濃硫酸稀釋過程中需用用到：量筒、滴管、細口瓶、玻璃棒和燒杯，通過比較可知，還缺少燒杯和量筒。此處玻璃棒的作用是攪拌，將熱量及時地擴散。

      ⑶加入過量的X，目的是除去銅，本小題實質(zhì)是物質(zhì)的除雜，既要除去雜質(zhì)又要避免引入新的雜質(zhì)，考慮到金屬活動性順序，故X可以是鋅，濾渣含有鋅和置換的銅，這個反應過程是置換反應。

      ⑷這是分離可溶性固體和液體的方法：先將熱的飽和溶液冷卻，晶體就會析出，將此有晶體析出的飽和溶液，過濾，用少量的水洗滌，再低溫烘干。所以操作的步驟是：加熱濃縮，冷卻結晶，過濾，洗滌和低溫烘干

      ⑸Fe(OH)₃分解得到一種鐵﹑氧質(zhì)量比21:8的氧化物，鐵的氧化物有三種，Fe₂O₃,FeO, Fe₃O₄.比較鐵氧的質(zhì)量比21:8只有Fe₃O₄符合題意。

      ⑹關鍵看懂兩張圖的X軸和Y軸代表的含義，為了除鐵效果最佳，我們需要找出最高除鐵率對應的溫度和pH.

 II.題目要求求出理論上最多制得鋅多少噸

 故設理論上最多制得鋅的質(zhì)量為X，

根據(jù)題意可知ZnCO3的質(zhì)量是=100t×62.5%=62.5t

   由兩個方程式可知道

ZnCO₃  ~   Zn

 125          65

 62.5t         X                     x=32.5t

8. (雅安) 綠礬又名七水硫酸亞鐵（FeSO₄·7H₂O），其用途廣泛，可用于制鐵鹽、氧化鐵顏料、凈水劑、防腐劑、消毒劑等。綠礬（FeSO₄·7H₂O）的一種綜合利用工藝如下：

   （1）細鐵絲在氧氣中可以燃燒，請寫出鐵在氧氣中燃燒的化學方程式               。

   （2）綠礬與NH₄HCO₃在溶液中反應，有CO₂生成，反應的化學方程式為            。

（3） 隔絕空氣進行“焙燒”，鐵元素的轉化途徑是，實際作還原劑的是CO。寫出“焙燒”過程中各步反應的化學方程式：

A.；

B._{____________________________________________；}

C._{____________________________________________。}

4.母液“除雜”后，欲得到(NH₄)₂SO₄粗產(chǎn)品，操作步驟依次為蒸發(fā)濃縮、____________、過濾、洗滌、干燥。

(1)3Fe+2O₂Fe₃O₄（2分）

    (2)FeSO₄·7H₂O + 2NH₄HCO₃ = FeCO₃ +（NH₄）₂SO₄ + CO₂↑+ 8H₂O  （2分）

(3)CO₂+C2CO （2分）  FeO+COFe+CO₂（2分）

(4)降溫結晶（或冷卻熱的飽和溶液）（2分）

9. （廈門）黃銅礦（主要萬分CuFeS₂）經(jīng)初步處理后，所得溶液甲中的溶質(zhì)為Fe₂(SO₄)₃、CuSO₄及H₂SO₄。某同學通過廢鐵屑與溶液甲反應，制取補血劑原料碳酸亞鐵并回收銅。主要步驟如圖7所示：

（1）Fe₂(SO₄)₃與鐵反應的化學方程式： x Fe₂(SO₄)₃+ y Fe= z FeSO₄，其中x、y、z為化學計量數(shù)，z的值為_____________。

（2）步驟Ⅰ中，生成銅的化學方程式：__________________________。

（3）步驟Ⅰ中，廢鐵屑含有少量鐵銹，對產(chǎn)物的成分沒有影響，原因是__________________

__________________________________。

（4）步驟Ⅱ中加入一種可溶性試劑可實現(xiàn)其轉化，從復分解反應發(fā)生的條件分析，該試劑可以是_____________（填化學式）。

（5）步驟Ⅲ回收銅的方法為_______________________________________。

（1）3（2）Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄（3）鐵銹與硫酸反應生成硫酸鐵（2分）

（4）Na₂CO₃（或其他合理答案，2分）（5）加入過量的稀硫酸，過濾、洗滌、干燥

10. （廣東）現(xiàn)有工廠丟棄的廢銅屑（銅屑表面呈綠色，其中混有少量生銹鐵屑）。課外活動小

組同學欲利用其制取膽礬，他們設計了下面的兩種制取流程。

已知Cu+Fe₂(SO₄)₃＝2FeSO₄+CuSO₄  ,請回答：

 

  （1）銅屑表面呈綠色的物質(zhì)化學式是Cu2(OH)2CO3,俗稱         ，操作?所用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒和            。

  （2）溶液A的溶質(zhì)有            （只寫一種）；鐵銹與稀硫酸反應的化學方程式為：

                                                               。

  （3）兩種方法比較，符合綠色化學要求的是方法        ；方法II 的化學方程式為：

       2Cu + 2H₂SO₄ +         ＝ 2CuSO₄ +         ，操作?實驗步驟為：            ，降溫結晶。

11.（佛山）現(xiàn)代循環(huán)經(jīng)濟要求綜合考慮環(huán)境污染和經(jīng)濟效益。高純氧化鐵可作現(xiàn)代電子工業(yè)的材料，以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、FeO、SiO₂）為原料制備高純氧化鐵（Fe₂O₃）的生產(chǎn)流程示意圖：[（NH₄）₂CO₃溶液呈堿性，40 ℃以上時（NH₄）₂CO₃分解]。

（1）實驗室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、        等。

（2）濾液Ⅰ中主要的陽離子是            等。

（3）加適量氨水的目的是                                          。

（4）根據(jù)題中信息，加入（NH₄）₂CO₃后，該反應必須控制的條件是                        。

（5）濾液Ⅱ中可回收的產(chǎn)品是             （寫化學式）。

（6）寫出在空氣中煅燒FeCO₃的化學反應方程式                                 。

（1）漏斗  （2）H⁺  Fe²⁺  （3）中和過量的H₂SO-₄  （4）控制溶液的溫度在40℃以下（5）(NH₄)₂SO₄  (6)4FeCO₃+O₂2Fe₂O₃+4CO₂

12.(北京)生物浸出技術在金屬冶煉中應用廣泛。嗜熱細菌在65－80℃酸性水溶液及氧氣存在下，能氧化黃銅礦（主要成分）產(chǎn)生硫酸鹽，進而生產(chǎn)銅和綠礬，主要流程如下：

⑴分離出礦渣的操作是          。

⑵若試劑b為Fe粉，反應①的化學方程式為          。

⑶氫氧化鐵與試劑a發(fā)生中和反應，反應②的化學方程式為          。

（1）過濾（2）（3）

13.(北京)某煙氣脫硫的工藝不僅能消除，還能將其轉化為石膏（）等產(chǎn)品，實現(xiàn)“變廢為寶”。主要物質(zhì)轉化關系如下：

⑴設備1中，通過噴淋水脫去煙氣中的，該反應的化學方程式為          。

⑵設備2中，加入的目的是將轉化為          。

⑶設備3中，反應前后化合價發(fā)生改變的元素是          。

（1）（2）（3）O；S

14.（揭陽）某金屬冶煉廠的工業(yè)廢渣中含有泥沙和某些單質(zhì)，其中單質(zhì)含有銅、鋅和少部分硫?，F(xiàn)欲回收銅和鋅，并對硫進行

處理，主要流程如下圖所示：

 

 

 

 

 

 

 

（1）在廢氣A中，一定含有的有害氣體是         （填化學式）。操作①的操作名稱是         。

（2）溶液D中含有的溶質(zhì)是                       （填化學式）。

（3）寫出加入Zn后發(fā)生的化學方程式（寫出其中之一即可）               。

(1)SO₂； 過濾。 （2）ZnSO₄、CuSO₄-和H₂SO₄（3）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑或Zn+CuSO₄=Cu+ZnSO₄

15.（2015·德陽）工業(yè)煙氣通常含有二氧化硫，在排放前需經(jīng)脫硫處理．如圖是兩種常用脫硫工藝中含硫物質(zhì)的轉化路徑（部分產(chǎn)物已略）．請回答下列問題：

（1）反應Ⅰ的化學方程式是　SO₂+2NaOH=Na₂SO₃+H₂O　．

（2）反應Ⅱ所屬的基本反應類型是　復分解反應　，CaSO₃中Ca、S、O元素的質(zhì)量比是　5：4：6　．

（3）已知原料NaOH的價格為2.9元/kg、Ca（OH）₂的價格為0.36元/kg．兩種工藝中，處理相同質(zhì)量的SO₂，雙堿法所需的原料成本更低，其原因是　通過反應II實現(xiàn)了NaOH的循環(huán)利用，減少了NaOH的用量，所以成本降低　．

16.(陜西)工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿的簡要工藝流程如下圖所示，請回答。

（1）石灰石、生石灰、熟石灰均能與下列       （填字母）發(fā)生化學反應。

    A．水          B．鹽酸          C．二氧化碳

（2）步驟④發(fā)生反應的化學方程式是                                       。

（3）某研究性學習小組的同學想檢驗上述工藝中的燒堿溶液里是否含有純堿，甲同學選擇了一種酸溶液，乙同學選擇了一種堿溶液，丙同學也選擇了一種溶液，該溶液中溶質(zhì)與甲、乙同學所用溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)類別不同，他們都能達到檢驗目的。你認為丙同學所選溶液中的溶質(zhì)可能是           （填一種物質(zhì)的化學式）。

17.（2015·株洲）鎂是一種用途很廣的金屬，目前世界上60%的鎂是從海水（主要含NaCl和MgCl₂等）中提取的．主要步驟如下：

（1）上述步驟中試劑①應過量，理由是　使MgCl₂完全轉化為沉淀　．

（2）請寫出Mg（OH）₂沉淀與試劑②發(fā)生中和反應的化學方程式　Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O　．

（3）無水MgCl₂在熔融狀態(tài)下通電得到金屬鎂和物質(zhì)A，氫氣在物質(zhì)A中燃燒生成物質(zhì)B，則物質(zhì)A和B的化學式分別為：A　Cl₂　，B　HCl　．