物質(zhì)的量是同學(xué)們?cè)诟咧谢瘜W(xué)中遇到的一個(gè)比較抽象的概念，但它又是高中化學(xué)中的重點(diǎn)和難點(diǎn)，貫穿于高中化學(xué)的全過(guò)程并應(yīng)用于更高層次的化學(xué)研究及物理和生物等學(xué)科之中。我們可以通過(guò)以下的比較來(lái)加深對(duì)概念的理解。

    一、概念辨析

1、物質(zhì)的量與摩爾

提醒：

摩爾適用于計(jì)量所有微觀粒子（原子、分子、離子、原子團(tuán)、電子等），所以使用mol來(lái)表示物質(zhì)的量時(shí),應(yīng)該用化學(xué)式指明是什么粒子，如1mol S、7mol O2、5mol SO2、3mol Fe2+、2mol Na2SO4等。

2、物質(zhì)的量與阿伏加德羅常數(shù)

提醒：

阿伏加德羅常數(shù)也是一種物理量，它的單位是mol-1。即1mol任何粒子所含的粒子數(shù)都約為6.02×1023。如2 mol H2O和2mol SO2所含的分子數(shù)都約為2×6.02×1023。

3、物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量

4、相對(duì)原子（或分子）質(zhì)量與摩爾質(zhì)量

提醒：

物質(zhì)的摩爾質(zhì)量（M）與1mol物質(zhì)的質(zhì)量（m）以及物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量（Mr），三者意義是不同的，如一氧化碳的摩爾質(zhì)量是28g/mol，1molCO的質(zhì)量是28g，而CO的相對(duì)分子質(zhì)量是28。三者的單位也不一樣，分別是g/mol、g、和1。

二、例題點(diǎn)撥

例1.下列敘述正確的是

A.1molCO2 的質(zhì)量為44g/mol　　　

B.CO2的摩爾質(zhì)量為44g

C. O2的摩爾質(zhì)量等于O2的相對(duì)分子質(zhì)量　　

D.NA個(gè)CO2的質(zhì)量與CO2的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相同

點(diǎn)撥：本題涉及對(duì)概念掌握程度的考查。A、B單位錯(cuò)；C中當(dāng)質(zhì)量以克為單位時(shí)，兩者數(shù)值相同，所以C錯(cuò)；正確答案為D。

例2． 1g N2中含有x個(gè)原子，則阿伏伽德羅常數(shù)是（   ）

A．X/28mol—1   B．X/14mol—1   C．14x mol—1    D．28x mol—1

點(diǎn)撥：一些同學(xué)沒(méi)有注意到1個(gè)N2中含有2個(gè)N原子，于是根據(jù)比例關(guān)系容易錯(cuò)選D，正確答案應(yīng)是C。

例3．下列說(shuō)法正確的是（      ）

A．1mol 任何物質(zhì)都含有 6.02×1023個(gè)原子

    B．相同質(zhì)量的H2SO4與H3PO4中的氫原子數(shù)之比為2:3  

C．1mol O2所含的O原子數(shù)為6.02×1023

D．10g氖氣所含原子數(shù)為6.02×1023

點(diǎn)撥：本題最易錯(cuò)選D。A中應(yīng)是任何粒子，且粒子還有分子、原子、電子等。所以A錯(cuò)。C中所含的O原子數(shù)應(yīng)為2×6.02×1023。D中10g氖氣所含原子數(shù)應(yīng)為0.5×6.02×1023，因?yàn)槟蕷馐菃卧臃肿?。所以正確答案為B。