1.酸、堿、鹽的定義 

酸——電離時(shí)生成的陽離子全部是氫離子的化合物。 

堿——電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。 

鹽——電離時(shí)生成金屬離子和酸根離子的化合物 

2.酸的通性 

①使紫色石蕊變紅，無色酚酞不變色。②活潑金屬＋酸→鹽＋H2↑屬于置換反應(yīng)③金屬氧化物＋酸→鹽＋水。④金屬氫氧化物（堿）＋酸→鹽＋水。屬于復(fù)分解反應(yīng)⑤鹽＋酸→新鹽＋新酸

3.堿的通性 

（1）與指示劑作用，堿溶液使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅（僅限于可溶性堿）。

（2）堿＋酸性氧化物→鹽＋水

該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng) 

（3）堿＋酸→鹽＋水

中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng) 

（4）堿＋鹽→新堿＋新鹽 

要求兩種反應(yīng)物均可溶，生產(chǎn)物中有沉淀或氣體才能發(fā)生，屬于復(fù)分解反應(yīng)

4.鹽溶液的化學(xué)性質(zhì) 

（1）跟某些金屬反應(yīng) 

鹽   金屬→新鹽 新金屬

（2）跟酸反應(yīng) 

鹽   酸→新鹽新酸 

（3）跟堿反應(yīng) 

鹽   堿→新鹽 新堿

（4）跟鹽反應(yīng)

鹽  鹽→兩種新鹽 

5.堿性氧化物和酸性氧化物 

（1）堿性氧化物——凡能跟酸起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。

金屬氧化物大多是堿性氧化物，金屬活動(dòng)性強(qiáng)的堿性氧化物（如Na2O、K2O、CaO、BaO等）可直接與水化合生成堿，如：Na2O＋H2O＝2NaOH（所以當(dāng)把Na2O放入水中形成溶液時(shí)，溶質(zhì)是NaOH而不是Na2O）。其它堿性氧化物在常溫下不能與水直接化合生成堿。

（2）酸性氧化物——凡能跟堿起反應(yīng)生成鹽和水的氧化物。非金屬氧化物大多是酸性氧化物。酸性氧化物多數(shù)能溶于水，可跟水化合生成酸，如：CO2＋H2O＝H2CO3，SO3＋H2O＝H2SO4（所以當(dāng)把SO3通入水中形成溶液時(shí)，溶質(zhì)是H2SO4而不是SO3）。SiO2不能溶于水，也不與水反應(yīng)。 

6.溶液的酸性、堿性與溶液的酸度、堿度（酸堿度） 

（1）酸類物質(zhì)的溶液一定顯酸性、堿類物質(zhì)的溶液一定顯堿性。應(yīng)注意：顯酸性的溶液原物質(zhì)不一定是酸，顯堿性的溶液原物質(zhì)不一定是堿。例如：碳酸鈉溶液顯堿性、但碳酸鈉不是堿而是鹽。氨水顯堿性，但NH3不是堿而NH3H2O（一水合氨）是堿。測定溶液的酸堿性常用指示劑，需要注意的是酸或堿的溶液使指示劑變色，千萬不要說酸或堿溶液變色。

（2）酸堿度是溶液酸堿性的定量表示方法——pH。即可測定酸、堿溶液和中性溶液，又可測定不同溶質(zhì)、同溶質(zhì)、不同濃度的酸、堿溶液的酸性、堿性的強(qiáng)弱程度。常用pH試紙測定，測定方法是用玻璃棒蘸取被測液滴在pH試紙上，將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照、即得pH。切不可將試紙放入被測液中。PH>7是堿性溶液；pH<7是酸性溶液，pH=7是水或中性鹽溶液。

7. 有關(guān)金屬活動(dòng)順序表的使用 金屬活動(dòng)順序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au

金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用主要是在置換反應(yīng)中的應(yīng)用。 

（1）金屬 酸→鹽 氫氣 

由此反應(yīng)中的金屬必須是位于金屬活動(dòng)順序表中氫以前的金屬，排在氫后面的金屬不能跟酸發(fā)生置換反應(yīng)，金屬的位置愈靠前，置換反應(yīng)愈容易進(jìn)行。

（2）金屬   鹽 → 另一種鹽   另一種金屬

金屬：只是在金屬活動(dòng)性順序中位于前面的金屬才能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。這兩種金屬的位置相距愈遠(yuǎn)，反應(yīng)愈容易進(jìn)行。但應(yīng)注意，K、Ca、Na等很活潑的金屬在與其它金屬的鹽溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，是先置換水中的氫，而難以置換鹽中的金屬。

8.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件 

（1）復(fù)分解反應(yīng)是指由兩種化合物互相交換成份生成另外兩種化合物的反應(yīng)。

（2）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成物起碼具備下列三個(gè)條件之一①有沉淀析出；②有氣體放出；③有水生成。